铝土矿的主要成分为Al2O3.生产铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]和Z(其水溶液可用于伤口消毒)的工艺流程图如下:(1)反应Ⅰ的主要离子方程式是 .(2)已知反应Ⅱ中会生成氢氧化铝沉淀.则加入过量的X为 .(3)“电解时.用惰性材料作电极.则阴极反应可表示为 .(4)流程中可以循环使用的物质是 .(5)反应Ⅵ的化学方程式为 .其中的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（16分）铝土矿的主要成分为Al₂O₃。生产铵明矾[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]和Z（其水溶液可用于伤口消毒）的工艺流程图如下：

（1）反应Ⅰ的主要离子方程式是__________________________                      。
（2）已知反应Ⅱ中会生成氢氧化铝沉淀，则加入过量的X为_________（填化学式）。
（3）“电解”时，用惰性材料作电极，则阴极反应可表示为    _________     。
（4）流程中可以循环使用的物质是     。
（5）反应Ⅵ的化学方程式为       __________            ，其中的还原剂是____________。
（6）已知铵明矾的许多用途和明矾类似，请说明铵明矾的净水原理_________________________ 。

（1）Al₂O₃+2OH^－=2AlO₂^－+H₂O（2分）
（2）CO₂或其它合理答案（2分）
（3）2H^＋＋2e^－ = H₂↑（2分）
（4）NH₄HSO₄（2分）
（5）(NH₄)₂S₂O₈＋2H₂O = 2NH₄HSO₄＋H₂O₂ （3分） H₂O （2分）
（6）铵明矾在水中会电离出Al³⁺，Al³⁺水解生成Al(OH)₃胶体，Al³⁺+3H₂O

Al(OH)₃+3H⁺，Al(OH)₃胶体能够吸附水中的杂质以起到净水作用。（3分）

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（14分）欲用浓硝酸法测定某铜银合金中铜的质量分数（测定反应后生成气体的量），但资料表明：①反应中除生成NO₂气体外还有少量NO生成；②常温下NO₂和N₂O₄混合存在，在低于0℃时，几乎只有无色的N₂O₄液体或晶体存在。为完成测定并验证确有NO生成，有人设计了如图所示的实验装置

（1）实验开始前要先打开A部分的活塞K₁，持续通一段时间的氮气再关闭K₁，这样做的目的是___。
（2）装置中B瓶的作用是                                 。
（3）A中的反应停止后，打开D中的活塞K₂，并通入氧气，若反应确有NO产生，则D中应出现的现象是__  __。
（4）为减少测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是         。
（5）C装置烧瓶中的物质是                ，用简单的实验证实你的判断：                 。
（6）实验已测出一定质量的铜银合金完全反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，为确定合金中铜的质量分数还需测定的数据是____________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

(8分)为了探究铁与氯气反应制取氯化铁的实验，某同学甲设计了如下的实验方案。其实验装置如下图，加热装置省略。已知：氯化铁易溶于水，熔、沸点低，受热易变为气态，而遇冷又易变为固态。

(1)

试管B中的现象是___________________，
反应的离子方程式：____________________________               _。
(2)试管C中氢氧化钠溶液的作用___________________________________。
(3)某同学乙猜测铁与氯气反应可能还会生成氯化亚铁，为了探究生成物中是否含有氯化亚铁(假设铁已完全反应)，请你设计实验方案

(4)氯化铁易溶于水，熔、沸点低，受热易变为气态，而遇冷又易变为固态，故认为甲同学上述实验装置有缺陷。你认为丙同学判断的依据是：　  　              　        　         　             。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下述实验中，不能达到预期目的的是（）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

(8分)铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。请你协助他们探究所得气体的成分。
【提出猜想】
猜想一：所得气体中可能是SO₂。
猜想二：所得气体中可能是。
猜想三：所得气体中可能是的混合气体。
【实验探究】
（1）将所得气体通入如下装置

证明猜想三正确的实验现象；
（2）点燃试管中的气体前，必须要进行的操作是。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（14分）Br₂和Fe³⁺的水溶液浓度较小时均呈现黄色，二者都具有较强的氧化性。某化学兴趣小组拟通过探究实验来比较二者氧化性的强弱。
实验操作：向足量的硫酸亚铁溶液中加入少量浓溴水，振荡。
实验现象：溶液由浅绿色变为黄色。
（1）提出假设：
甲同学认为氧化性：Br₂＞Fe³⁺，则反应的离子方程式为；
乙同学认为氧化性：Fe³⁺＞Br₂，则使溶液呈黄色的物质是（填化学式）。
（2）通过进一步实验可以检验甲和乙的结论谁对谁错，下列是设计的一些实验方案和预测：

方案	实验操作	预期现象及结论
1	取少量黄色溶液，加入NaOH溶液	若生成红褐色沉淀，则甲正确
2	取少量黄色溶液，加入淀粉KI溶液	若溶液变蓝色，则乙正确
3	取少量黄色溶液，加入苯溶液，振荡后静置	若上层溶液呈橙红色，则正确

①方案1是否合理（填“是”或“否”）。
②方案2中，由于存在反应

（用离子方程式表示），
所以预测结论不正确。
③请另外设计一个合理方案，证明已经发生反应。将有关内容填入下表。

实验操作	预期现象及结论

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（20分）某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：
【探究一】设计右图所示装置进行“铁与水反应”的实验。

（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为        。
（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是        。
（3）装置E中的现象是        。
【探究二】设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。
（4）待硬质试管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于        后，将所得溶液分成两份。
（5）一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分（选填序号，下同）        。；若溶液未变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分
①一定有Fe₃O₄，可能有Fe   ②Fe₃O₄和Fe   ③只有Fe₃O₄   ④只有Fe
（6）另一份用___        （填仪器名称）加入        ，可以证明溶液中存在Fe²⁺。
【探究三】设计如下流程利用上述滤液制取绿矾晶体（FeSO₄·7H₂O）。
滤液

FeSO₄溶液

FeSO₄·7H₂O晶体
（7）步骤I中加入洁净废铁屑的作用是（用化学方程式表示）。
（8）步骤II从FeSO₄稀溶液中得到FeSO₄·7H₂O晶体的主要操作包括、趁热过滤____、再过滤。为防止FeSO₄变质，该流程中还需注意的问题有。
【探究四】设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。

（9）试剂b的化学式是        ____。
（10）计算反应后B装置中铁元素的质量分数为        ；根据计算结果判断反应后硬质试管B中固体物质的成分是        。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。
Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品，加水充足搅拌、过滤。
（1）往滤渣中加入过量 NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是。
（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察的现象是。
Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO

沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：________
（4）C中反应生成BcCO₂的化学方程式是__________________。
（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_________（填标号）。
a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO₂气体
b.滴加盐酸不宜过快
c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(6)实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO₂平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为__________。
（7）有人认为不必测定C中生成的

质量，只要测定装置C在吸收

前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是______.

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

下表是实验室制备气体的有关内容：

（1）上述气体中，从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是（填气体的化学式）；从反应原理看，明显不同于其它两种气体的是（填气体的化学式）；从收集方法来看，只能用一种方法收集的是（填气体的化学式）。
（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其选项填入表中相应编号的空格中。