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    18．是一种由三种α-氨基酸分子脱水缩合生成的五肽的结构简式，这种五肽彻底水解时，不可能产生的氨基酸是（　　）
    A．B．
    C．D．

    分析 构成蛋白质的基本单位是氨基酸，其结构特点是每种氨基酸分子至少都含有一个氨基和一个羧基，水解原理是羰基接羟基，氨基接氢．

    解答 解：一个肽链中至少有一个游离的氨基和一个游离的羧基，水解原理是羰基接羟基，氨基接氢，
    水解可得产物为：、、NH2-CH2-COOH，
    故选D．

    点评 本题考查蛋白质结构和氨基酸结构特点的相关知识，意在考查学生的识图能力和判断能力，运用所学知识综合分析问题和解决问题的能力，明确蛋白质水解原理是解题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某烃对氢气的相对密度为15，该烃的氯代物最多有（　　）
    A．5种B．7种C．9种D．11种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（　　）
    选项实验目的实验操作
    A称取2.0g NaOH固体先在左、右两托盘上各放一张滤纸，然后在有盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体
    B检验试液巾是否含有NH4+取少量试液于试管巾，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
    C除去CO2中混有的杂质SO2将混合气体通入盛有澄清石灰水的洗气瓶中
    D验证金属钠比铜活泼将钠加入1.0mol•L-1的CuSO4溶液中
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．甲、乙是周期表中同一周期的两种元素，甲在ⅡA族，乙在ⅣA族，那么甲、乙两元素的原子序数之差不可能是（　　）
    A．2B．12C．26D．11

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
    A．NH4C1固体和Ba（OH）2晶体在常温下混合即可反应，是因为该反应是放热反应
    B．CO（g）的燃烧热是-283.0 KJ/mol，则 2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）的反应热 为△H=+566.0 KJ/mol
    C．含1 mol Ba（OH）2的溶液和含1 mol H2SO4的溶液反应放出的热量是中和热
    D．1 mol CH4燃烧生成水蒸气和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．下列粒子属于等电子体的是（　　）
    A．CO和N2B．CH4和NH4+C．NH2-和H2O2D．HCl和H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
    SiO2（s）+C（s）+N2（g）$\stackrel{高温}{?}$   Si3N4（s）+CO（g）
    （1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在横线上）；
    （2）该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{6}（CO）}{{c}^{2}（{N}_{2}）}$；
    （3）若上述反应为放热反应，则其反应热?H小于零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，则上述平衡向逆反应方向移动（填“正”或“逆”）其平衡常数值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；
    （4）若温度不变，使压强增大，则上述平衡向逆反应方向移动（填“正”或“逆”）；其平衡常数值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1mol PCl5，发生反应：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）
    反应过程中测定的部分数据见表（反应过程中条件不变）：
     t/s 0 30150 250 350  450
     n（PCl3）/mol 0 0.16 0.190.2  0.2 x
    请回答下列问题：
    （1）x 的值是0.2；
    （2）0-50s 内，用PCl3的浓度变化表示的化学反应速率是0.0016mol/（L•s）；
    （3）250s 以后，Cl2的物质的量不再改变的原因是250s达到平衡，正逆反应速率相等，条件不变，各组分的物质的量都不再变化；
    （4）250s 时，容器中Cl2的物质的量是0.2mol，PCl5的物质的量是0.8mol，PCl5的转化率是20%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
    （1）氢气燃烧热值高．实验测得，在常温常压下1gH2完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量．则表示H2燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．又已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，则氨气在空气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程式为4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）；△H=-1530kJ/mol．
    （2）氢气是合成氨的重要原料．
    ①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变 N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如图1所示．

    图中t1时引起平衡移动的条件可能是增大压强，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是t2-t3．
    ②氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．对于反应：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示．下列说法正确的是BDE．
    A．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
    B．A、C两点的气体颜色：A浅，C深
    C．B、C两点的气体平均相对分子质量：B＜C
    D．A、C两点的反应速率：A＜C
    E．由状态B到状态A，可以用加热的方法．

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