Question

物质的量浓度各为0.1 mol·L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后，溶液呈酸性。下列关系式正确的是

A.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)         B.c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.2 mol·L^-1

C.c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)      D.c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

Answer 1

AC

解析：溶液中存在CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺，CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-，H₂OH⁺+OH^-平衡，溶液中的离子有：CH₃COO^-、H⁺、OH^-、Na⁺，电荷守恒：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-),所以A对；据原子守恒，则有：c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=0.1 mol·L^-1，所以B错；溶液呈酸性，则有c(H⁺)＞c(OH^-)，由电荷守恒式则c(Na⁺)＜c(CHCOO^-)，所以c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)，故C正确，D错。