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    X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：

    Ⅰ．若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍

    （1）W在周期表中的位置为 。

    （2）Y和Z可组成的化合物的化学式为 。

    （3）写出铜和X的最高价氧化物水化物浓溶液反应的离子方程式 。

    Ⅱ．若Y和Z的核外电子数之和为22

    （1）工业上生产Y氢化物的化学方程式为 。

    （2）将X的最高价氧化物通人到硅酸钠溶液中，实验现象是 。

    （3）X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应，当电子转移0.4 mol时，产生气体的体积（标准状况下）是 。

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    B．都能与NaOH反应

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    D．丙的分子式为C10H15ON，苯环上的一氯代物有3种

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    下列说法中正确的是

    A．PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果

    B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道

    C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体

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    A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A、B和稀硫酸组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为

    A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．B>C>A

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽黄山屯溪一中高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于元素周期表的叙述中正确的是

    A．元素周期表共有18个族 B．含有元素种类最多的族是第ⅠA 族

    C．含有元素种类最多的周期是第六周期 D．第五周期有14种金属元素

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽黄山屯溪一中高二下期中理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物。请通过对CaC2制C2H2的反应的思考，从中得出必要的启示，判断下列反应产物正确的是

    A．ZnC2水解生成乙烷（C2H6） B．Al4C3水解生成甲烷（CH4）

    C．Mg2C3水解生成丙炔（C3H6） D．Li2C2水解生成乙炔（C2H4）

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏六盘山高中高三第四次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。R基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子。工业上通过分离液态空气获得X单质。Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和。Z基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均己充满电子。请回答下列问题：

    （1） Z2+基态核外电子排布式为______________。

    （2） YX4-的空间构型是______________，与YX4-互为等电子体的一种分子为_____________(填化学式)；HYX4酸性比HYX2强，其原因是_____________。

    （3）结构简式为RX (W2H3)2的化合物中R原子的杂化轨道类型为_____________；lmo1RX (W2H3) 2分子中含有σ键数目为_____________。

    （4）往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH3，可生成[Z(WH3)4]SO4，下列说法正确的是_____________。

    A. [Z(WH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

    B.在[Z(WH3)4]2+中Z2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

    C.在[Z(WH3)4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素

    （5）某Y与Z形成的化合物的晶胞如图所示(黑点代表Z原子)。

    ①该晶体的化学式为_____________

    ②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0，则Y与L形成的化合物属于_____________(填“离子”、“共价”)化合物。

    ③已知该晶体的密度为ρg.cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为_____________pm(只写计算式)。

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