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14.已知101kPa下,有热化学方程式(Q1、Q2均为正值):
①C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO(g)△H1=-Q1 kJ•mol-1
②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-Q2 kJ•mol-1
有关上述反应的叙述错误的是(  )
A.Q1<Q2
B.△H1能表示单质碳的标准燃烧热
C.生成物总能量均低于反应物总能量
D.1molCO2气体具有的能量大于1mol干冰具有的能量

分析 A、碳燃烧生成一氧化碳放出的热量小于燃烧生成二氧化碳反应放出的热量;
B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量;
C、反应是放热反应,结合反应前后能量守恒分析判断;
D、气体能量高于固体.

解答 解:A、碳燃烧生成一氧化碳放出的热量小于燃烧生成二氧化碳反应放出的热量,Q1<Q2,故A正确;
B、△H1能表示碳燃烧生成一氧化碳反应过程中放出的热量,但生成的一氧化碳不是碳的温度氧化物,不是燃烧热,故B错误;
C、依据热化学方程式分析,反应都是放热反应,依据反应过程中能量守恒,反应物总能量均高于生成物总能量,故C正确;
D、气体能量高于固体,1mol CO2气体具有的能量高于1mol干冰具有的能量,故D正确;
故选B.

点评 本题考查了化学反应能量变化,反应焓变的意义理解,掌握基础是关键,题目较简单.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.已知拆开1molH-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则25℃,101kPa时,N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气,其生产流程如图1:
(1)此流程的第II步反应为:CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g),该反应的平衡常数随温度的变化如下表:
温度/℃400500830
平衡常数K1091
从上表可以推断:此反应是放(填“吸”或“放”)热反应.在830℃下,若开始时向恒容密闭容器中充入1mo1CO和2mo1H2O,则达到平衡后CO的转化率为66.7%.
(2)在500℃,按照下表的物质的量(按照CO、H2O、H2、CO2的顺序)投入恒容密闭容器中进行上述第II步反应,达到平衡后下列关系正确的是AD.
实验编号反应物投入量平衡时H2浓度吸收或放出的热量反应物转化率
A1、1、0、0c1Q1α1
B0、0、2、2c2Q2α2
C2、2、0、0c3Q3α3
A.2c1=c2=c3     B.2Q1=Q2=Q3      C.α123        D.α12=1
(3)在一个绝热等容容器中,不能判断此流程的第II步反应达到平衡的是②③.
①v(CO2=v(H2O)                  ②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化
(4)如图表示此流程的第II步反应,在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件使浓度发生变化的情况:图中t2时刻发生改变的条件是降低温度、增加水蒸气的量(写出两种).若t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原先的两倍,在图中t4和t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线,并标明物质(假设各物质状态均保持不变).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是(  )
A.氯水中加入氢氧化钠溶液,氯水的黄绿色消失,说明氯水中含有HClO
B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3 溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-
C.向氯水中加入NaHCO3 粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+
D.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.将标准状况下3.36L HCl溶于水配成25mL溶液,现用此盐酸与19.5g 锌粒反应制取氢气.试计算:(写出计算过程)
(1)此盐酸的物质的量浓度.
(2)若要使锌完全反应,则所需盐酸的最小体积.
(3)当锌粒完全反应时,制得标准状况下氢气的体积.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

19.按要求填空:
(1)写出NH3催化氧化的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O.
(2)N2H4(g)和NO2是一种双组分火箭推进剂.两种物质混合发生反应生成N2和H2O(g),已知8g气体N2H4在上述反应中放出142kJ热量,其热化学方程式为2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1136kJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列有关于Cl2的说法中,不正确的是(  )
A.Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体
B.红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧FeCl3
C.当有大量氯气逸到空气中时,可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住鼻子
D.Cl2的氧化性比Br2强,而Br-的还原性却比Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.浓度为0.01mol•L-1的H2SO4溶液500mL,加水稀释到1000mL,取出10mL,这10mL溶液中含有H+物质的量浓度(单位:mol•L-1)为(  )
A.0.005B.0.01C.0.002D.0.05

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列有关叙述正确的是(  )
A.单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料
B.SiO2与酸、碱均不反应
C.因为SiO2有导电性,故SiO2可用于制备光导纤维
D.向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体,出现白色沉淀,说明H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强

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