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    下列实验装置能达到相关实验目的的是

      

    A．图1可用于分离收集CO和CO2     B．图2用于从食盐水中提取NaCl晶体

    C．图3用于收集NO                    D．图4用于氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液的分离


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是(　　)

    A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等

    B．常温下，测得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝4

    C．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4

    D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某二元酸（化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B＝H++HB-，HB-H++B2-。

    回答下列问题：

    （1）Na2B溶液显         （填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是                     

                                               （用离子方程式表示）。

    （2）在0.1 mol·L-1 Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是         。

    A.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol·L-1       B.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

    C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)    D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)

    （3）已知0.1 mol·L-1 NaHB溶液的pH=2，则0.1 mol·L-1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是      0.11 mol·L-1(填“＜”、“＞”或“=”),理由是                              

                                                          。

    （4）0.1 mol·L-1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是                      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。

    烧瓶C中发生反应如下：

    Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋H2S(aq)(Ⅰ)2H2S(aq)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)　(Ⅱ)

    S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)　(Ⅲ)

    (1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若__________________________________________________，则整个装置气密性良好。装置D的作用是________________________________________________________________________。

    装置E中为______________溶液。

    (2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为____________。

    (3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择________。

    a．蒸馏水

    b．饱和Na2SO3溶液

    c．饱和NaHSO3溶液

    d．饱和NaHCO3溶液

    实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是______________________________。已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是__________________________。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有________。

    a．烧杯  b．蒸发皿

    c．试管  d．锥形瓶

    (4)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：___________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O

    供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列转化关系中，X、Y是生活中用途广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，C、D、E是中学常见的三种化合物。分析转化关系回答问题。

    (1)请写出反应①的化学方程式：_________________________________________________。

    (2)检验D溶液中Y离子的方法是______________________________________________。

    (3)若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式__________________。

    (4)若试剂b是H2SO4，工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制取高效净水剂Y(OH)SO4，已知还原产物为NO，则该反应的化学方程式是____________________________________。

    (5)工业上电解熔融的B制取X时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6 L，则阴极产物的质量为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：

                  

    实验具体操作步骤为：

    ①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地

      通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。

    ②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体。

    ③趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O。

    ④再经过滤、洗涤、干燥，得到所需的产品。

    （1）写出仪器A的名称                          步骤④中洗涤时，为了减少产物的损失用的试剂可以是                         。

    （2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH<7，请用离子方程式解释原因                                            。

    （3）写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3反应的总化学反应方程式                          

                                        。

    （4）最后得到的产品中可能含有Na2SO4杂质。请设计实验检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：                                          

                                                                                。

    （5）测定产品纯度

    准确称取1.00 g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0．100 0 mol·L－1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2O＋I2===S4O＋2I－。滴定起始和终点的液面位置如图：

    则消耗碘的标准溶液体积为_______mL。产品的纯度为

                %。

    （6）Na2S2O3常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO，该反应的离子方程式为______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)

    A．98 g H2SO4和H3PO4中含有的氧原子数均为4NA

    B．1 L 1 mol·L－1的硫酸与高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子数均为4NA

    C．33.6 L NO2溶解于足量的水中得到硝酸溶液，溶液中NO数目为NA

    D．32 g铜发生氧化还原反应，一定失去NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    镁、铝合金3 g与100 mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为(　　)

    A．1.5 mol·L－1  B．1 mol·L－1

    C．2.5 mol·L－1  D．2 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：

    甲：Mg(NO2)2、NO2、O2   乙：MgO、NO2、O2  丙：Mg3N2、O2     丁：MgO、NO2、N2

    实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是                           。

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