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    O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2 = SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（ ）

    A．氧气是氧化产物

    B．O2F2既是氧化剂又是还原剂

    C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子

    D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上第三次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

    A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

    B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

    C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

    D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省等四校高三上10月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液迸行了如下实验：

    下列判断正确的是

    A．气体甲一定是纯净物

    B．沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物

    C．Na+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中

    D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中

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    科目：高中化学 来源：2017届内蒙古高三上9月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）

    ①少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中

    ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

    ③金属钠投入到FeCl2中

    ④向NaAlO2溶液中通入过量CO2[

    ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2

    A．①②③④⑤ B．只有①④⑤ C．只有②③ D．只有③④

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    科目：高中化学 来源：2017届内蒙古高三上9月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    甲、乙两烧瓶中各盛有100mL 3mol·L-1的盐酸和氢氧化钾溶液，向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得生成的气体体积甲∶乙＝2∶3（相同状况），则加入铝粉的质量为（ ）

    A．2.7g B．3.6g C．5.04g D．4.05g

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    科目：高中化学 来源：2017届内蒙古高三上9月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是：（ ）

    ①Cl－的结构示意图

    ②羟基的电子式：

    ③HClO的结构式：H—Cl—O

    ④NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32-

    ⑤Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质

    ⑥SiO2既能与氢氟酸反应又能与NaOH溶液反应，故SiO2是两性氧化物；

    ⑦分馏、干馏、裂化都是化学变化（ ）

    A．①②⑤ B．①④⑥⑦ C．②③④⑥ D．②③⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期第二次段考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康。一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。

    已知：氰化钠化学式为NaCN(C元素＋2价，N元素－3价)，氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。

    (1)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是 。

    (2)氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na2S2O3═NaSCN+Na2SO3；已知：NaSCN中S为-2价，处理1molNaCN，反应中转移电子的物质的量为___________。

    (3)CN—中C元素显＋2价，N元素显—3价，则非金属性N__ _C(填“＜”、“＞”或“＝”)，请设计实验证明：_____________。

    某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

    【实验一】实验室通过下图装置制备Na2S2O3。

    (4)b装置的作用是 。c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有 。

    (5)实验结束后，在e处最好连接盛 (选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种)的注射器，再关闭K2打开K1，防止拆除装置时污染空气。

    【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

    已知：

    ①废水中氰化钠的最高排放标准为0．50mg/L。

    ②Ag＋＋2CN－＝[Ag(CN)2]－，Ag＋＋I－＝AgI↓，AgI呈黄色，且CN－优先与Ag＋反应。

    实验如下：

    取20．00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1．000×10－4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1．50mL。

    (6)滴定终点的判断方法是 。

    (7)处理后的废水是否达到排放标准 (填“是”或“否”)。

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期第二次段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用。下列说法错误的是( )

    A．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体

    B．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

    C．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去

    D．防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省校高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学-选修3：物质结构与性质】

    A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大。A是原子半价最小的元素；B的最外层电子数是次外层电子数的2倍；D的L能层有两对成对电子；E＋的核外有三个能层，且都外于全满状态。试回答下列问题：

    （1）基态D原子核外电子的排布式为___________________。

    （2）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是_______________________（填元素符号）。

    （3）E(NH3)2+ 4离子的颜色是___________；含有化学键类型是_________________；离子中N原子杂化轨道类型是_________________。

    （4）D、E能形成两种晶体，其晶胞分别如甲、乙两图。晶体乙中，E的配位数为_________；在一定条件下，甲和C2A4反应生成乙，同时生成在常温下分别为气体和液体的另外两种常见无污染物质。该化学反应方程式为___________________________。

    （5）若甲的密度为ρ g/cm3，NA表示阿伏加德罗常数，则甲晶胞的边长可表示为_________cm。

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