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8.增塑剂是一种增加塑料材料的柔软性和可塑性的添加剂,增塑剂于人体健康有害,DBP是增塑剂的一种,可由下列路线合成:

已知以下信息:


(-R1、-R2表示氢原子或烃基)
(1)物质A的结构简式为
(2)物质D的结构简式为CH3CH=CHCHO,写出其中的含氧官能团醛基.
(3)写出B和E反应生成DBP的化学方程式:
(4)B的同分异构体有很多,同时符合下列条件的所有同分异构体都有哪些?
①能和NaHCO3溶液反应生成CO2 ②能发生银镜反应      
③能使FeC13溶液发生显色反应                ④苯环上含碳基团处于对位.

分析 由B可知A应为,甲基被氧化为羧基,由信息②可知D为CH3CH=CHCHO,则E为CH3CH2CH2CH2OH,B与E的反应为酯化反应,DBP为,根据有机物的结构和性质结合题目要求可解答该题.

解答 解:由B可知A应为,甲基被氧化为羧基,由信息②可知D为CH3CH=CHCHO,则E为CH3CH2CH2CH2OH,B与E的反应为酯化反应,DBP为
(1)由以上分析可知A为,故答案为:
(2)根据上面的分析可知,D为CH3CH=CHCHO,D中含有的含氧官能团为醛基,
故答案为:CH3CH=CHCHO;醛基;
(3)E为CH3CH2CH2CH2OH,与邻苯二甲酸发生酯化反应,反应的方程式为
故答案为:
(4)B对应的同分异构体中①能和NaHCO3溶液反应生成CO2,说明含有-COOH,②能发生银镜反应,说明含有-CHO,
③能使 FeCl3溶液发生显色反应,说明含有酚羟基,④苯环上含碳基团处于对位,则对应的结构简式有
故答案为:

点评 本题考查有机物的合成与推断,题目难度中等,注意把握有机物官能团的性质,为解答该题的关键,易错点为(4),注意把握同分异构体的性质和结构特点.

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19.下列过程中熵增大的是(  )
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19.在一定温度下,将2mol N2和6mol H2充入固定容积的密闭容器中,发生:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),达到化学平衡后,若保持温度不变,令m、n、p分别为N2、H2、NH3的物质的量,重新建立平衡,混合物中各种物质的含量仍和上述平衡相同,填空:
(1)若m=0,n=0,则p=4;
(2)若m=1,p=2,则 n=3;
(3)若m、n、p取值必须满足的一般条件为(用两个式子表示,一个只含m和p,一个只含n和p )m+$\frac{1}{2}$p=2、n+$\frac{3}{2}$p=6.

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16.某研究小性学习小组的同学欲用如图所示的装置完成下列实验,验证制得的乙烯气体中含有SO2、CO2、水蒸气;确定乙烯与单质溴能否反应及反应类型.
(1)写出生成上述无机副产物的化学方程式C+2H2SO4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O.
(2)为实现上述目的,装置连接的预期顺序(各装置限用一次)为FA→B→E→CD.
(3)实验中,混合浓硫酸与乙醇的方法是浓硫酸慢慢加到另一种物质中;加热F装置时必须使液体温度170℃.
(4)验证有CO2生成的装置中产生的现象是澄清石灰水变浑浊,有同学通过分析安装后的实验装置构成后认为,仅由该装置内现象无法确定生成物中是否含有CO2,该同学作出此判断的依据是SO2也能使澄清石灰水变浑浊.
(5)改进装置设计中可能存在的所有缺陷后,当C中现象为溴的四氯化碳溶液颜色会逐渐褪色,表明单质溴要与乙烯反应;若D中溶液有淡黄色沉淀表明C中发生的是取代反应;若D没有出现前面所描述的现象时,表明C中发生的是加成反应.

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3.硫-氨热化学循环制氢示意图如图1

(1)反应1的离子方程式为SO2+H2O+2NH3=2NH4++SO32-
(2)反应2能量转化主要方式为太阳能转化为电能再转化为化学能.
(3)反应3中控制反应条件很重要,不同条件下硫酸铵分解产物不同.若在400℃时分解,产物除水蒸气外还有A、B、C三种气体,A是空气中含量最多的单质,B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,C能使品红溶液褪色.则400℃时硫酸铵分解的化学方程式为3(NH42SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑.
(4)反应4是由(a)、(b)两步反应组成:
H2SO4(l)=SO3(g)+H2O(g),△H=+177kJ•mol-1…(a)
2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g),△H=+196kJ•mol-1…(b)
①则H2SO4(l)分解为SO2(g)、O2(g)及H2O(g)的热化学方程式为:2H2SO4(l)?2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)△H=+550kJ•mol-1
②在恒温密闭容器中,控制不同温度进行SO3分解实验.以SO3起始浓度均为cmol•L-1,测定SO3的转化率,结果如图2,图中Ⅰ曲线为SO3的平衡转化率与温度的关系,Ⅱ曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO3的转化率.
(i)图中点X与点Z的平衡常数K:K(X)< K(Z)(选填:>,<,=);
(ii)Y点对应温度下的反应速率:v(正)>v(逆)(选填:>,<,=);
(iii)随温度的升高,Ⅱ曲线逼近Ⅰ曲线的原因是:温度升高,反应速率加快,达到平衡所需的时间缩短(或温度升高,反应速率加快,相同时间内更快达到平衡).

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20.下列做法中,不利于保护水资源的是(  )
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17.高铁酸钾(K2FeO4)是一种集强氧化性、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂,生产工艺如下:
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③Fe(NO33+KClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O(未配平)
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(2)请配平反应③:
2Fe(NO33+3KClO+10KOH→2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
(3)K2FeO4具有强氧化性的原因为Fe元素化合价为+6价,价态高,易得电子;
(4)在“反应液I”中加KOH固体的目的是AB;
A.为下一步反应提供反应物
B.与“反应液I”中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO
C.KOH同体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率
D.使副产物KClO3转化为KClO
(5)从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4晶体后,可以得到的副产品有KNO3、KCl(写化学式).

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18.下列转化过程需要加入还原剂的是(  )
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