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    【题目】下列物质中导电性最差的是（ ）

    A.熔融状态的KOHB.石墨棒

    C.稀H2SO4D.KCl晶体

    【答案】D

    【解析】

    熔融状态的KOH和稀硫酸里都有自由移动的离子，可以导电，石墨棒里有自由移动的电子，可以导电，而KCl晶体中虽然有离子，但不能自由移动，所以不导电，故选D项。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列生活中的事实与“温度对化学反应速率影响”有关的是（ ）
    A.夏天的食物比冬天的食物腐败变质更快
    B.锅炉房里粉末状的煤比块状的煤燃烧得更快更旺
    C.汽车加大油门跑得更快
    D.充满N2的塑料密封袋保存的薯片保质期更长

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酸碱完全中和时（ ）
    A.酸和碱的物质的量一定相等
    B.酸所提供的H+与碱提供的OH﹣的物质的量相等
    C.酸和碱的物质的量浓度相等
    D.溶液一定呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4) ：

    甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。某同学进行实验，实验装置如图。其中A、B的成分见表：

    序号

    A溶液

    B溶液

    ①

    2 mL 0.2mol/LH2C2O4溶液

    4 mL0.01mol/LKMnO4溶液

    ②

    2 mL 0.1mol/LH2C2O4溶液

    4 mL0.01mol/LKMnO4溶液

    ③

    2 mL 0.2mol/LH2C2O4溶液

    4 mL0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4

    (1)该反应的离子方程式为_____________________________，实验结束后读数前需要移动量气管，使两个量气管的液面相平。

    乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率。为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验

    实验编号

    1

    2

    3

    4

    水/mL

    10

    5

    0

    X

    0.5mol/LH2C2O4/mL

    5

    10

    10

    5

    0.2mol/L KMnO4/mL

    5

    5

    10

    10

    时间/S

    40

    20

    10

    ______

    (2) X=______，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是________________。

    (3)2号反应中，H2C2O4的反应速率为_____________。

    (4)在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做3号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果如表：

    时间/S

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    温度/℃

    25

    26

    26

    26

    26.5

    27

    27

    结合实验目的与表中数据，你得出的结论是_______________________。

    (5)从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是______________的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_________。

    a.硫酸钾 b.水 c.二氧化锰 d.硫酸锰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将不可再生的天然气、石油、煤等化石燃料转化利用、提高利用率已成为当务之急．
    （1）根据部分键能数据和CH4 （g）+4F2 （g）=CF4（g）+4HF（g）的反应热△H为1940kJmol﹣1 ， 计算H﹣F键的键能为 ．

    化学键

    C﹣H

    C﹣F

    H﹣F

    F﹣F

    键能/（kJ．mol﹣1）

    414

    489

    ？

    155


    （2）甲醇、二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，二者均可利用CO和H2反应合成． ①某燃料电池以二甲醚为原料，熔融碳酸盐为电解质，其负极反应如下：CH3OCH3+6CO32﹣﹣12e﹣═8CO2+3H2O．写出该燃料电池的正极反应式 ．
    ②废水中含甲醇对水质会造成污染，Co3+可将甲醇氧化为CO2 ． 某同学以Pt作电极电解酸性含甲醇废水与CoSO4混合液模拟工业除污原理，其阳极反应式 ．
    （3）某企业采用如图所示原理处理化石燃料开采、加工过程产生H2S废气． ①电解池中电极A、B均为惰性电极，其中A为电解池的极；电极B所得到的物质X的分子式为 ．
    ②反应池中发生的离子反应方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中属于强电解质，但在给定条件下不能导电的是（ ）

    A.液态溴化氢B.蔗糖

    C.铝D.醋酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（多选）某密闭容器中发生反应：X（g）+Y（g）3Z（g）△H＜0如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是（ ）

    A.t2时加入了催化剂
    B.t3时降低了温度
    C.t5时增大了压强
    D.t4～t5时间内转化率最低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO 利用如图装置用正丁醇合成正丁醛．相关数据如表：

    物质

    沸点/℃

    密度/（gcm﹣3）

    水中溶解性

    正丁醇

    117.2

    0.8109

    微溶

    正丁醛

    75.7

    0.8017

    微溶

    下列说法中，不正确的是（ ）

    A.为防止产物进一步氧化，应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中
    B.当温度计1示数为90～95℃，温度计2示数在76℃左右时，收集产物
    C.反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出
    D.向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应的措施．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算．
    （1）实验测得，5g甲醇（CH3OH，液态）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式： ．
    （2）已知化学键的键能为：

    化学键

    H﹣H

    N﹣H

    N≡N

    键能/kJmol﹣1

    436

    391

    945

    又知反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=a kJmol﹣1 ． 试根据表中所列键能数据估算a的值为 ．
    （3）已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393kJmol﹣1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1
    2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2599kJmol﹣1
    根据盖斯定律，计算 298K时C（s，石墨）和H2（g）反应生成1mol C2H2（g）的焓变为 ．

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