[题目]汽车剧烈碰撞时.安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑.若氧化产物比还原产物多1.75 mol.则下列判断正确的是( )A.生成42.0 L N2B.有0.250 mol KNO3被氧化C.转移电子的物质的量为2.5 molD.被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是（　　）

A.生成42.0 L N2（标准状况）B.有0.250 mol KNO3被氧化

C.转移电子的物质的量为2.5 molD.被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol

【答案】D

【解析】

10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑：NaN3中N的化合价升高，NaN3为还原剂，KNO3中N的化合价降低，KNO3为氧化剂，据此分析。

10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑：NaN3中N的化合价升高，NaN3为还原剂，根据原子守恒，10NaN3～15N2，KNO3中N的化合价降低，KNO3为氧化剂，2KNO3～N2，氧化产物比还原产物多14mol，

A. 根据上述分析，当产生16molN2时，氧化产物比还原产物多14mol，因此当多1.75mol时，产生N2的物质的量为=2mol，则生成标准状况下氮气的体积为44.8L，故A错误；

B. 根据上述分析，KNO3中N的化合价降低，发生还原反应，被还原，故B错误；

C. 当氧化产物比还原产物多14mol时，转移电子物质的量为10mol，因此多1.75mol时，转移电子物质的量为=1.25mol，故C错误；

D. 根据上述分析，当氧化产物比还原产物多14mol时，有30molN原子被氧化，则多1.75mol时，被氧化的N原子物质的量为=3.75mol，故D正确；

答案：D。

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【题目】下列物质有如下转化关系有的生成物未列出，其中：D为碱，G为酸，金属甲在G 的浓溶液中会钝化；F的溶液中只含一种溶质．

A、B、C、D、E均由Q、R、X、T四种短周期元素中的两种或三种组成，且Q、R、X、T原子序数依次增大；X的最外层电子数是电子层数的3倍；R和X相邻；Q和T同主族，Q为非金属元素，T为金属元素．则：

(1)X在周期表中的位置是 ______ ，R、X、T的原子半径从小到大的顺序为 ______ 用元素符号表示；

(2)A和G等物质的量反应产物的水溶液显 ______ 性，其原因用离子方程式表示为 ______ ；

(3)A和X2反应的化学方程式为 ______ ；

(4)pH均为12的D溶液和F溶液中，水电离出的c(OH-)之比为 ______ ；

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A.NO2、CO2、N2B.NH3、NO、CO2

C.NH3、N2、CO2D.NO、O2、NH3

【答案】B

【解析】

该气体无色，说明其中不含NO2；气体通过浓硫酸体积减小，说明其中有NH3；气体通过足量Na2O2后显红棕色，说明其中含有CO2和NO，故不含O2；最后通入水中无气体剩余，说明其中不存在N2，选项B正确，故答案为B。

【题型】单选题
【结束】
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【题目】A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色。有关的转化关系如图所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。

请回答下列问题：

（1）D的化学式为__，Y的化学式为__，E的化学式为__。

（2）Y与氧化铜反应，每生成1molB消耗3mol氧化铜，该反应的化学方程式为__。

（3）Y与E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为__。

（4）气体F和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中(如图所示)，洗气瓶中是否有沉淀生成？__，理由是__。

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A.AB.BC.CD.D

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