【题目】某溶液中含有Cl-、SO42—、Fe3+、K+、M,且离子的物质的量之比为2:3:1:3:1,则微粒M为( )
A. Na+ B. S2- C. Mg2+ D. Al3+
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)下列物质:①石墨 ②三氧化硫 ③液态氯化氢 ④氯气 ⑤熔融的硫酸钾 ⑥食盐晶体 ⑦硫酸溶液 ⑧乙醇 ⑨冰醋酸 ⑩NH3·H2O,其中能够导电的是 ,强电解质是 ,弱电解质是 ,非电解质是 。
(2)H2S溶于水的电离方程式为 。
①向H2S溶液中加入CuSO4溶液时,电离平衡向 移动,c(H+) ,c(S2-) 。
②向H2S溶液中加入NaOH固体时,电离平衡向 移动,c(H+) ,c(S2-) 。
③若将H2S溶液加热至沸腾,c(H2S) 。
④若要增大H2S溶液中c(S2-),最好加入 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列实验操作中错误的是( )
A. 分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
B. 称量NaOH时,称量物放在称量纸上,置于托盘天平的左盘中
C. 过滤时,漏斗下端紧贴烧杯内壁
D. 蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列反应中,属于加成反应的是( )
A.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
B.将苯滴入溴水中,振荡后水层接近无色
C.乙烯使溴水褪色
D.甲烷与氯气混合,光照一段时间后黄绿色变浅
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱,按下图装置进行试验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品:浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知:氢氧化钠溶液不与NO反应,能与NO2反应
(1)实验应避免有害气体排放到空气中,装置③、④、⑥中盛放的药品依次是_________
(2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性,加入药品,打开弹簧夹后_________
(3)装置①中发生反应的化学方程式是__________
(4)装置②的作用是_________,发生反应的化学方程式是___________
(5)该小组得出的结论所依据的试验现象是____________
(6)试验结束后,同学们发现装置①中溶液呈绿色,而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致,而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下3个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是___(选填序号字母)
a.加热该绿色溶液,观察颜色变化
b.加水稀释该绿色溶液,观察颜色变化
c.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体,观察颜色变化
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【题目】写出下列反应的化学方程式
(1)乙烯的加聚反应_____________________
(2)苯与液溴反应__________________________
(3)乙醇的催化氧化_________________________
(4)乙醇的消去反应_________________________
(5)乙酸与乙醇反应_________________________
(6)电解熔融的氧化铝_________________________
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