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    9．某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究：
    【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物？
    【猜测】
    猜想1猜想2猜想3
    只有CO只有含有CO和CO2
    【设计实验】基于猜想3，依据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了如下实验：

    【实验探究】
    （1）观察到装置A（填序号）中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成．
    （2）有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO：
    ①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中澄清石灰水变浑浊；
    ②E装置中出现黑色粉末变成红色的现象．
    【实验结论】通过实验探究证明：猜测3成立．
    草酸分解的化学方程式是H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO2↑+H2O．
    【问题讨论】
    （1）B装置的作用是除去气体中的二氧化碳，避免对气体中一氧化碳的检验造成干扰；D装置的作用是除去混合气中的水蒸气．
    （2）装置末端酒精灯的作用是点燃尾气中一氧化碳，防止污染空气．

    分析 【猜想】根据猜想1和3进行分析；
    【设计实验】草酸分解生成的气体通过澄清石灰水检验二氧化碳的生成，通过装置B中氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，防止对生成一氧化碳气体检验的干扰，通过装置C中的澄清石灰水检验二氧化碳是否除净，通过装置D中的浓硫酸吸收水蒸气，通过装置E中氧化铜和一氧化碳反应的现象判断一氧化碳的存在，装置F中澄清石灰水检验生成产物中的二氧化碳，最后剩余气体一氧化碳在酒精灯上燃烧处理防止污染空气，
    （1）A装置中的澄清石灰水变浑浊，能够证明有CO2气体；
    （2）根据一氧化碳有还原性，能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析；
    【实验结论】根据猜想3成立可知，反应物、反应条件、生成物然后写出化学反应式即可；
    【问题讨论】
    （1）氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体，浓硫酸有吸水性进行分析；
    （2）一氧化碳有毒，污染空气，装置末端酒精灯可以处理尾气CO进行分析．

    解答 解：【猜想】根据猜想1和3可知，猜想2是只有CO2，故答案为：

    猜想1猜想2猜想3
    只有二氧化碳
    【设计实验】（1）二氧化碳遇澄清石灰水，可使石灰水变浑浊，所以A装置中的澄清石灰水变浑浊，能够证明有CO2气体，故答案为：A；
    （2）一氧化碳有还原性，能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，
    ①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中澄清石灰水变浑浊，故答案为：澄清石灰水变浑浊；
    ②E装置中一氧化碳还原氧化铜生成铜，黑色粉末变成红色，黑色粉末变成红色，故答案为：黑色粉末变成红色；
    【实验结论】根据猜想3成立可知，生成物中有一氧化碳、二氧化碳、水，所以化学反应式是：H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO2↑+H2O，
    故答案为：H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO2↑+H2O；
    【问题讨论】
    （1）澄B装置是吸收二氧化碳气体，清石灰水可以检验二氧化碳气体的存在，所以C装置的作用是检验二氧化碳是否被完全吸收；浓硫酸可以吸收水分，所以D装置的作用是吸收水分．
    故答案为：除去气体中的二氧化碳，避免对气体中一氧化碳的检验造成干扰；除去混合气中的水蒸气；
    （2）为防止一氧化碳污染空气，装置末端酒精灯可以点燃尾气CO．
    故答案为：点燃尾气中一氧化碳，防止污染空气．

    点评 本题是检验一氧化碳和二氧化碳的存在，就要我们熟悉一氧化碳和二氧化碳的性质特点．

    练习册系列答案
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    A．0.89mol/LB．0.82mol/LC．0.78mol/LD．0.6mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各项中表达正确的是（　　）
    A．硫离子：S-1
    B．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
    C．氢氧根的电子式：
    D．HClO的结构式：H-O-Cl

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    17．下列说法正确的是（　　）
    A．1mol任何气体的体积都是22.4L
    B．1mol任何物质在标准状况下所占体积都约是22.4L
    C．1mol氯气、水、碘（I2）在标准状况下所含分子数相同
    D．在同温同压下，相同质量的氯气和氢气的体积相同

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    4．建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式．下列对宏观事实的微观解释错误的是（　　）
    A．水的三态变化--分子的间隔和排列方式发生了改变
    B．闻到远处饭菜的香味--分子在不断的运动
    C．水通电分解--分子在化学变化中可以再分
    D．夏天钢轨之间的缝隙变小--原子受热时体积变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．煤的大量燃烧是造成雾霾和酸雨的主要原因之一，经查阅资料得知SO2是煤燃烧产生的主要污染物，为进一步探究SO2的性质，某兴趣小组进行了下列探究：
    【猜想与分析】小刚同学提出问题：SO2的化学性质是否和CO2一样能跟碱反应？
    【实验验证】化学小组同学们做了如下实验：将实验室制备好的SO2通入澄清石灰水中，发现石灰水先变浑浊，最后变澄清．
    （1）通过查阅资料发现SO2是一种在水中有较大溶解度的有毒气体，实验室制备SO2多余的尾气一般通过NaOH溶液来吸收，此反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
    图1是实验室常用的尾气吸收装置，可用于SO2吸收的是BD


    【提出问题】小强同学提出问题：那如何鉴别CO2、SO2呢？
    【查阅资料】浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O↑
    在老师的指导下，同学们上网查到了下列资料：
    1．SO2具有漂白性，能使品红褪色，常用此性质检验其存在．
    2．SO2能使酸化的KMnO4溶液褪色，常用此性质来除去SO2．
    【实验设计】
    （2）用图2所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物．
    ①实验中装置A中可以观察到的现象是变蓝，装置D中①仪器的名称是分液漏斗．
    ②甲乙两同学分别设计了以下两种方案，你认为方案Ⅱ 更合理，理由是增加一个E装置，验证SO2是否除净，避免对CO2检验时的干扰．
    方案Ⅰ：（D）→（A）→（E）→（C）→（B）
    方案Ⅱ：（D）→（A）→（E）→（C）→（E）→（B）
    （3）酸雨是由SO2经过一系列转化最终生成硫酸，酸雨会严重腐蚀钢铁，请写出酸雨腐蚀钢铁的过程中发生的化学反应方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    【拓展探究】
    （4）在化学反应中，化合价发生变化的称为氧化还原反应，其中，所含的某种元素化合价降低的反应物称为氧化剂，所含的某种元素化合价升高的反应物称为还原剂．则下列反应中SO2是还原剂的是AD．
    A．SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
    B．SO2+2H2S=3S↓+2H2O
    C．SO2+H2O=H2SO3
    D．5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．某化学兴趣小组学习酸碱中和反应后，对稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后的有关问题，进行了如下探究，请你一起参与他们的探究．
    【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？
    【作出猜想】
    甲同学猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH
    乙同学猜想：溶质只有NaCl
    丙同学猜想：溶质有NaCl、HCl
    你的猜想：溶质有NaCl和NaOH．（填化学式）
    乙同学认为甲同学的猜想是错误的，理由是由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应，所以盐酸和氢氧化钠不能共存．
    【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：
    实验操作实验现象实验结论
    取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液紫色石蕊溶液变红色丙同学的猜想正确
    取反应后的溶液于试管中，硫酸铜溶液有蓝色沉淀生成你的猜想正确
    写出其中的方程式：Na2CO3+CuSO4+H2O=CO2↑+Cu（OH）2↓+Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgBr）=7.8×10-13．现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为（　　）
    A．只有AgBr沉淀
    B．AgCl和AgBr沉淀等量生成
    C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主
    D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具．表是元素周期表的一部分，表中所列字母a、b、c、d、e、f、g、m、n、o、r分别代表某一种元素．请回答下列问题．

    （1）g元素的原子序数为33；上述所给11种元素中非金属元素共有7种．
    （2）m元素在元素周期表中的位置第四周期ⅡA族；e、n二元素形成的稳定化合物的化学式为Al2O3．
    （3）o元素离子的电子式为；化合物ba3的结构式为．
    （4）用电子式表示化合物d2n的形成过程；
    （5）d的最高价氧化物的水化物与e的最高价氧化物反应的离子方程式2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O．
    （6）单质r与b的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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