Question

配平下列氧化还原反应方程式或离子式：
（1）

 

KI+

 

KIO₃+

 

H₂SO₄═

 

I₂+

 

K₂SO₄+

 

H₂O；
（2）

 

S+

 

KOH═

 

K₂S+

 

K₂SO₃+

 

H₂O；
（3）

 

ClO^-+

 

Fe（OH）₃+

 

═

 

Cl^-+

 

FeO₄^2-+

 

H₂O；
（4）

 

Mn²⁺+

 

ClO₃^-+

 

H₂O═

 

MnO₂↓+

 

Cl₂↑+

 

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应,氧化还原反应方程式的配平

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）I元素的化合价由-1价升高为0，I元素的化合价由+5价降低为0，结合电子、原子守恒配平；
（2）S元素的化合价由0降低为-2价，升高为+4价，结合电子、原子守恒配平；
（3）Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，结合电子、电荷守恒及原子守恒配平；
（4）Mn元素的化合价由+2价升高为+4价，Cl元素的化合价+5价降低为0，结合电子、电荷守恒及原子守恒配平．

解答： 解：（1）I元素的化合价由-1价升高为0，I元素的化合价由+5价降低为0，由电子、原子守恒可知反应为5KI+KIO₃+3H₂SO₄═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O，
故答案为：5；1；3；3；3；3；
（2）S元素的化合价由0降低为-2价，升高为+4价，由电子、原子守恒可知反应为3S+6KOH═2K₂S+K₂SO₃+3H₂O，
故答案为：3；6；2；1；3；
（3）Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，由电荷守恒可知缺项为OH^-，电子、电荷及原子守恒可知反应为3ClO^-+2Fe（OH）₃+4OH^-═3Cl^-+2FeO₄^2-+5H₂O，故答案为：3；2；4OH^-；3；2；5；
（4）Mn元素的化合价由+2价升高为+4价，Cl元素的化合价+5价降低为0，由电子、电荷守恒及原子守恒可知反应为5Mn²⁺+2ClO₃^-+4H₂O═5MnO₂↓+Cl₂↑+8H⁺，
故答案为：5；2；4；5；1；8；H⁺．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重氧化还原反应配平的考查，把握反应中元素的化合价变化，注意利用守恒法分析解答，题目难度不大．