精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
(14分)硫酸盐主要来自地层矿物质,多以硫酸钙、硫酸镁的形态存在。
(1)已知:①Na2SO4(s)=Na2S(s)+2O2(g)       ΔH1="+1011.0" kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)=CO2(g)             ΔH2=-393.5 kJ·mol-1
③2C(s)+O2(g)=2CO(g)            ΔH3=-221.0 kJ·mol-1
则反应④Na2SO4(s)+4C(s)=Na2S(s)+4CO(g) ΔH4=________kJ·mol-1;工业上制备Na2S时往往还要加入过量的炭,同时还要通入空气,目的有两个,其一是使硫酸钠得到充分还原(或提高Na2S产量),其二是_____________________________________________。
(2)智能材料是当今材料研究的重要方向之一,纳米Fe3O4由于具有高的比表面、高的比饱和磁化强度和顺磁为零的超顺磁性而被广泛地用作磁流体的磁性粒子。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是:
3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O
请回答下列问题:

①水热法所制得的水基磁流体超过30天都未出现分层和混浊现象,因为该分散系是________。
②上述反应方程式x=___________________。
③该反应中1molFe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为_____。
(3)高温时,用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。
①750℃时,测得气体中含等物质的量SO2和SO3,此时反应的化学方程式是____________。
②由MgO可制成“镁—次氯酸盐”燃料电池,其装置示意图如上图,该电池反应的化学方程式为_____________________________________________________。
(1)569.0;反应④为吸热反应,炭和氧气反应放热维持反应所需温度。

高温

 
      (2)①胶体。       ②4。        ③0.25mol。

  (3)①2MgSO4+CO===2MgO+SO2+CO2+SO3。  ②Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2

试题分析:(1)④=①+2×③,则ΔH4=569.0 kJ·mol-1。加入过量的炭的另一个目的是反应④为吸热反应,炭和氧气反应放热维持反应所需温度。(2)①根据纳米材料粒子直径的大小可知得到的分散系是胶体。②根据电荷守恒可知x=4。③根据得失电子数相等,可知1molFe2+还原0.25molO2。(3)①根据反应物和产物及其量的关系,可确定反应方程式为:2MgSO4+CO2MgO+SO2+CO2+SO3。②根据图示可以看出反应物为Mg、ClO-和H2O,产物是Cl-和Mg(OH)2,所以反应方程式为Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2
点评:本题综合性强,难度适中,很锻炼学生的逻辑思维能力。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

工业上通常在恒容密闭容器中采用CO(g)和H2 (g)反应催化合成甲醇CH3OH(g):
(1)已知:① 2CO(g) + O2 (g) = 2CO2 (g) ΔH =" -566.0" kJ·mol-1
② 2H2(g) + O2 (g) ="2" H2O (g) ΔH =" -398.0" kJ·mol-1
③2CH3OH(g) +3O2 (g) =2CO2 (g) +4 H2O(g) ΔH =" -1104.0" kJ·mol-1
则CO(g)与H2(g)合成CH3OH(g)的热化学方程式是_______________。
(2)据研究,反应过程中起催化作用的为CuO,反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂CuO的量不变,原因是:_______________________________ (用化学方程式表示)。
(3)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号,下同)__________。
A. 混合气体的密度不变
B. 混合气体的平均相对分子质量不变
C. CH3OH(g)、CO(g)、H2(g)的浓度都不再发生变化
D.生成CH3OH(g)的速率与消耗CO(g)的速率相等
(4)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。
温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.250
0.012
某温度下,将2molCO(g)和6mol H2(g)充入2L的密闭容器中,充分反应后,达到平衡时测得c(CO)=0.5mol/L,则CO(g)的转化率为________,此时的温度为__________。
(5)要提高CO(g)的转化率,可以采取的措施是__________。
A. 升高温度         B. 加入催化剂         C. 增加CO(g)的浓度
D. 加入H2(g)加压    E. 分离出甲醇         F.加入惰性气体加压
(6)一定条件下,在容积相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:
容器



反应物投入量
1molCO  2molH2
1molCH3OH
2molCH3OH
平衡数据
CH3OH的浓度(mol/L)
c 1
c 2
c 3
反应的能量变化的绝对值(kJ)
a
b
c
体系压强(Pa)
P1
P2
P3
反应物转化率
α1
α2
α3
下列说法正确的是__________。
A. 2c1>c3             B.  a+b=129         C.  2p2<p3          D. α13<1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(7分)(1)已知:H—H键能为436kJ/mol,N≡N键能为945kJ/mol,N—H键能为391kJ/mol。根据键能计算工业合成氨的反应是___________ 反应(填“吸热”或“放热”),消耗1mol N2合成氨反应的=______________。                                                                                                                                                                                                                                                                                                        
(2) 现根据下列3个热化学反应方程式:
①Fe2O3(s)+3CO(g) =2Fe(s)+3CO2(g)        △H=―24.8kJ/mol
②3Fe2O3(s)+ CO(g) =2Fe3O4(s)+ CO2(g)      △H=―47.2kJ/mol
③Fe3O4(s)+CO(g) =3FeO(s)+CO2(g)         △H=+640.5kJ/mol
则CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式为        

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题:
(1)图中C表示                        ;该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点降低,理由是                            
(2)图中△H=        kJ·mol-1
(3)如果反应速率υ(SO2)为0.05 mol·L-1·min-1,则υ(O2)=  mol·L-1·min-1
(4)已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1,计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H=             。           

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol1下列说法中不正确的是( )
A.H2的燃烧热为241.8 kJ·mol1
B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH=-483.6 kJ·mol1
C.1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJ
D.断裂1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知一定温度和压强下,合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.0KJ·mol-1,将1mol N2和3mol H2充入一密闭容器中,保持恒温恒压,在催化剂存在时进行反应,达到平衡时,测得N2的转化率为20%。若在相同条件下,起始时在该容器中充入2mol NH3,反应达到平衡时的热量变化是
A.吸收18.4KJ热量B.放出73.6KJ热量
C.放出18.4KJ热量D.吸收73.6KJ热量

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知:H2O(g)===H2O(l) ΔH1Q1 kJ/mol①
C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2Q2 kJ/mol②
C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3Q3 kJ/mol③
若使1mol乙醇液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为
A.Q1-3Q2Q3B.3Q1Q2Q3C.Q1Q2Q3D.2(Q1Q2Q3)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知在发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和NO2作氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气。
又知:N2(g)+2O2(g)===2NO2(g)            ΔH=+67.7kJ·mol1
N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)     ΔH=-534kJ·mol1
则肼与NO2反应的热化学方程式为(       )
A.N2H4(g)+NO2(g)===3/2N2(g)+2H2O(g) ΔH=+567.85kJ·mol1
B.N2H4(g)+NO2(g)===3/2N2(g)+2H2O(g) ΔH=-567.85kJ·mol1
C.N2H4(g)+NO2(g)===3/2N2(g)+2H2O(l) ΔH=+567.85kJ·mol1
D.N2H4(g)+NO2(g)===3/2N2(g)+2H2O(l) ΔH=-567.85kJ·mol1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(8分)、(1)写出下列反应的热化学方程式
①1molN2 (g)与适量O2 (g)反应生成NO(g),需吸收68kJ的热量
                                             
②1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量
                                                 
(2)氢氧燃料电池是将H2通入负极,O2通入正极而发生电池反应的,其能量转换率高。
①若电解质溶液为KOH,其正极反应方程式为:                                       
②若电解质溶液为硫酸,负极反应方程式为:                                    

查看答案和解析>>

同步练习册答案