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【题目】10℃时加热饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化:

1饱和溶液中存在三个平衡关系,写出三个平衡表达式 _____________________

2)甲同学认为,该溶液的pH升高的原因是的水解程度增大,故碱性增强。乙同学认为,溶液的pH升高的原因是受热分解,生成了,并推断的水解程度________(填大于小于。丙同学认为将加热后的溶液冷却到10℃,若溶液的pH等于8.3,则 ____________(填)判断正确。

3)丁同学向饱和溶液中加入饱和溶液,观察到有白色沉淀和无色气体,经检验该白色沉淀为碳酸钙沉淀,试利用沉淀溶解平衡表达式和KQ关系分析产生该沉淀的原因 ____________

【答案】 大于 加入饱和溶液后,溶液中钙离子浓度与碳酸根离子浓度的乘积大于,使,向产生沉淀的方向进行

【解析】

根据弱根离子的水解规律进行判断。弱酸的酸式酸根既能水解也能电离,溶液的酸碱性由电离和水解的程度进行判断属于弱酸的酸式盐,既能发生水解又能发生电离,因为溶液显碱性,所以电离小于水解。

1属于强碱弱酸的酸式盐,所以溶液中有水的电离,-的电离和水解,所以三个平衡关系表达式为:

2为强碱弱酸盐,在溶液中发生水解反应:,水解呈碱性,加热时,可分解生成Na2CO3,Na2CO3的水解程度较大,溶液碱性较强。由已知10℃时溶液的pH等于8.3,所以丙同学认为将加热后的溶液冷却到10℃,若溶液的pH等于8.3,则甲判断正确;

3发生电离,滴加几滴饱和溶液,有白色沉淀生成,说明Ca2+CO32-的乘积大于结合生成了CaCO3沉淀,促进了的电离。答案:加入饱和溶液后,溶液中钙离子浓度与碳酸根离子浓度的乘积大于,使,向产生沉淀的方向进行。

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