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    已知某有机物A分子式为C5H10O2，且能与NaHCO3溶液反应产生气体，则A的同分异构体数目共有（不考虑立体结构）

    A．2种

    B．3种

    C．4种

    D．5种

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北石家庄辛集中学高二上阶段考一化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（ ）

    ① SO2； ② CH3CH2CH=CH2； ③ ； ④ CH3CH3。

    A．①②③④ B．①② C．①②④ D．③④

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省鹰潭市高三上学期第四次月考化学试卷 题型：选择题

    乙二酸（HOOC-COOH）与丁醇（C4H10O）存一定条件下反应,生成的二酯有

    A．4种

    B．6种

    C．8种

    D．10种

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省长春市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关电解质溶液的说法正确的是

    A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

    B．在0.1mol·L－1的稀硫酸加水稀释的过程中，c（H＋）:c（SO42－）始终为2:1

    C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中

    D．在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H＋）=c（SO42－）+c（OH－）

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省长春市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法正确的是

    A．CaCO3（s）=CaO（s）＋CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H>0、△S<0

    B．使用催化剂能够降低化学反应的反应热（△H）

    C．由Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH）可说明在相同条件下，氢氰酸的酸性比醋酸弱

    D．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三上学期第三次月考模拟化学试卷 题型：简答题

    铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。

    （1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O72-的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O72-转化为Cr3＋，其电极反应式为_____________。

    （2）在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图所示。

    ①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是__________。

    ②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是_____________。

    （3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。

    ①一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4-（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)4－，其离子方程式为_________。

    ②纳米铁粉与水中NO3-反应的离子方程式为4Fe+NO3-+10H+＝4Fe2++NH4++3H2O．研究发现，若pH偏低将会导致NO3-的去除率下降，其原因是__________。

    ③相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3-的速率有较大差异（如下图），产生该差异的可能原因是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．元素周期表第ⅤA族元素包括氮、磷、砷（As）、锑（Sb）等．这些元素无论在研制新型材料，还是在制作传统化肥、农药等方面都发挥了重要的作用．
    请回答下列问题：
    （1）N4分子是一种不稳定的多氮分子，这种物质分解后能产生无毒的氮气并释放出大量能量，能被应用于制造推进剂或炸药．N4是由四个氮原子组成的氮单质，其中氮原子采用的轨道杂化方式为sp3，该分子的空间构型为正四面体，N-N键的键角为60°．
    （2）基态砷原子的最外层电子排布式为4s24p3．
    （3）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞P＞As（用元素符号表示）．
    （4）叠氮化钠（NaN3）用于汽车安全气囊中氮气的发生剂，写出与N3-互为等电子体的分子的化学式CO2或CS2或N2O（任写一种即可）．
    （5）天然氨基酸的命名常用俗名（根据来源与性质），例如，最初从蚕丝中得到的氨基酸叫丝氨酸[HOCH2CH（NH2）COOH]．判断丝氨酸是否存在手性异构体？是（填“是”或“否”）
    （6）砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少．已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，其晶胞边长为c pm，则密度为$\frac{5.8×1{0}^{32}}{{N}_{A}•{c}^{3}}$g•cm-3（用含c的式子表示，设NA为阿伏加德罗常数的值），a位置As原子与b位置As原子之间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$cpm（用含c的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．有机物A的分子式为C9H10O2，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如图转化关系（无机产物略）：

    其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构．
    已知：①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH=CHOH→RCH2CHO；
    ②-ONa连在烃基上不会被氧化．
    请回答下列问题：
    （1）F与I中具有相同的官能团，该官能团的名称是醛基．
    （2）上述变化中属于水解反应的是①⑥（填反应编号）．
    （3）写出结构简式，G：CH2=CHOOCCH3，M：．
    （4）写出下列反应的化学方程式：F→E：2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH，反应①：+3NaOHCH3COONa++NaBr+H2O．
    （5）写出所有符合下列要求的A的同分异构体、．
    I．含有苯环     II．能发生银镜反应，且能使氯化铁溶液显紫色  III． 苯环上的一元取代物只有一种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．常温下I2O5（s）可用于检测CO，反应原理为：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）△H＜0．一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入足量I2O5（s），并通入1molCO．反应中CO2的体积分数φ（CO2）随时间的变化如图所示：
    （1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{[C{O}_{2}]^{5}}{[CO]^{5}}$．
    （2）0～0.5min内的平均反应速率ν（CO）=0.8mol/（mol•L）．
    （3）反应达平衡后，为使容器中CO2的体积分数φ（CO2）增大
    的措施是：降低温度（答1种即可）．
    （4）保持温度和体积不变，若开始加入CO（g）的物质的量是原来的2倍，则下列说法正确的是AC．
    A．平衡时生成I2的质量为原来的2倍
    B．达到平衡的时间为原来的2倍
    C．平衡时混合气体的物质的量为原来的2倍
    D．平衡时混合气体的平均摩尔质量和密度不变．

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