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    18．酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图：酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有：sp3和sp2，并在下图相应位置上标出酞菁铜结构中铜原子周围的配位键：

    分析 由结构式中的键和孤电子对数判断氮原子采用的杂化方式；根据结构直接去标出酞菁铜结构中铜原子形成的配位键．

    解答 解：酞菁分子中部分氮原子含有2个σ键一个孤对电子，所以采取sp2杂化，部分氮原子含有3个σ键一个孤对电子，所以采取sp3杂化；该分子中能提供孤对电子的氮原子才是配原子，所以画出的配位键为上下两个氮原子向铜原子提供孤电子对，为，
    故答案为：sp3和sp2； ．

    点评 本题考查配合物知识，题目难度中等，注意解答问题的方法的积累，注意形成配位键的本质和确定中心原子的杂化类型，这些都是高考的重点．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．
    Ⅰ、高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，工业上制备高铁酸钠的方法之一的反应原理为：Fe（OH）3+NaClO+NaOH→Na2FeO4+X+H2O，则X的化学式NaCl，反应中被氧化的物质是Fe（OH）3（写化学式）．
    Ⅱ、铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．工业制硫酸产生的硫酸渣中主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：

    已知：①
    沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
    开始沉淀pH2.73.87.69.4
    完全沉淀pH3.25.29.712.4
    ②FeS2是一种黄色难溶于水的固体．
    （1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4） 3+3H2O；“滤渣A”主要成份的化学式为SiO2．
    （2）还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，写出该反应的离子方程式：FeS2+14 Fe3++8 H2O=15Fe2++2 SO42-+16 H+．
    （3）为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程中加NaOH调节溶液的pH的范围是3.2～3.8；如果加NaOH调节溶液的pH=a，则滤液B中的c（Fe3+）=4×10（4-3a）（25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38）
    （4）滤液B中可以回收的物质有Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．
    （1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布图为；
    （2）写出与H2O分子的中心原子的杂化方式sp3、及分子立体构型为V形．
    （3）水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对上述过程的描述合理的是BCD
    A．氧原子的杂化类型发生了改变       B．微粒中的键角发生了改变
    C．微粒的形状发生了改变             D．微粒的化学性质发生了改变
    （4）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子，则此配合离子的中心离子是Cu2+、配体是H2O、配位数是4；向该蓝色溶液中加入氢氧化钠溶液，现象为产生蓝色絮状沉淀，继续加入氨水会产生沉淀溶解形成深蓝色溶液现象，原因是Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-（用方程式或离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二上月考一化学卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是

    A．R的起始浓度越小，降解速率越大

    B．在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等

    C．溶液酸性越强，R的降解速率越小

    D．在20～25 min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图所示：
    请回答下列问题：
    （1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是B2O3+3CaF2+3H2SO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BF3↑+3CaSO4+3H2O、B2O3+2NH3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2BN+3H2O；
    （2）在BF3分子中，F-B-F的键角是120°，B原子的杂化轨道类型为sp2，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为正四面体；
    （3）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为共价键（或极性共价键），层间作用力为分子间作用力；
    （4）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子、4个硼原子，立方氮化硼的密度是$\frac{25×4}{（361.5）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．以下操作会使结果偏高的是（　　）
    A．在转移液体前容量瓶中有少量蒸馏水
    B．定容摇匀后，液面已低于容量瓶刻度线，此时再加水
    C．转移时有少许液体沿容量瓶外壁流到实验桌上
    D．定容时俯视液面

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（　　）
    A．Ca2+ 　1s22s22p63s23p6B．O2-1s22s23p4
    C．Cl-　　1s22s22p63s23p6D．Ar　 1s22s22p63s23p6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
    B．除去CO2中的SO2：SO2+CO32-═CO2↑+SO32-
    C．0.01 mol SO2气体通入10 mL 1 mol/L的NaOH溶液中：SO2+OH-═HSO3-
    D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．许多城市都限制燃放烟花爆竹，除噪声污染外，爆竹燃放时会产生一种无色有刺激性气味、有毒的气体，这种气体是（　　）
    A．N2B．SO2C．CO2D．C12

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