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    3．将FeCl3溶液滴入沸水中并用玻璃棒不断搅拌，可得到红褐色液体，该反应的离子方程式是Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+；
    此液体具有的性质是abd．
    a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
    b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
    c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
    d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成．

    分析 将FeCl3溶液滴入沸水中并煮沸一段时间，Fe3+水解，可得到红褐色液体，则该液体为氢氧化铁胶体；
    氢氧化铁胶体具有丁达尔效应、电泳、聚沉等性质，将液体加热蒸干、灼烧后，可得Fe2O3固体，加入硝酸银电解质后胶体发生聚沉现象．

    解答 解：将FeCl3溶液滴入沸水中发生水解反应生成氢氧化铁胶体，反应的离子方程式是：Fe3++3H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+，
    a．氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，故a正确；
    b．胶体胶粒带有正电荷，通直流电后，发生电泳现象，负极附近液体颜色加深，故b正确；
    c．所得的溶液中含有氯离子，向该液体中加入硝酸银溶液，有沉淀产生，也可以使氢氧化铁胶体发生聚沉，故c错误；
    d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化铁生成，故d正确；
    故答案为：Fe3++3H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+；abd．

    点评 本题考查胶体性质，难度中等，注意基础知识的积累，注意掌握中学常见胶体的制备．

    练习册系列答案
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    （2）已知甲是同系列中最简单的化合物，且在标准状况下，5.6L的甲完全燃烧放出的热量为325kJ，试写出甲的燃烧热的热化学方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol
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    d．Y的分子结构中有4种环境不同的氢原子
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