【题目】某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：①在大试管A中配制反应混合液；②按图甲所示连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀加热大试管A 5～10 min；③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤去导管并用力振荡，然后静置，待分层；④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。
已知：乙醇可以和氯化钙反应，生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH；无水硫酸钠易吸水形成硫酸钠结晶水合物。
有关试剂的部分数据如下：
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g·cm－3 |
乙醇 | －117.3 | 78.5 | 0.789 |
乙酸 | 16.6 | 117.9 | 1.05 |
乙酸乙酯 | －83.6 | 77.5 | 0.90 |
浓硫酸(98%) |
| 338.0 | 1.84 |
(1)配制反应混合液的主要操作步骤为_______________________(不必指出液体体积)；制取乙酸乙酯的化学方程式为________________。
(2)上述实验中饱和Na2CO3溶液的作用是________(填字母)。
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．减小乙酸乙酯的溶解度，有利于其分层析出
D．加速乙酸乙酯的生成，提高其产率
(3)步骤②中需要小火均匀加热，其主要原因之一是温度过高会发生副反应，另一个原因是________________________________________________________。
(4)写出步骤③中观察到的现象___________________________。
(5)分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和CaCl2溶液洗涤。通过洗涤可除去的杂质是________(填名称)；干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为________(填字母)。
A．P2O5 B．无水硫酸钠
C．碱石灰 D．NaOH固体
(6)某化学课外小组设计了图乙所示的制取乙酸乙酯的装置(图中铁架台、铁夹、加热装置均已略去)，与图甲装置相比，图乙装置的主要优点有________(填字母)。
a．增加了温度计，有利于控制反应温度
b．增加了分液漏斗，能随时补充反应混合液，减少反应物蒸发
c．增加了冷凝装置，有利于收集产物
d．反应容器容积大，容纳反应物的量多
【答案】 在大试管中加入乙醇，再分别缓缓加入乙酸和浓硫酸，边加边振荡试管使之混合均匀(只要不先加入浓硫酸均可) CH3COOH＋C2H5OH
CH3COOC2H5＋H2O BC 反应物中乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，大量反应物会随产物蒸发而损失 试管B中的液体分成上下两层，上层油状液体无色，并可闻到水果香味，下层液体开始呈红色，振荡后变浅 乙醇 B abc
【解析】试题分析：(1)配制乙醇、浓硫酸、乙酸混合液时，浓度大的液体加入浓度小的液体中．乙酸、乙醇在浓硫酸作用下生成乙酸乙酯。
(2)饱和碳酸钠溶液的作用主要有3个：①使混入乙酸乙酯中的乙酸与Na2CO3反应；②使混入的乙醇溶解．③使乙酸乙酯的溶解度减小；
(3)由题中给出的各物质的主要物理性质，根据各物质的沸点数据分析小火均匀加热的原因．
(4)在步骤③中的主要现象是：试管B中的液体分成上下两层，上层油状液体无色(可以闻到水果香味)，下层液体(浅)红色，振荡后下层液体的红色变浅．(5)乙醇可以和氯化钙反应，生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH．③乙酸乙酯在酸性、碱性条件下都能水解； (6)对比两个实验装置图结合乙酸乙酯制备过程中的各种条件控制，可以看出后者的三个突出的优点：①增加了温度计；②增加了分液漏斗；③增加了水冷凝装置．
解析：(1)配制乙醇、浓硫酸、乙酸混合液时，在大试管中加入乙醇，再分别缓缓加入乙酸和浓硫酸，边加边振荡试管使之混合均匀(只要不先加入浓硫酸均可)．乙酸、乙醇反应生成乙酸乙酯化学方程式为CH3COOH＋C2H5OH
CH3COOC2H5＋H2O；
(2)饱和碳酸钠溶液的作用主要有3个：①使混入乙酸乙酯中的乙酸与Na2CO3反应而除去，②使混入的乙醇溶解．③使乙酸乙酯的溶解度减小，减少其损耗及有利于它的分层和提纯；
(3)由题中给出的各物质的主要物理性质，根据各物质的沸点数据可知，乙酸(117.9℃)、乙醇(78.0℃)的沸点都比较低，且与乙酸乙酯的沸点(77.5℃)比较接近，若用大火加热，反应物容易随生成物(乙酸乙酯)一起蒸出来，导致原料的大量损失；
(4)在步骤③中的主要现象是：试管B中的液体分成上下两层，上层油状液体无色(可以闻到水果香味)，下层液体(浅)红色，振荡后下层液体的红色变浅．(5) 乙醇可以和氯化钙反应，生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH，加入饱和氯化钙溶液，可以除去粗产品中的乙醇；乙酸乙酯在酸性、碱性条件下都能水解，干燥乙酸乙酯用无水硫酸钠，故选B； (6)对比两个实验装置图结合乙酸乙酯制备过程中的各种条件控制，可以看出后者的三个突出的优点：①增加了温度计，便于控制发生装置中反应液的温度，减少副产物的产生；②增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量；③增加了水冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯，故abc正确．
期末金牌卷系列答案
轻松课堂标准练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、X、Y、Z、R、Q为前四周期元素，且原子序数依次增大。A是所有元素中原子半径最小的；B的核外电子排布式为ls22s22p2；X原子单电子数在同周期元素中最多；Y与X同周期，第一电离能比X的低；Z的M层电子数是K层电子数的2倍；R与Y同主族；Q的最外层只有一个电子，其它电子层电子均处于饱和状态。
回答下列问题：
（1）Q+的核外电子排布式为______,Z的价电子轨道表达式（价电子排布图）为_______。
（2）化合物XA3中X原子的杂化方式为______；A3Y+的立体构型为______。
（3）① B、Z的最高价氧化物的沸点较高的是______（填化学式），原因是______。
② Y与R的简单氢化物中Y的熔沸点更高，原因是______。
（4）向Q元素的硫酸盐溶液中通入足量XA3,充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为______。
（5）B有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞中B原子数为______，B原子的配位数为______，若晶胞的边长为apm，晶体的密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数为______（用含a和p的式子表示）。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】根据物质的组成和性质将下列无机化合物进行了分类。
物质类别 | 酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 | 氢化物 |
化学式 | ①H2SO4 ②H2CO3 | ③NaOH ④Ba(OH)2 | ⑤NaHSO4 ⑥_________ | ⑦SO2 ⑧Na2O | ⑨HCl ⑩__________ |
（1）请仔细观察表格中的物质类别，从H、O、C、N四种元素中任选两种或三种组成合适的物质，将化学式分别填在表中⑥、⑩后面的横线上（各写一种）。
（2）写出①和④反应的离子方程式：___________________________________________。
（3）⑦与CO2都属于酸性氧化物，写出少量⑦通入③的溶液中反应的离子方程式_____________。
（4）①和⑤都易溶于水并电离出SO
，检验溶液中SO的方法是____________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有机物X（HOOC-CH(OH)-CH2-COOH）广泛存在于水果中，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内含量较多。
(1)有机物X中含有的官能团名称是__________________；
在一定条件下，有机物X可发生化学反应的类型有________(填字母)。
A．水解反应 B．取代反应
C．加成反应 D．消去反应
E．加聚反应 F．中和反应
(2)写出X与金属钠发生反应的化学方程式：____________。
(3)与X互为同分异构体的是________(填字母)。
a．CHHOOCOHCH2CH2CH2COOH
b．CHHOOCOHCHOHCHO
c．CHHOOCOHCOOCH3
d．H3COOCCOOCH3
e．CHH3COOCOH(CH2)4COOCH3
f．CHOHH2COHCHOHCOOH
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列溶液一定呈中性的是（ ）
A. pH=7的溶液 B. c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液
C. 使石蕊试液呈紫色的溶液 D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去），若常温下A 为红棕色气体，B为强酸，X为常见金属单质。
(1) C的化学式为____________。
(2) A与水反应的化学方程式为____________。
(3)某温度下（>100℃）若mgX与H2O反应放出QkJ(Q>0)的热量。写出该反应的热化学方程式___________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如下图是一种验证某气体化学性质的实验装置，图中 B 为开关。如先打开 B，在A处通入干燥氯气，C 处红色布条颜色无变化；当关闭B，继续通入Cl2 时，C处红色布条颜色褪去。则 D 瓶中盛有的溶液是（ ）
A. 饱和 NaCl 溶液
B. 浓 H2SO4
C. NaOH 溶液
D. Ca （OH） 2 悬浊液
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是
A. 浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均属于强电解质
B. SiO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物
C. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液
D. 纯碱的分子式是Na2CO3
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在水溶液中能大量共存的一组离子是
A. H＋、Na＋、SO42－、SiO32－
B. Ba2＋、Al3＋、Cl－、SO42－
C. K＋、Mg2＋、SO42－、NO3－
D. H＋、Fe2＋、ClO－、NO3－
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
