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    4．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．有以下步骤：
    （1）配制待测液：用已称好的5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液．除烧杯和玻璃棒外，还需要用到的主要仪器有1000mL容量瓶，胶头滴管；
    （2）滴定过程：
    ①盛装0.10mol/L的盐酸标准液应该使用酸滴定管；
    ②滴定时双眼应注意观察注意观察锥形瓶内溶液颜色的变化；
    （3）误差讨论：（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①用蒸馏水冲洗锥形瓶，测定结果无影响；
    ②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，测定结果偏高；
    ③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，测定结果偏低；
    ④装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，测定结果偏高；
    （4）有关数据记录如下：
    测定序号待测溶液的体积（mL）所耗盐酸标准液的体积（mL）
    滴定前读数滴定后读数
    120.000.5020.78
    220.001.2021.32
    计算纯度：烧碱样品的纯度是80.8%（取两次实验所耗盐酸的平均值进行计算，不写计算过程）

    分析 （1）配制1000mL一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液需要仪器：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管等；
    （2）①酸性溶液应用酸式滴定管盛放；
    ②滴定时眼睛注视锥形瓶中颜色变化，以判定滴定终点；
    （3）根据c（待测）=$\frac{c（标注）×V（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；
    （4）先算出两次消耗盐酸的平均体积，然后根据关系式NaOH～HCl求出氢氧化钠的物质的量，再计算烧碱样品的纯度．

    解答 解：（1）配制1000mL一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液需要仪器：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管，用已称好的5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液．除烧杯和玻璃棒外，还需要用到的主要仪器有1000mL容量瓶、胶头滴管；
    故答案为：1000mL容量瓶、胶头滴管；
    （2）①盛装0.1000mol•L-1盐酸标准液应该使用酸式滴定管；
    ②滴定时双眼应注意观察锥形瓶内溶液颜色的变化；
    故答案为：酸；注意观察锥形瓶内溶液颜色的变化；
    （3）①用蒸馏水冲洗锥形瓶，不影响待测物的总物质的量，不会影响测定结果；
    ②滴在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，造成V（标准）偏多，根据c（待测）=$\frac{c（标注）×V（标准）}{V（待测）}$分析，测定结果偏高；
    ③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=$\frac{c（标注）×V（标准）}{V（待测）}$分析，测定结果偏低；
    ④装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，溶液被稀释，造成V（标准）偏多，根据c（待测）=$\frac{c（标注）×V（标准）}{V（待测）}$分析，测定结果偏高；
    故答案为：无影响；偏高；偏低；偏高；
    （4）两次消耗盐酸体积分别为：20.78ml-0.50ml=20.28ml、21.32ml-1.20ml=20.12ml，消耗盐酸的平均体积为20.20mL，
        NaOH～HCl
        1             1
       n（NaOH）   0.1000mol•L-1×20.20mL
    n（NaOH）=0.00202mol，即20.00mL待测溶液含有m（烧碱）=nM=0.00202mol×40g/mol=0.808g，所以1000mL待测溶液含有m（烧碱）═0.808g×50=4.04g，烧碱的纯度ω（烧碱）=$\frac{4.04g}{5.00g}$×100%=80.8%，
    故答案为：80.8%．

    点评 本题主要考查了一定物质的量浓度溶液的配制、中和滴定操作以及计算，难度不大，分析误差时要看是否影响标准体积的用量来思考．

    练习册系列答案
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    ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度以上
    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
    ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
    ④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液
    ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
    填空：（1）以上步骤有错误的是①（填编号），该错误操作会导致测定结果偏大．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    （2）步骤⑤中，在记录滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，导致测定结果偏小．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    （3）判断滴定终点的现象是：无色变为粉红，半分钟内不变色；
    （4）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL
    （5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：0.2000mol•L-1
    滴定次数待测液
    体积（mL）
    标准烧碱体积（mL）
    滴定前读数滴定后读数
    第一次20.000.4020.40
    第二次20.004.0024.00
    第三次20.002.0024.10

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    16．乙醇的沸点是78℃，能与水以任意比例混溶．乙醚的沸点为34.6℃，难溶于水，在饱和Na2CO3溶液中几乎不溶，乙醚极易燃烧．实验室制乙醚的反应原理是：2CH3CH2OH$→_{140℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH2OCHCH3+H2O

    （1）上述两套实验室制乙醚的装置，选装置乙最合适，理由是冷却效果好，乙醚远离火源．
    （2）反应液中应加入沸石，其作用是防止暴沸．
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    13．已知反应：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol
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    14．电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：答下列有关问题：
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    电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0
    元素NaMgAlSiPSClK
    电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8
    （1）预测周期表中电负性最大的元素应为F；估计钙元素的电负性的取值范围：0.8＜X＜1.2
    （2）根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是同主族自上而下电负性降低．
    （3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中形成的化学键的类型为共价键，其理由是因为AlCl3中Cl与Al的电负性差值为1.5，小于1.7，则AlCl3的键为共价键．而Br的电负性小于Cl，所以AlBr3中两元素的电负性差值也小于1.7，即AlBr3的键为共价键．

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