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    12．如图是一个化学反应的微观示意图，从示意图获取的信息正确的是（　　）
    A．反应前后分子种类不发生改变
    B．反应前后原子的种类与数目发生改变
    C．反应前两种分子的个数比是1：2
    D．该反应的基本类型是化合反应

    分析 根据物质的微观构成及反应的微观模拟示意图分析：通过物质的微观构成分析物质的种类，反应的类型，化学反应的本质．

    解答 解：A．由反应前物质的微观构成可知，反应物和生成物的分子种类发生了改变，故A错误；
    B．由反应前物质的微观构成可知，反应物和生成物分子中原子的种类和数量均没有变化，故B错误；
    C．由图中可知，该反应前的两种分子的个数比是1：3，故C错误；
    D．由反应的微观模拟示意图可知．该反应有两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故D正确．
    故选D．

    点评 本题化学的主要特点与意义，难度不大，解答本题的关键是要充分理解图中提供的信息，充分理解“一种小球代表一种原子”，只有这样才能对问题做出正确的判断．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．实验室中用下列装置制FeCl3，可供选择的试剂有：①MnO2  ②NaOH溶液 ③饱和NaCl溶液  ④浓硫酸  ⑤浓盐酸．

    （1）按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为（填写A～E序号）：
    A接E接C接B接D．
    （2）实验开始时先点燃A处酒精灯，点燃B处酒精灯前必须观察到的现象是黄绿色气体充满玻璃管．
    （3）A装置烧瓶中反应的方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2OC中所放试剂是浓硫酸．
    （4）停止反应后，还有Fe丝剩余．为检验FeCl3生成，并最终得到FeCl3溶液，某学生设计以下实验步骤：
    a．待B装置玻璃管冷却后，将管中物质用水溶解，过滤除去不溶物；
    b．取少量滤液，滴加KSCN溶液，检验Fe3+；
    c．取少量滤液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，检验Cl-
    请指出该实验步骤中可能存在的不足，说明理由和改进方法（写出相应的离子反应方程式）：溶解物质时发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶质可能为FeCl2或FeCl2和FeCl3的混合溶液，在检验氯离子后需要向溶液中通入Cl2，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．碳酸钙与足量盐酸反应  CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B．铜与足量FeCl3溶液反应 Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
    C．钠与足量稀硫酸反应  2Na+2H+═2Na++H2↑
    D．钠与足量MgCl2溶液反应 2Na+Mg2+═2Na++Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．同温同压下，具有相同原子数的下列各组气体，体积也相同的是（　　）
    A．氢气和氦气B．一氧化碳和氮气C．二氧化碳和氨气D．甲烷和氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
    B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
    C．在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加入铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去
    D．氨水应密闭保存，置低温处

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在100mL HNO3和H2SO4混合溶液中，两种酸物质的量浓度之和0.6mol/L，向该溶液中加入足量铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2+物质的量浓度（mol/L）最大值为（　　）
    A．0.225B．0.30C．0.36D．0.45

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）
    A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-
    B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-
    C．无色透明溶液中大量存在：K+、Cu2+、SO42-、Na+
    D．0.1 mol•L-1NaOH溶液大量存在：K+、Na+、SO42-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．去年5月12日四川汶川发生特大地震后为防止灾后疫病使用了大量的各种消毒液，如NaClO溶液，某学习小组对消毒液次氯酸钠（NaClO）的制备与性质进行研究．
    （一）甲同学用石墨作电极和饱和氯化钠水设计如图的制作消毒液（NaClO溶液）的发生器，通电时，电解饱和氯化钠水的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；为使生成的Cl2被完全吸收，则电源的a极为负极（填“正”、“负”），溶液中生成NaClO的离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
    （二）乙同学从某超市查询到某品牌消毒液包装说明的部分内容：
    主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000-10000mg/L．可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用．本品须密封，置阴凉暗处保存．
    （1）室温时，他测得该消毒液（NaClO）的pH＞7，其原因为（用离子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
    （2）该消毒液还具有的化学性质有AD（填序号）．
    A．强氧化性   B．强还原性   C．不稳定性    D．漂白性
    （3）从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的主要原因是（用化学方程式表示）2NaClO+H2O+CO2═Na2CO3+2HClO、（2HClO$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl+O2↑）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）用实验方法探究钠、镁、铝的金属性强弱．
    （2）列举化学事实说明Si、P、S的非金属性强弱．

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