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    下列有关电解质溶液的叙述正确的是                               

    A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7

    B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大

    C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)＝c(HCO)

    D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验的说法不正确的是（     ）

    A、在蒸馏试验中，温度计的水银球位于蒸馏烧瓶支管口处是为了测出馏分的沸点。

    B、在重结晶苯甲酸的试验中，步骤是：加热溶解，趁热过滤，冷却结晶。

    C、可以用乙醇作萃取剂，提取溴水中的溴单质。

    D、冷凝管进水口在下，出水口在上。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在下列物质中，受热能放出某气体A，并将所得残渣与盐酸反应又能生成气体A的化合物是(　　)

    A．NH4HCO3                               B．K2CO3

    C．NaHCO3                               D．KClO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是                  

    A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

    B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

    C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

    D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了节约资源，为了防止白色污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列依据热化学方程式得出的结论正确的是                       

    A．已知C(石墨, s)=C(金刚石, s)  ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

    B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH1 ；C(s)+1/2O2(g)=CO(g)  ΔH2，则ΔH2>ΔH1

    C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH= -483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

    D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  ΔH=-57.3kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在1L密闭容器中，把l mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g) + B(g) XC(g) + 2D(g)。当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，则下列叙述不正确的是

    A．x的值为2 B．A的转化率为40%

    C．B的平衡浓度为0.8 mol/L D．达到平衡时D的体积分数为20%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。回答以下问题：

    （1）已知常温下，H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在平衡：

    CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)　ΔH > 0。

    ①温度升高时，Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”下同)。

    ②滴加少量浓盐酸，c (Ca2＋)________，原因是____    ______________(用文字和离子方程式说明)。

    （2）若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式______________________。若某CuSO4溶液中c (Cu2＋)＝0.02 mol/L，如果要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于________(已知Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20)。

    （3）常温下，向某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈________性。在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时，甲同学认为是配制溶液时所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中电离出的CO水解所致，请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法进行评判(包括简要操作、现象和结论)_________________ ___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     已知离子方程式：As2S3＋H2O＋NO—→AsO＋SO＋NO↑＋________  (未配平)，（已知：As2S3  中As的化合价为+3）则下列说法错误的是(　　)

    A．配平后水的化学计量数为4                       B．反应后溶液呈酸性

    C．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28     D．氧化产物为AsO和SO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：

    （1）写出F的电子式                   。

    （2）气体H有毒，可用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：________________。

    （3）加热E的水溶液后并灼烧，最终得到的固体为               , 原因为

                                           ,                                。(用化学反应方程式来表示)

    （4）室温下，向F的水溶液中加入等体积等浓度的盐酸反应后所得溶液的PH＞7，则此溶液中离子浓度由小到大的顺序为：                                    。

    （5）将气体H放在空气中充分燃烧可得到气体氧化物BO2，BO2可与氧气继续反应：2BO2+O2  2BO3，在一个固定容积为2L的密闭容器中充入0.20 mol的BO2和0.10mol的O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含BO3为0.18mol，则=                mol–L-1–min-1。若继续通入0.20mol BO2和0.10mol O2，再次达到新平衡后，BO3的物质的量介于                     之间。

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