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    7．分子式为C8H8O2的含有苯环有机物，能与NaHCO3溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体（不考虑立体异构）有（　　）
    A．4种B．8种C．11种D．12种

    分析 分子式为C8H8O2的含有苯环有机物，不饱和度为$\frac{2×8+2-8}{2}$=5，能与NaHCO3溶液反应生成气体，含有羧基和苯环，可能含有1个侧链，侧链为-CH2COOH，可能含有2个侧链，侧链为-COOH、-CH3，有邻、间、对三种．

    解答 解：分子式为C8H8O2的含有苯环有机物，能与NaHCO3溶液反应生成气体，含有羧基和苯环，可能含有1个侧链，侧链为-CH2COOH，可能含有2个侧链，侧链为-COOH、-CH3，有邻、间、对三种，故符合条件的同分异构体有：或或或，共有4种，故选A．

    点评 本题主要考查了有机物的推断，明确有机物的不饱和度是解本题关键，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．石油分馏塔装置示意如图．a、b、c分别为石油分馏产品．下列说法正确的是（　　）
    A．在a、b、c三种馏分中，a的熔点最高
    B．分馏产品的沸点：a＞b＞c＞柴油＞重油
    C．在a、b、c三种馏分中，c的平均相对分子质量最大
    D．a、b、c、柴油、重油都是纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知：H2（g）+Br2（l）═2HBr（g）△H=-72kJ/mol，蒸发1molBr2（l）变为1molBr2（g）需吸收30kJ能量．又知：1mol相关分子中的化学键断裂需吸收的能量如下：
    H2（g）Br2（g）HBr（g）
    436kJakJ369kJ
    则表中a为（　　）
    A．200B．230C．260D．404

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．在标准情况下，将aLA气体（摩尔质量为Mgmol-1）溶于1L水中，所得溶液密度为pg•cm-3则此溶液的质量为（1000+$\frac{Ma}{22.4}$）g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是（　　）
    A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ/mol
    B．由图2得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右
    C．图3表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a
    D．图4表示常温下向体积为10 mL0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/LCH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．图所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体
    B．图所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠
    C．图所示装置用于制备并收集NO气体
    D．图所示装置制取并收集氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．将汽车尾气中含有的CO利用不仅能有效利用资源，还能防治空气污染．工业上常用CO与H2在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇．
    （1）图1是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图，

    请判断该排布图错误（填“正确”或“错误”），理由是违背泡利不相容原理（若判断正确，该空不用回答）．
    （2）向CuSO4溶液中加入足量氨水可得到深蓝色[Cu（NH3）4]SO4溶液，[Cu（NH3）4]SO4中所含配位键是通过配位体分子的氮原子（或N）；给出孤电子对，Cu2+接受电子对形成，SO42-的空间构型是正四面体．
    （3）甲醇与乙烷的相对分子质量相近，故二者分子间的作用力（范德华力）相近，但是二者沸点的差距却很大甲醇分子间存在氢键，因此其沸点远大于乙烷；在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为sp3．
    （4）甲醛与新制Cu（OH）2悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu2O，已知Cu2O晶胞的结构如图2所示：在该晶胞中，Cu+的配位数是2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．字母代表元素，分析正确的是（　　）
    A．R在周期表的第15列
    B．简单离子的半径：X＞Z＞M
    C．Y、Q两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸
    D．Z的单质能从M与Q元素构成的盐溶液中置换出单质M

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．科学研究与工业生产中常常用到溶液中的反应．
    （1）25℃时，0.05mol•L-1Ba（OH）2溶液的pH=13，将该Ba（OH）2溶液与pH=2的HCl溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则Ba（OH）2溶液与HCl溶液的体积比为1：10．
    （2）CO2可转化成有机物实现碳循环：CO2$\stackrel{H_{2}}{→}$CH3OH$\stackrel{O_{2}}{→}$HCOOH…
    25℃时，几种酸的电离平衡常数如下：
    化学式HCOOHH2CO3HClO
    电离平衡常数1.7×10-4K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-113.0×10-8
    回答下列问题：
    ①用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因HCOO-+H2O?HCOOH+OH-．
    ②物质的量浓度均为0.1mol•L-1的下列四种物质：
    a．Na2CO3b．NaClO  c．HCOONa  d．NaHCO3，pH由大到小的顺序是a＞b＞d＞c（填编号）．
    （3）常温下，将0.2mol•L-1的HCOOH和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，说明所得混合溶液中HCOOH的电离程度大于HCOONa的水解程度（填“大于”“等于”或“小于”）．
    （4）含有Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10-3 mol•L-1的Cr2O72-．为使废水能达标排放，做如下处理：Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{H+}^{绿矾}$Cr3+、Fe3+$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）3、Fe（OH）3．若处理后的废水中残留的c（Fe3+）=2×10-13 mol•L-1，则残留的Cr3+的浓度为3×10-6mol•L-1 （已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）．

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