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【题目】某溶液中含有Cl-、SO42—、Fe3+、K+、M,且离子的物质的量之比为2:3:1:3:1,则微粒M为(  )

A. Na+ B. S2- C. Mg2+ D. Al3+

【答案】C

【解析】

溶液不显电性,利用电荷守恒及离子的共存来计算解答即可。

溶液中含有ClSO42Fe3+K+M,且离子物质的量之比为23131,已知的阳离子所带电荷=3×1+1×3=6,已知的阴离子所带电荷=1×2+2×3=86,溶液不显电性,故M为阳离子,设M的电荷为x,由电荷守恒可知,6+x=8,解得x=2,排除Na+S2Al3+,故答案选C

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)下列物质石墨 三氧化硫 液态氯化氢 氯气 熔融的硫酸钾 食盐晶体 硫酸溶液 乙醇 冰醋酸 NH3·H2O其中能够导电的是    强电解质是    弱电解质是    非电解质是    

(2)H2S溶于水的电离方程式为         

向H2S溶液中加入CuSO4溶液时电离平衡向    移动c(H+)    c(S2-)    

向H2S溶液中加入NaOH固体时电离平衡向    移动c(H+)    c(S2-)    

若将H2S溶液加热至沸腾c(H2S)    

若要增大H2S溶液中c(S2-)最好加入   

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验操作中错误的是(  )

A. 分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

B. 称量NaOH时,称量物放在称量纸上,置于托盘天平的左盘中

C. 过滤时,漏斗下端紧贴烧杯内壁

D. 蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应中,属于加成反应的是(
A.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
B.将苯滴入溴水中,振荡后水层接近无色
C.乙烯使溴水褪色
D.甲烷与氯气混合,光照一段时间后黄绿色变浅

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组混合物,可以用分液漏斗分离的是(
A.苯和水
B.酒精和溴水
C.苯和溴苯
D.水和NaCl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中,由于发生化学反应能使溴水褪色是(

A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质不是常见的氧化剂的是(
A.O2
B.HNO3
C.KMnO4
D.CO

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱,按下图装置进行试验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸

可选药品:浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳

已知:氢氧化钠溶液不与NO反应,能与NO2反应

1实验应避免有害气体排放到空气中,装置③⑥中盛放的药品依次_________

2滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性,加入药品,打开弹簧夹后_________

3装置①中发生反应的化学方程式是__________

4装置②的作用是_________,发生反应的化学方程式是___________

5该小组得出的结论所依据的试验现象是____________

6试验结束后,同学们发现装置①中溶液呈绿色,而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致,而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下3个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是___(选填序号字母)

a.加热该绿色溶液,观察颜色变化

b.加水稀释该绿色溶液,观察颜色变化

c.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体,观察颜色变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】写出下列反应的化学方程式

(1)乙烯的加聚反应_____________________

(2)苯与液溴反应__________________________

(3)乙醇的催化氧化_________________________

(4)乙醇的消去反应_________________________

(5)乙酸与乙醇反应_________________________

(6)电解熔融的氧化铝_________________________

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