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    在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分．当左边充入28gN2，右边充入8gCO和CO2的混合气体时，隔板处于如图所示位置（两侧温度相同）．则混合气体中CO和CO2的分子个数比为（ ）
    A．1：1
    B．1：3
    C．2：1
    D．3：1
    【答案】分析：根据n=计算氮气的物质的量，左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，据此判断右侧8gCO和CO2的混合气体的物质的量，根据M=计算CO和CO2的混合气体的摩尔质量，利用十字交叉法计算CO和CO2的物质的量之比，分子数之比等于物质的量之比．
    解答：解：28gN2的物质的量为=1mol．
    左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，令8gCO和CO2的混合气体的物质的量为n，则：
    1mol：n=：，解得，n=0.25mol．
    所以CO和CO2的混合气体的平均摩尔质量为=32g/mol．
    利用十字交叉法计算CO和CO2的物质的量之比，

    所以CO和CO2的物质的量之比为12：4=3：1，
    分子数之比等于物质的量之比，所以CO和CO2的分子数之比为3：1．
    故选：D．
    点评：考查阿伏伽德罗定律及推论计算、混合物的有关计算，难度中等，判断CO和CO2混合气体的物质的量是解题关键．本题采取十字交叉法计算CO和CO2的物质的量之比，也可利用常规解法结合质量、物质的量计算CO和CO2的物质的量．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol?L-1和5.4mol?L-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8mol?L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g），反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol?L-1、0.1mol?L-1、0.2mol?L-1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个密闭容器中有可逆反应：A+2B（g）?3C（g），该反应在不同条件下的生成物C的百分含量ω（C）与反应时间t有如图所示关系．根据上述图象判断下列说法错误的是（　　）
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    A、T1＜T2，该可逆反应的正反应为放热反应B、P1＜P2，A为非气态物质C、达到平衡时，再加入少量反应物A，可使反应物B的转化率增大D、恒容条件下混合气体的密度保持不变时反应一定达到平衡

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    科目：高中化学 来源：2012届山西省山大附中高三3月月考理综部分（带解析） 题型：填空题

    （16分）氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。
    (1)一定条件下，在一个密闭容器中充入气体：N2 2mol、H2 6mol，达平衡后N2的转化率为50%，同时放热92.3KJ。该反应的热化学方程式为：______________________________。
    (2)传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为：N2+3H22NH3。
    ①该反应的平衡常数K的表达式为：K=______________。升高温度，K值______（填“增大”“减小”或“不变”）。
    ②不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2的起始物质的量之比为1∶3）。分析表中数据，                   （填温度和压强）。时H2转化率最高，实际工业生产中不选用该条件的主要原因是              。

    ③下列关于合成氨说法正确是              （填字母）
    A．使用催化剂可以提高氮气的转化率
    B．寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向
    C．由于ΔH<0、ΔS>0，故合成氨反应一定能自发进行
    (3)最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气。其电池反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O，你认为电解质溶液应显       性(填“酸性”、“中性"、“碱性”)，写出负极电极反应式                   。
    (4)工业上净化处理铬污染方法之一是：将含K2Cr2O7酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe和石墨为电极进行电解。经过一段时间后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去（已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31）。
    已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×10-13mol/L，则溶液中c(Cr3+)为      mol/L。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖北省孝感市高三第二次统考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。已知：

    ①2C3H8(g) ＋7O2(g) = 6CO(g)＋8H2O(g)?? △H = －2389.8 kJ/mol

    ②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)????????????? △H = －566 kJ/mol

    ③H2O(l) = H2O(g)???? △H = + 44.0 kJ/mol

    （1）写出C3H8燃烧时燃烧热的热化学方程式???????????????????????????????????????????? 。

    （2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO、CO2、H2O(g)，将所有的产物通入一个体积固定的密闭

    容器中，在一定条件下发生如下可逆反应： CO(g) +? H2O(g)CO2(g) +? H2(g)

    该反应的平衡常数与温度的关系如下表：

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    1

     

    保持温度为800℃，在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，充分反应直至达到平衡。

     

    H2O

    CO

    CO2

    H2

    甲 （质量/g）

    1.8

    8.4

    a

    1

    乙 （质量/g）

    1.8

    2.8

    0

    0

     

    ①起始时，要使甲容器中反应向正反应方向进行，则a的取值范围是????????????????? ；达到平衡

    时，乙容器中CO的转化率为???????? 。

    ②如图表示上述甲容器中反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某一个条件而发生变化的情况。则t2时刻改变的条件可能是???????????????????????????? 、??????????????????? （答两个要点即可）。

    （3）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。

    ① Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　?????????? 　　　　　　　　??? 　　　　　；

    ② 已知25℃时，H2CO3的电离平衡常数K1 = 4.4×10-7 mol/L、K2 = 4.7×10-11 mol/L，当Na2CO3溶液的pH为11时， 溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-) = ?????????? 。

    ③ 0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH-) － c(H+ ) = ?????????????????????? [用含c(HCO3－)、c(H2CO3)的符号表示]。

     

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