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    3．下列说法正确的是（　　）
    A．含有共价键的物质一定是共价化合物
    B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
    C．离子化合物中一定没有共价键
    D．离子化合物一定含有金属元素

    分析 只含有共价键的化合物属于共价化合物，含有离子键的化合物属于离子化合物，共价化合物中一定没有离子键，离子化合物中可能含有共价键，据此分析．

    解答 解：A．只含有共价键的化合物属于共价化合物，含有共价键的物质可能是离子化合物，如NaOH中含有离子键和共价键，属于离子化合物，故A错误；
    B．共价化合物中不同原子间以共用电子对形成化学键，共价化合物中只含共价键，故B正确；
    C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，为离子化合物，故C错误；
    D．离子化合物中不一定含有金属元素，如氯化铵中含有离子键，属于离子化合物，但是氯化铵中只含有非金属元素，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学键及化合物的类别，熟悉化学键的形成及特殊物质中的化学键即可解答，注意利用实例来分析解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．国际化学年的主题是“化学--我们的生活，我们的未来”．下列做法不正确的是（　　）
    A．利用露天焚烧方法处理塑料废弃物
    B．利用高纯单质硅制成太阳能电池
    C．利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气
    D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯塑料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．NM-3和D-58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：关于NM-3和D-58的叙述，错误的是（　　）
    A．都能与NaOH溶液反应，每mol消耗NaOH的物质的量之比为1：1
    B．都能与溴水反应，每mol消耗Br2的物质的量之比为3：2
    C．都能与H2发生加成反应，每mol消耗H2的物质的量之比为4：7
    D．都能与O2发生氧化反应，每mol消耗O2的物质的量之比为13：15

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（　　）
    A．一定条件下，2 mol SO2和1 mol O2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA
    B．256 g S8分子中含S-S键为7NA个．
    C．由1 mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-数目为NA个
    D．1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．将KOH和Ca（OH）2混合物1.86g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入足量的CO2气体．当生成沉淀的质量刚好最大时，消耗CO2的体积为224mL（标准状况，忽略CO2溶于水情况，以下情况相同．）
    （1）生成沉淀的质量刚好最大时，反应的离子方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
    （2）原混合物中Ca（OH）2的质量为0.74g．
    （3）沉淀恰好溶解时，消耗CO2的体积为896mL．
    （4）在如图坐标系上，画出生成沉淀的质量m（g）与通入CO2的体积V（mL）的关系曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．（1）在下列空格上填出“＜”或“＞”
    ①2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H=-Q1kJ/mol
    2H2S（g）+O2（g）═2S （s）+2H2O（l）△H=-Q2kJ/mol   Q1＞Q2
    ②对于平衡m A（g）═n B（g）+p C（g），若降低温度时，A 的转化率增大，则△H1＜0；若减压后正反应速率小于逆反应速率，则m＞n+p常温下pH=12的烧碱溶液与pH=12氨水分别加水稀释至pH=10，所加水的体积前者＜后者
    （2）向CuSO4溶液中加入足量氨水可以得到深蓝色溶液，溶液显深蓝色是由于生成了一种离子，请写出该离子的离子符号[Cu（NH3）4]2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．硅在地壳中的含量较高．硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛用于，回答下列问题：
    （1）网络与人们的生活密切相关，传导网络数据的光导纤维的主要成方的化学式是SiO2．
    （2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料，其中，生产普通玻璃的主要原料有石英砂、纯碱、石灰石．
    （3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料．工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

    ①石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热生产粗碳反应的化学方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（粗硅）+2CO↑．
    ②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，则流化床主要发生反应的化学反应方程式为2Si（粗硅）+6HCl=2SiHCl3+2H2↑．产物中分子结构为正四面体的物质的名称为四氯化硅或四氯硅烷．
    ③有关物质的沸点数据如下表．
    物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4
    沸点/℃235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9
    提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和精馏，SiHCl3极易水解，其完全水解的所有产物为H4SiO4（或H2SiO3）、H2、HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．氯气跟烧碱溶液反应：Cl2+OH-═Cl-+HClO
    B．漂白粉溶液中通入足量的SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
    C．明矾溶液与氢氧化钡溶液反应，使SO42-恰好完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
    D．将氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．放热反应均是自发反应
    B．如果△H和△S为均正值，当高温时，反应可能自发进行
    C．物质的量增加的反应，△S为正值
    D．△S为正值的反应均是自发反应

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