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    9．下列叙述不正确的是（　　）
    A．10mL质量分数为98%的H2SO4用10mL水稀释后；H2SO4的质量分数大于49%
    B．在标准状况下，将11.2 L氨气溶于500mL水中，得到1mol•L-1的氨水
    C．配制0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液480mL，需用500ml容量瓶
    D．向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变）

    分析 A．硫酸的密度大于水的密度；
    B．溶液的体积不等于水的体积；
    C．实验室中没有480mL的容量瓶，需用500ml容量瓶；
    D．等物质的量的过氧化钠、氧化钠与水反应生成氢氧化钠的物质的量相等．

    解答 解：A．硫酸的密度大于水，10mL质量分数为98%的H2SO4的质量大于10mL水，混合液质量小于原硫酸溶液质量的2倍，则混合液中H2SO4的质量分数大于49%，故A正确；
    B．标准状况下22.4L氨气的物质的量为1mol，将1mol氨气溶于1L水中，所带溶液的体积不是1L，得到溶液浓度不是1mol•L-1，故B错误；
    C．配制0.1mol•L-1的Na2CO3溶液480mL，应该选用规格稍大于该体积且规格比较接近的容量瓶，所以配制时需要需用500mL容量瓶，故C正确；
    D．向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，由于等物质的量的过氧化钠、氧化钠与水反应生成的氢氧化钠的量相等，所以使溶液均恰好饱和时加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（温度不变），故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了物质的量浓度的计算、配制一定浓度的溶液方法、过氧化钠与氧化钠的性质，题目难度中等，试题知识点较多，充分考查了学生的分析、理解能力及对基础知识的把握情况，注意熟练掌握物质的量浓度的概念及计算方法．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．
    （1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    （2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

    ①写出该反应的热化学方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183KJ/mol．
    ②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是增大．
    （3）已知：
    ①甲醇脱水反应　2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=-23.9kJ•mol-1
    ②甲醇制烯烃反应　2CH3OH（g）═C2H4（g）+2H2O（g）△H2=-29.1kJ•mol-1
    ③乙醇异构化反应　C2H5OH（g）═CH3OCH3（g）△H3=+50.7kJ•mol-1
    则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）的△H=-45.5kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（　　）
    A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
    B．通常状况（室温、101kP）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol
    C．标准状况（0℃、101kP）下，气体摩尔体积约为22.4 L
    D．标准状况（0℃、101kP）下，1 mol H2O的体积是22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．已知氧化还原反应：
    5HClO3+6P+9H2O→5HCl+6H3PO4
    （1）配平该氧化还原反应方程式，标出电子转移的方向和个数；
    （2）该反应中，还原剂是P，被还原的元素是Cl，氧化产物是H3PO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    4．将一定质量的锌粒投入100mL 18.5mol/L的浓硫酸中，待锌粒完全溶解后，测得生成的H2和SO2共33.6L（标准状况），此时溶液中尚余0.1mol H+．计算可知：
    （1）投入锌粒的质量为97.5g．
    （2）生成的H2和SO2的物质的量之比为1：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关化学用语及其叙述，不正确的是（　　）
    A．${\;}_{6}^{12}$C与${\;}_{6}^{14}$C互为同位素B．乙烯分子的结构简式：CH2=CH2
    C．氟离子结构示意图：D．-OH的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．某小组同学用如下装置电解食盐水，并对电解产物进行探究．
    实验装置电解质溶液实验现象
    5mol/L　NaCl溶液a极附近b极附近
    开始时，产生白色浑浊并逐渐增加，当沉入U形管底部时部分沉淀变为橙黄色；随后a极附近沉淀自下而上也变为橙黄色产生无色气泡
    资料显示：
    ①氯化亚铜（CuCl）为白色粉末，微溶于水；
    ②氢氧化亚铜（CuOH）为黄色不溶于水的固体，易脱水分解为红色的Cu2O；
    ③Cu+水溶液中不稳定，酸性条件下易歧化为Cu2+和Cu；
    ④氢氧化铜可以溶于浓NaOH得到蓝色溶液．
    （1）经检验，b极产生的气体是H2，b极附近溶液的pH增大（填“增大”、“减小”、或“不变”）；铜丝a应与电源的正（填“正”或“负”）极相连．
    （2）同学们分析a极附近生成的白色浑浊是CuCl，则该极的电极反应式是Cu-e-+Cl-=CuCl↓．
    （3）①橙黄色沉淀中含有Cu2O，则CuCl转化为Cu2O的原因是CuCl+OH-=CuOH+Cl-、2CuOH=Cu2O+H2O（用方程式表示）；
    ②结合离子在溶液中的运动规律，解释“a极附近沉淀自下而上”变为橙黄色原因是通电时，在阴极产生的OH-向阳极定向移动．
    （4）同学们通过实验进一步证实沉淀中含有：将橙黄色沉淀滤出洗涤后，滴加0.2mol/L H2SO4至过量，应观察到的现象是淀溶解，溶液变蓝，且有少量红色固体产生．
    （5）同学们根据上述实验提出猜想：电解时，Cu做阳极先被氧化为Cu+．为此，他们用Cu电极电解5mol/L NaOH溶液，实验时观察到阳极产生大量无色气泡，附近溶液变蓝，未见预期的黄色沉淀．根据现象能否得出“该猜想不成立”的结论，并说明理由：不能，阳极产生的大量O2可能将CuOH氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4950mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0，.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．
    请回答下列问题：
    （1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为3.0mol/L（保留1位小数）．
    （2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为1000mL．
    （3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D、E、F补充完整．
    A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
    B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸295.0mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
    C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
    D．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液也转移到容量瓶中
    E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；
    F．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面的最低点与刻度线相切，G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
    （4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响偏小；定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度有何影响偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （5）进行操作C前还需注意将稀释后的硫酸冷却到室温．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．铜、银、金与社会生活联系密切，请回答下列相关问题．
    （1）在元素周期表中，铜、银、金元素位于同一族，它们基态原子的价层电子排布式中各能级上的电子数相等，各能层数依次增大，其通式为（n-1）d10ns1（用n表示核外电子层数）；铜元素所在周期中，基态原子未成对电子数最多的原子M 的价层电子轨道表达式为．
    （2）乙醛是重要的化工原料，①CH3CH2OH、CH3CHO的沸点分别为78.5℃、20.8℃，它们的相对分子质量相差2，而沸点相差比较大，其主要原因CH3CH2OH分子之间形成氢键．
    ②在H、C、N、O中，第一电离能最大的元素和电负性最大的元素组成的化合物的化学式为N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5（填一种即可），CH4、NH3、H2O分子的键角从大到小的顺序为CH4＞NH3＞H2O．
    （3）金不溶于硝酸，但溶于“王水”，发生如下反应：Au+4HCl+HNO3═H+NO+2H2O，金溶于王水的主要原因是形成了-，提高了金的活泼性．在-中配位键的数目为4，写出该离子的结构式：．
    （4）金、银的一种合金具有较强的储氢能力．该合金的晶胞为面心立方结构，银原子位于面心，金原子位于顶点．该合金的化学式可以表示为Ag3Au或AuAg3．
    （5）Cu（OH）2难溶于氢氧化钠溶液，但是易溶于浓氨水，用离子方程式表示其主要原因：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．

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