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已知乙二酸(HOOC-COOH,可简写为H2C2O4)俗称草酸,易溶于水,属于二元中强酸(为弱电解质),且酸性强于碳酸,其熔点为101.5℃,在157℃升华.某校研究性学习小组为探究草酸的部分化学性质,进行了如下实验:
(1)向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液,观察到有无色气泡产生.该反应的离子方程式为
HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O

(2)向盛有少量乙二酸饱和溶液的试管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液,振荡,发现其溶液的紫红色褪去,说明乙二酸具有
还原性
还原性
(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”),请配平该反应的离子方程式:
2
2
 MnO4-+
5
5
 H2C2O4+
6
6
 H+=
2
2
 Mn2++
10
10
 CO2↑+
8
8
 H2O
(3)将一定量的乙二酸放于试管中,按如图所示装置进行实验(夹持装置未标出):
实验发现,装置C、G中澄清石灰水变浑浊,B中CuSO4粉末变蓝,F中CuO粉末变红,

据此,乙二酸分解的产物为
CO、CO2、H2O
CO、CO2、H2O
.上述装置中,D的作用是
除去混合气体中的CO2
除去混合气体中的CO2
. 装置F中发生反应的化学方程式为:
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2

(4)该小组同学将2.52g草酸晶体(H2C2O4?2H2O)加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应,测得反应后溶液呈酸性,其原因是
反应所得溶液为NaHC2O4溶液,由于HC2O4-的电离程度比水解程度大,导致溶液中c(H+)>c(OH-),所以溶液呈酸性
反应所得溶液为NaHC2O4溶液,由于HC2O4-的电离程度比水解程度大,导致溶液中c(H+)>c(OH-),所以溶液呈酸性
分析:(1)乙二酸中含有羧基,具有酸性,酸性比碳酸强,与碳酸氢钠反应生成二氧化碳和乙酸钠;
(2)酸性高锰酸钾具有强氧化性,乙二酸具有还原性,能被酸性高锰酸钾氧化;根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式;
(3)根据实验现象判断乙二酸的分解产物,B中CuSO4粉末变蓝,说明有水、装置C澄清石灰水变浑浊,说明有二氧化碳,F中CuO粉末变红、G中澄清石灰水变浑浊说明有一氧化碳;
(4)根据反应物的量判断生成物,根据生成物的性质来分析溶液呈酸性的原因.
解答:解:(1)乙二酸中含有羧基,具有酸性,酸性比碳酸强,与碳酸氢钠反应生成二氧化碳和乙酸钠,该反应的离子方程式为:HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O;
(2)酸性KMnO4溶液具有强氧化性,向盛有少量乙二酸饱和溶液的试管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液,振荡,发现其溶液的紫红色褪去,说明乙二酸被酸性高锰酸钾氧化,具有还原性;
根据氧化还原反应方程式的配平原则:得失电子守恒、质量守恒和电荷守恒配平该反应的离子方程式:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;
(3)加热乙二酸,反应物通入B,使CuSO4粉末变蓝,说明有水生成,装置C中澄清石灰水变浑浊,说明有二氧化碳生成;装置D中二氧化碳和氢氧化钠反应除去混合气体中的二氧化碳,F中CuO粉末变红、G中澄清石灰水变浑浊说明有一氧化碳生成,所以乙二酸的分解产物为CO、CO2、H2O;装置F中发生的反应为一氧化碳还原氧化铜,化学方程式为:CuO+CO 
  △  
.
 
Cu+CO2
(4)2.52g草酸晶体的物质的量=
2.52g
126g?mol-1
=0.02mol,
100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量=100mL×10-3L/mL×0.2mol/L=0.02mol;
所以反应生成NaHC2O4,所得溶液为NaHC2O4溶液,由于HC2O4-的电离程度比水解程度大,导致溶液中c(H+)>c(OH-),所以溶液呈酸性.
故答案为:(1)HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O;
(2)还原性,2、5、6、2、10、8;
(3)CO、CO2、H2O,除去混合气体中的CO2,CuO+CO 
  △  
.
 
Cu+CO2
(4)反应所得溶液为NaHC2O4溶液,由于HC2O4-的电离程度比水解程度大,导致溶液中c(H+)>c(OH-),所以溶液呈酸性.
点评:主要考查了乙二酸的性质、氧化还原反应的配平、二氧化碳、一氧化碳、氢气、水的检验方法,培养学生解决问题的能力.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

已知乙二酸(HOOC-COOH,可简写为H2C2O4)俗称草酸,易溶于水,属于二元中强酸(为弱电解质),且酸性强于碳酸,其熔点为101.5℃,在157℃升华.某校研究性学习小组为探究草酸的部分化学性质,进行了如下实验:
(1)向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液,观察到有无色气泡产生.该反应的离子方程式为______.
(2)向盛有少量乙二酸饱和溶液的试管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液,振荡,发现其溶液的紫红色褪去,说明乙二酸具有______(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”),请配平该反应的离子方程式:
______ MnO4-+______ H2C2O4+______ H+=______ Mn2++______ CO2↑+______ H2O
(3)将一定量的乙二酸放于试管中,按如图所示装置进行实验(夹持装置未标出):
实验发现,装置C、G中澄清石灰水变浑浊,B中CuSO4粉末变蓝,F中CuO粉末变红,

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据此,乙二酸分解的产物为______.上述装置中,D的作用是______. 装置F中发生反应的化学方程式为:______.
(4)该小组同学将2.52g草酸晶体(H2C2O4?2H2O)加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应,测得反应后溶液呈酸性,其原因是______.

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知乙二酸(HOOC―COOH)俗称草酸,易溶于水,为二元弱酸,酸性强于碳酸,其盐草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。无色晶体H2C2O4?2H2O称为草酸晶体,其熔点为101.5℃。草酸晶体失去结晶水得无水草酸,它在157℃升华。

根据上述信息,回答下列问题。

(1)向盛有2mL饱和NaHCO3溶液的试管里加入约2mL乙二酸浓溶液,观察到的现象是________,写出该反应的离子方程式:___________________。

(2)配平乙二酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式(化学计量数填入下面相应的方框内);

_____MnO4 +_____H2C2O4 +_____H+ _____Mn2+ +_____CO2↑+_____H2O

(3)向试管A中加入3mL乙醇,然后边振荡试管边加入2mL浓硫酸和2mL乙二酸溶液,按下图Ⅰ连接好装置,加热3―5min。在装有饱和Na2CO3溶液的试管B中有油状且带有香味的液体产生。B中导管口在液面上而不伸入液面下的原因是__________________。写出乙二酸与足量乙醇完全酯化的化学反应方程式__________________。

(4)已知草酸分解的化学方程式为:H2C2O4H2O+CO2↑+CO↑。

利用图Ⅱ①和图Ⅱ②加热草酸晶体,以验证草酸受热是否分解。连续加热一段时间后的现象是:图Ⅱ①:试管里澄清石灰水先变浑浊,后又变澄清,其原因是___________;

图Ⅱ②:试管里澄清石灰水只变浑浊,其原因是__________;能验证草酸受热分解的装置是______(填图Ⅱ中的编号 “①”或“②”),理由是:___________(从装置的特点分析)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知乙二酸( HOOC—COOH)俗称草酸,它是一种易溶于水的二元弱酸,酸性强于碳酸,其盐草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。无色晶体H2C2O4·2H2O称为草酸晶体,其熔点为101.5℃。草酸晶体失去结晶水得无水草酸,它在157℃升华。

根据上述信息,回答下列问题。

(1)向盛有2mL饱和NaHCO3溶液的试管里加入约2mL乙二酸浓溶液,观察到的现象是                 ,写出该反应的离子方程式:                                  

(2)配平乙二酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式:

     MnO4 +      H2C2O4 +      H+        Mn2+ +     CO2↑+      H2O

(3)向试管A中加入3mL乙醇,然后边振荡试管边加入2mL浓硫酸和2mL乙二酸溶液,按下图Ⅰ连接好装置,加热3—5min。在装有饱和Na2CO3溶液的试管B中有油状且带有香味的液体产生。B中导管口在液面上而不伸入液面下的原因是          。写出乙二酸与足量乙醇完全酯化的化学反应方程式       

(4)已知草酸分解的化学方程式为:

利用图Ⅱ①和图Ⅱ②加热草酸晶体,以验证草酸受热是否分解。连续加热一段时间后的现象是:图Ⅱ①:试管里澄清石灰水先变浑浊,后又变澄清,其原因是                               ;图Ⅱ②:试管里澄清石灰水只变浑浊,其原因是                         ;能验证草酸受热分解的装置是                (填图Ⅱ中的编号“①”或“②”),理由是:                               (从装置的特点分析)。

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科目:高中化学 来源:2011年甘肃省白银市平川中恒学校高考化学模拟试卷(4月份)(解析版) 题型:解答题

已知乙二酸(HOOC-COOH,可简写为H2C2O4)俗称草酸,易溶于水,属于二元中强酸(为弱电解质),且酸性强于碳酸,其熔点为101.5℃,在157℃升华.某校研究性学习小组为探究草酸的部分化学性质,进行了如下实验:
(1)向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液,观察到有无色气泡产生.该反应的离子方程式为______.
(2)向盛有少量乙二酸饱和溶液的试管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液,振荡,发现其溶液的紫红色褪去,说明乙二酸具有______(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”),请配平该反应的离子方程式:
______ MnO4-+______ H2C2O4+______ H+=______ Mn2++______ CO2↑+______ H2O
(3)将一定量的乙二酸放于试管中,按如图所示装置进行实验(夹持装置未标出):
实验发现,装置C、G中澄清石灰水变浑浊,B中CuSO4粉末变蓝,F中CuO粉末变红,

据此,乙二酸分解的产物为______.上述装置中,D的作用是______. 装置F中发生反应的化学方程式为:______ Cu+CO2

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