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    如图所示为Fe(OH)2制备实验的改进装置，使用该装置将能在较长时间内观察到白色絮状沉淀．

    (1)如何操作该装置才能得到Fe(OH)2沉淀？

    答：________．

    (2)为何能在较长时间内观察到Fe(OH)2白色沉淀？

    答：________．

    答案：
    解析：

    　　(1)装入药品后，先打开夹1，H2通过夹1和导气管进入试管B，将NaOH溶液中溶解的空气以及溶液上方的空气都由试管B的支管排出，等反应较缓时，夹住夹1，产生H2的压力将含Fe2+的溶液压入试管B的NaOH溶液中，产生白色的Fe(OH)2．(2)因为Fe(OH)2是在H2的还原气氛中产生的．

    　　[要得到Fe(OH)2沉淀，必须将B管中的空气排尽，可利用Fe与H2SO4反应的H2来排除空气，并使B中的NaOH溶液处于还原气氛中，然后想办法使A中的FeSO4新制溶液与NaOH接触并反应，就可得到Fe(OH)2沉淀，并在较长时间内观察．本题在解答时要借助物理学中有关压强的知识．]


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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    [物质结构与性质]如图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分--血红素的结构．
    回答下列问题：
    （1）血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、H、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序是
    H＜C＜N＜O
    H＜C＜N＜O
    ，根据以上电负性请判断H2N-CHO 中C和N的化合价分别为
    +2
    +2
    和
    -3
    -3
    ．写出基态Fe原子的核外价电子排布图
    ．
    （2）血红素中两种N原子的杂化方式分别为
    sp2、sp3
    sp2、sp3
    ，在图乙的方框内用“→”标出Fe2+的配位键
    ．
    （3）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为
    4
    4
    ，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为
    4：3
    4：3
    ；在δ晶胞中空间利用率为
    68%
    68%
    ，与其具有相同堆积方式的金属还有
    Na、K
    Na、K
    （填元素符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化及其产物检验的实验装置（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出）．
       
    图中：A为无水乙醇（沸点为78℃），B为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C为无水CuSO4粉末，D为碱石灰，F为新制的碱性Cu（OH）2悬浊液．
    （1）在上述装置中，实验时需要加热的仪器为（填仪器或某部位的代号）
    E、A、B、F
    E、A、B、F
    ．
    （2）为使A中乙醇平稳气化成乙醇蒸气，常采用的方法是
    水浴加热
    水浴加热
    ．D处使用碱石灰的作用是
    防止F中的水蒸气进入C中与无水CuSO4作用，影响产物水的检验
    防止F中的水蒸气进入C中与无水CuSO4作用，影响产物水的检验
    ．
    （3）检验乙醇氧化产物时F中的实验现象是
    F中产生红色沉淀
    F中产生红色沉淀
    ．
    （4）E处是一种纯净物，其反应方程式为
    2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
    2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
    ．
    （5）写出乙醇发生催化氧化的化学方程式
    2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+2H2O
    2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    科研人员将软锰矿（MnO2含量≥65%，SiO2含量约20%，A12O3含量约4%，其余为水分）和闪锌矿（ZnS含量≥80%，FeS、CuS、SiO2含量约7%，其余为水分）同槽酸浸开发出综合利用这两种资源的新工艺，如图所示为工艺流程的一部分．
    已知：ZnCO3不溶于水，但溶于酸．部分阳离子以氢氧化物形式深沉时溶液的pH见下表：
    物质 Fe（OH）3 A1（OH）3 Zn（OH）2 Fe（OH）2 Mn（OH）2
    开始沉淀pH 2.7 3.3 5.4 7.6 8.3
    完全沉淀pH 4.4 5.2 8.0 9.6 9.8
    请回答：
    （1）反应器I过滤所得滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、A12（CO4）3等．试完成反应器I中生成CuSO4的化学方程式（不须配平）：CuS+
    MnO2
    MnO2
    +H2SO4→
    S↓
    S↓
    +
    MnSO4
    MnSO4
    +CuSO4+H2O
    （2）反应器II中发生反应的离子方程式为
    Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+、Zn+Cu2+=Cu+Zn2+
    Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+、Zn+Cu2+=Cu+Zn2+
    ．
    （3）从沉淀溶解平衡的角度分析反应器III中生成A1（OH）3沉淀的原因
    ZnCO3与溶液中的H+反应，导致溶液中c（H+）减小，c（OH-）增大，c（Al3+）?c（OH-）＞Ksp[Al（OH）3]，
    ZnCO3与溶液中的H+反应，导致溶液中c（H+）减小，c（OH-）增大，c（Al3+）?c（OH-）＞Ksp[Al（OH）3]，
    ．检验ZnCO3是否过量的操作方法是
    取少许沉淀于试管中，滴加适量的稀硫酸，若有气泡产生，则说明ZnCO3过量；若无气泡产生，则说明ZnCO3不过量
    取少许沉淀于试管中，滴加适量的稀硫酸，若有气泡产生，则说明ZnCO3过量；若无气泡产生，则说明ZnCO3不过量
    ．
    （4）反应器中IV中，试剂A可以是下列物质中
    c
    c
    （填代号）．a．氨水  b．氢氧化钠  c．MnO2 d．稀硫酸
    （5）欲从反应器IV的滤液中完全沉淀出Zn（OH）2，而不析出Mn（OH）2，则滤液的pH范围为
    8.0≤pH＜8.3
    8.0≤pH＜8.3
    ，要将分离出沉淀后的滤液进行浓缩，需将温度控制在90℃～100℃，可采用的加热方法是
    水浴加热
    水浴加热
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    科研人员将软锰矿（MnO2含量≥65%，SiO2含量约20%，A12O3含量约4%，其余为水分）和闪锌矿（ZnS含量≥80%，FeS、CuS、SiO2含量约7%，其余为水分）同槽酸浸开发出综合利用这两种资源的新工艺，如图所示为工艺流程的一部分．
    已知：ZnCO3不溶于水，但溶于酸．部分阳离子以氢氧化物形式深沉时溶液的pH见下表：
    物质Fe（OH）3A1（OH）3Zn（OH）2Fe（OH）2Mn（OH）2
    开始沉淀pH2.73.35.47.68.3
    完全沉淀pH4.45.28.09.69.8
    请回答：
    （1）反应器I过滤所得滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、A12（CO4）3等．试完成反应器I中生成CuSO4的化学方程式（不须配平）：CuS+______+H2SO4→______+______+CuSO4+H2O
    （2）反应器II中发生反应的离子方程式为______．
    （3）从沉淀溶解平衡的角度分析反应器III中生成A1（OH）3沉淀的原因______．检验ZnCO3是否过量的操作方法是______．
    （4）反应器中IV中，试剂A可以是下列物质中______（填代号）．a．氨水 b．氢氧化钠 c．MnO2 d．稀硫酸
    （5）欲从反应器IV的滤液中完全沉淀出Zn（OH）2，而不析出Mn（OH）2，则滤液的pH范围为______，要将分离出沉淀后的滤液进行浓缩，需将温度控制在90℃～100℃，可采用的加热方法是______．

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