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    4．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述正确的是（　　）
    ①它们所含的分子数目之比为 1：1
    ②它们所含的O原子数目之比为 1：2
    ③它们所含的原子总数目之比为  2：3
    ④它们所含的C原子数目之比为 1：1
    ⑤它们所含的电子数目之比为 7：11．
    A．①②③④B．①②③C．②③④⑤D．①②③④⑤

    分析 相等物质的量的CO和CO2相比较，设物质的量均为1mol，结合N=nNA及分子构成计算．

    解答 解：设物质的量均为1mol，则
    ①由N=nNA可知，它们所含的分子数目之比为 1：1，故正确；
    ②由构成可知，它们所含的O原子数目之比为 1：2，故正确；
    ③由构成可知，它们所含的原子总数目之比为1mol×2：1mol×3=2：3，故正确；
    ④由构成可知，它们所含的C原子数目之比为 1：1，故正确；
    ⑤它们所含的电子数目之比为1mol×14：1mol×22=7：11，故正确；
    故选D．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的量、微粒数的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意物质的构成，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    14．反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数K1；反应HI（g）?$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）的平衡常数K2，则K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）（　　）
    A．K1=2K2B．K1=K2C．K1=$\frac{1}{{{K}_{2}}^{2}}$D．K1=$\frac{1}{2{K}_{2}}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．以下物质：（1）甲烷；（2）苯；（3）聚乙烯；（4）苯乙烯；（5）2丁炔；（6）甲苯．既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（　　）
    A．（1）（2）（3）（5）B．（4）（5）C．（2）（4）（5）D．（4）（5）（6）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组离子，在强碱性溶液中可大量共存的是（　　）
    A．I-，AlO2-，Cl-，S2-B．Na+，K+，NH4+，Ba2+
    C．Br-，HS-，Cl-，CO32-D．SO32-，NO3-，SO42-，HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是（　　）
    ①HCl的溶解度比H2S大  
    ②HCl的酸性比H2S强  
    ③HCl的稳定性比H2S强  
    ④HCl的还原性比H2S强  
    ⑤HClO的酸性比H2SO4强  
    ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS 
     ⑦Cl2能与H2S反应生成S  
    ⑧还原性：Cl-＜S2-．
    A．③④⑤⑦⑧B．③⑥⑦C．③⑥⑦⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤（主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等）中模拟工业生产来提取镁，主要过程如图1：

    回答下列问题：
    （1）工业上从盐卤中获取Mg（OH）2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是石灰乳原料丰富，成本低．
    （2）从过程①得到的Mg（OH）2沉淀中混有少量的Ca（OH）2，除去少量Ca（OH）2的方法是先将沉淀加入到盛有MgCl2溶液（填写化学式）的烧杯中，充分搅拌后经过滤、洗涤 （填操作方法）可得纯净的Mg（OH）2．
    （3）图2是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：其中装置A的作用是制备干燥的HCl气体．
    （4）写出过程④中发生反应的化学方程式MgCl2（熔融） $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
    （5）金属Mg在CO2中完全燃烧生成MgO和C，下列说法正确的是C．
    A．碳单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
    B．Mg、MgO中镁元素微粒半径：r（Mg2+）＞r（Mg）
    C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性
    D．该反应中化学能全部转化为热能．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4•5H2O及CaCO3，步骤如下：

    试回答下列问题：
    （1）在未加入H2O2的溶液A中，存在的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．向溶液A中加入H2O2，H2O2在该反应中氧化Fe2+的离子反应方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．实验室选用H2O2而不用Cl2作氧化剂．除考虑环保因素外，另一原因是不引入杂质Cl-离子．
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置．

    请回答下列问题：
    （1）仪器a的名称为分液漏斗；装置A的圆底烧瓶中盛放的固体物质可选用b（填序号）．
    a．氯化钠       b．氢氧化钠        c．碳酸钙
    （2）装置F的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；装置E的洗气瓶中盛放的试剂为饱和氯化钠溶液，其作用是除去氯气中混有的氯化氢．装置D中浓硫酸的作用是干燥氯气．
    （3）反应过程中，装置C的集气瓶中有大量白烟产生，另一种产物为空气的主要成分之一，该反应的化学方程式为8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl．
    （4）从装置C的b处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知Cu（NO3）2受热分解的化学反应方程式为2Cu（NO3）2=2CuO+4NO2↑+O2↑，某人将少量的Cu（NO3）2固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，则下列说法正确的是（　　）
    A．NO2能支持燃烧
    B．NO2不能支持燃烧
    C．木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故
    D．木条复燃是因为硝酸铜分解产生了CuO催化作用的结果

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