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    【题目】某离子反应中共有H2O、ClO、NH4+、H+、N2、Cl六种微粒。其中c(ClO)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是( )

    A. 该反应的还原剂是NH4+ B．氧化剂与还原剂的物质的量之比是2:3

    C．消耗1mol氧化剂，转移2mol电子 D．反应后溶液酸性明显增强

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：反应的方程式应为3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+。A．N元素的化合价升高，则反应的还原剂是NH4+，故A正确；B．由反应可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故B错误；C．Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，ClO-为氧化剂，则消耗1mol氧化剂，转移电子2mol，故C正确；D．反应生成H+，溶液酸性增强，故D正确；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列鉴别方法可行的是

    A．用NH3·H2O溶液鉴别Al3+、Mg2+和Ag+

    B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl—、SO42—和CO32—

    C．用水鉴别乙醇、乙酸乙酯和溴苯

    D．用石灰水鉴别CO、CO2、SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

    族
    周期

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    O

    2




    ①

    ②

    ③

    ④


    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    ⑾

    ⑿

    （1）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中 酸性最强；能形成两性氢氧化物的元素是 。

    （2）在这些元素中， （用元素符号填写，下同）是最活泼的非金属元素； 是最不活泼的元素。

    （3）从⑤到⑾的元素中， 原子半径最小，写出③形成的氢化物的结构式 。

    （4）比较⑤与⑥的化学性质， 更活泼，试用实验证明（简述简单操作、主要现象和结论） 。

    II、 A、B、C、D、E为五种短周期元素，其原子序数依次增大。A元素的最高正价与最低负价的代数和等于2，B、D分别是地壳含量最多的非金属和金属元素，B2－与C＋离子的电子层结构相同，E在同周期元素中原子半径最小。回答下列问题：

    （1）写出下列元素符号： B： ；D： 。

    （2）C元素在周期表中的位置是 ，其金属性比D的金属性 （填“强”或“弱”）

    （3）C、D、E原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号表示）

    （4）E单质通入C的最高价氧化物对应水化物的溶液中，反应的离子方程式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是( ）

    A．C3N4晶体是分子晶体

    B．C3N4晶体中C-N键长比金刚石中C-C要长

    C．C3N4晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子

    D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其中一种生产工艺如下：

    步骤一，利用NaClO3在硫酸作用下与SO2反应生成ClO2和一种酸式盐。

    步骤二，将ClO2在NaOH溶液中与H2O2反应即可生成NaClO2。

    回答下列问题：

    （1）NaClO2中的Cl的化合价为__________________。

    （2）写出步骤一中生成ClO2的化学方程式__________________。

    （3）步骤二反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________，该反应中氧化产物是_____________。

    （4）亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2+H++Cl-+H2O（未配平）。在该反应中，当有1mol ClO2生成时转移电子个数约为__________。

    （5）Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl-）、O3（1molO3转化为1molO2和1molH2O）等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是____________（填序号）

    A.Cl2 B.H2O2 C. ClO2 D.O3

    （6）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为_____________，H2O2被称为绿色氧化剂的理由是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把一定质量的铁完全溶解于某浓度的硝酸中收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO。向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反应，经过滤、洗涤后，把所得沉淀加热至质量不再减少为止。得到固体质量不可能为：（ ）

    A．18 g B．24 g C．30 g D．36 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的均解释正确的是

    选项

    现象或事实

    解释

    A．

    在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块可防止闸门被腐蚀

    钢铁闸门与锌块在海水中构成原电池，钢铁闸门作正极

    B．

    某些抗氧化剂作食品添加剂

    抗氧化剂与食品反应，延缓食品腐败速率

    C．

    用热的烧碱溶液洗去油污

    Na2CO3可直接与油污反应

    D．

    明矾可作漂白剂

    明矾电离出的Al3+水解时产生具有吸附性的胶体粒子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种含结晶水的无色晶体可表示为A·nH2O，其中结晶水的质量分数为28.57%，该晶体的无水物A中碳、氢、氧三种元素的质量分数分别为26.67%、2.23%和71.1%。

    试回答下列问题：

    （1）求无水物A的最简式；

    （2）A和NaOH溶液发生中和反应可生成酸式盐和一种正盐。0.9g无水物A恰好和0.1 mol·L－1NaOH溶液200 ml 完全反应生成正盐，求该化合物A的分子式及其结构简式。（提示：—COOH是一种酸性官能团），并写出化合物A与足量NaOH反应的化学方程式。

    （3）求A·nH2O中n的值。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是（ ）

    A. 硫矿燃烧前要粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧。

    B. 从沸腾炉出来的炉气需要净化，因为炉气中SO2会与杂质反应。

    C. SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率。

    D. SO3用98%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全。

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