二氯化二硫(S2Cl2)在工北上用于橡胶的硫化.查阅相关资料得到如下信息:①干燥的氯气与硫在110℃〜140℃反应可得S2Cl2.S2Cl2在300℃以上完全分解．②S2Cl2常组下为红棕色液体.沸点为137℃:S2Cl2遇水生成HCl.SO2.S．③S的熔点为112.8S2Cl2.沸点为444.6℃．某班同学在实验室制备S2Cl2并探究其性质.回答下列问题:(一)氯气的制� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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11．二氯化二硫（S₂Cl₂）在工北上用于橡胶的硫化，查阅相关资料得到如下信息：
①干燥的氯气与硫在110℃〜140℃反应可得S₂Cl₂，S₂Cl₂在300℃以上完全分解．
②S₂Cl₂常组下为红棕色液体，沸点为137℃：S₂Cl₂遇水生成HCl、SO₂、S．
③S的熔点为112.8S₂Cl₂，沸点为444.6℃．
某班同学在实验室制备S₂Cl₂并探究其性质，回答下列问题：
（一）氯气的制备

（1）氯气的发生装置可以选择上图中的A（或B）（填字母），反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O、2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．
（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→e→f→c→d→h→g→i（按气流方向，用小写字母表示）．
（二）S₂Cl₂的制备
将上述收集到的氯气通入图装置，在一定温度下进行实验．

（3）证明实验中有S₂Cl₂生成的现象是Y中出现红棕色液体．若加热G时温度过高，在X中可能出现的现象是有淡黄色固体沉积．
（4）Z中的试剂名称是碱石灰（或氧化钙、生石灰），如果没有Z装置，可能造成的不良影响有空气中的水蒸气进入Y中使S₂Cl₂变质；残余Cl₂逸散到空气中造成污染．
（三）S₂Cl₂的性质探究
（5）取少量（二）中制得的S₂Cl₂于锥形瓶中，滴加足量NaOH溶液，发生反应的离子方程式为．若要检验反应后的溶液中存在Cl^-，在滴加硝酸和硝酸银溶液之前，必须逬行的操作是取适量上层清液于试管中，滴加足量Ba（NO₃）₂溶液（或氢氧化钡、氯化钡溶液），过滤．

分析在实验室制备S₂Cl₂并探究其性质原理是：先是二氧化锰和浓盐酸之间反应或KMnO₄与浓盐酸反应得到氯气，但是氯气中混有HCl和水，应该先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸干燥氯气，让氯气和硫在一定温度下发生反应：2S+Cl₂$\frac{\underline{\;110℃〜140℃\;}}{\;}$S₂Cl₂，根据S₂Cl₂的熔沸点数据，采用冷凝回流的办法将之收集，氯气要进行尾气处理，可以用氢氧化钠来吸收，据此答题．
（一）氯气的制备
（1）可利用二氧化锰和浓盐酸加热反应制取氯气，高锰酸钾与浓盐酸反应，Cl^-被氧化成单质氯，而MnO₄^-被还原成Mn²⁺，即反应生成氯化钾、氯化锰、氯气、水，也可用来制取氯气；
（2）收集一瓶干燥的氯气，先制取氯气，再利用饱和氯化钠溶液吸收氯气中的氯化氢气体，利用浓硫酸除去氯气中的水蒸气，洗气装置导气管需要长进短出，氯气有毒需进行尾气吸收．
（二）S₂Cl₂的制备
干燥的氯气通入装置G和硫发生反应生成S₂Cl₂，蒸气在Y中冷凝得到红棕色液体S₂Cl₂，剩余氯气需要通入装置Z中的碱石灰吸收，防止污染空气，同时该装置可防止空气中的水蒸气进入Y中．
（3）S₂Cl₂常温下为红棕色液体，有S₂Cl₂生成，Y中出现红棕色液体，若加热G时温度过高，S₂Cl₂在300℃以上完全分解；
（4）根据该仪器的药品在该实验中的作用分析，如果没有Z装置，空气中的水蒸气进入Y中使S₂Cl₂变质；残余Cl₂逸散到空气中造成污染；
（三）S₂Cl₂的性质探究
（5）S₂Cl₂遇水生成HCl、SO₂、S，与碱反应生成亚硫酸根离子，据此书写方程式，若要检验反应后的溶液中存在Cl^-，需排除亚硫酸根离子的干扰．

解答解：（1）可利用二氧化锰和浓盐酸加热反应制取氯气，反应方程式为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，可选择A，高锰酸钾与浓盐酸反应时，Cl^-被氧化成单质氯，而MnO₄^-被还原成Mn²⁺，反应生成氯化钾、氯化锰、氯气、水，该反应为2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，可选择B，
故答案为：A（或B）；MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O、2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；
（2）收集一瓶干燥的氯气，先制取氯气A（或B），洗气装置导气管需要长进短出，利用饱和氯化钠溶液吸收氯气中的氯化氢气体（e→f），利用浓硫酸除去氯气中的水蒸气（c→d），氯气密度大于空气，需用向上排空气法收集（h→g），氯气有毒需进行尾气吸收（g→i），所以其连接顺序为：e→f→c→d→h→g→i，
故答案为：e→f→c→d→h→g→i；
（3）干燥的氯气通入装置G和硫发生反应生成S₂Cl₂，S₂Cl₂常温下为红棕色液体，证明实验中有S₂Cl₂生成，Y中出现红棕色液体，S₂Cl₂在300℃以上完全分解，所以加热G时温度过高会导致产率降低，在X中可能有硫析出，有淡黄色固体沉积，
故答案为：Y中出现红棕色液体；有淡黄色固体沉积；
（4）Z为球形干燥管，能干燥空气，同时吸收尾气氯气，需盛放碱性物质，通常盛放碱石灰（或氧化钙、生石灰），若实验过程中缺少Z装置，不经过干燥，空气中的水蒸气进入Y装置，S₂Cl₂与水反应，有黄色单质硫沉淀生成，反应的化学方程式为：2S₂Cl₂+2H₂O=3S↓+SO₂↑+4HCl↑，氯气有毒，缺少Z装置，缺少尾气处理装置，残余Cl₂逸散到空气中造成污染，
故答案为：碱石灰（或氧化钙、生石灰）；空气中的水蒸气进入Y中使S₂Cl₂变质；残余Cl₂逸散到空气中造成污染；
（5）S₂Cl₂与水反应，有黄色单质硫沉淀生成，反应的化学方程式为：2S₂Cl₂+2H₂O=3S↓+SO₂↑+4HCl↑，与碱反应生成亚硫酸根离子，反应的离子方程式为：2S₂Cl₂+6OH^-═SO₃^2-+3S↓+4Cl^-+3H₂O，若要检验反应后的溶液中存在Cl^-，需排除亚硫酸根离子的干扰，在滴加硝酸和硝酸银溶液之前，必须逬行的操作是取适量上层清液于试管中，滴加足量Ba（NO₃）₂溶液（或氢氧化钡、氯化钡溶液），过滤，
故答案为：2S₂Cl₂+6OH^-═SO₃^2-+3S↓+4Cl^-+3H₂O；取适量上层清液于试管中，滴加足量Ba（NO₃）₂溶液（或氢氧化钡、氯化钡溶液），过滤．

点评本题考查二氯化二硫的制备，侧重考查题干信息的应用分析，把握流程中发生的化学反应为解答的关键，注意掌握化学实验基本操作方法，需要学生具备一定的理论分析能力和计算解决问题的能力，题目难度中等．

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向盛有10mL1mol•L^-1 NH₄Al（SO₄）₂溶液的烧杯中滴加1mol•L^-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：
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②若10mL1mol•L^-1 NH₄Al（SO₄）₂溶液中改加20mL1.2mol•L^-1Ba（OH）₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.022mol（列式计算）

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应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．
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（4）干燥管中盛装的物质是碱石灰作用是除去反应产生的H ₂中的水蒸气．
（5）如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行验纯．

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19．设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列有关叙述错误的是（　　）

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	D．	100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有N_A个-OH

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6．铅及并化合物在工业生产中具有非常广泛的用途，根据图1流程回答相关问题．

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（4）取75.8g （CH₃COO）₂Pb•nH₂O样品在N₂气氛中加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图2所示（样品在75℃时已完全失去结晶水）．
①（CH₃COO）₂Pb•nH₂O中n=3．
②150～200℃间分解产物为PbO和一种有机物M，M能与水反应生成乙酸，则该温度区间内分解反应的化学方程式为（CH₃COO）₂Pb $\frac{\underline{\;150-200℃\;}}{\;}$PbO+（CH₃CO）₂O．
（5）T℃时，取一定量的PbI₂固体，用蒸馏水配制成饱和溶液．准确移取25.00mL PbI₂饱和溶液，分次加入阳离子交换树脂RH（发生反应：2RH+Pb²⁺═R₂Pb+2H⁺）中，用250mL洁净的锥形瓶接受流出液，用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性．将洗涤液一并盛放到锥形瓶中，加入酚酞，用0.0025mol•L^-1的NaOH溶液滴定，重复上述操作2次，当达到滴定终点时，平均消耗氢氧化钠溶液20.00mL．则T℃时PbI₂的K_sp=4.000×10^-9．

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16．