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已知室温时,0.1mol/LCH3COOH在水中有0.1%发生电离,下列叙述正确的是(  )
分析:A.利用氢离子的浓度计算pH;
B.温度升高促进电离,氢离子浓度越大,pH越小;
C.根据电离度及离子的浓度计算电离平衡常数;
D.HA电离出的c(H+)为0.1mol/L×0.1%,利用Kw来计算水电离产生的氢离子浓度.
解答:解:A.HA电离出的c(H+)为0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L,则pH=-lg(10-4)=4,故A错误;
B.温度升高促进弱酸的电离,氢离子浓度变大,则pH变小,故B错误;
C.由HA═H++Ac-,c(H+)=c(Ac-)=10-4mol/L,则电离平衡常数为=
[H+][Ac-]
HAc
=
10-4×10-4
0.1
=1×10-7,故C错误;
D.HA电离出的c(H+)为0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L,水电离产生的氢离子浓度为10-10mol/L,则由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍,故D正确;
故选D.
点评:本题考查弱酸的电离,明确离子的浓度、温度对电离平衡的影响及离子积的计算即可解答,难度不大.
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已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离.
(1)该溶液的pH=
 

(2)此酸的电离平衡常数约为
 

(3)由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的
 
倍;
(4)升高温度,溶液的pH
 
(填“升高”,“降低”或“不变”).

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C.该溶液的pH=4                     D.升高温度,电离平衡常数增大

 

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