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    9．已知氮的氧化物是严重的大气污染物，处理尾气的方法有多种．在汽车排气管上安装催化转化器，发生反应2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）．
    （1）已知：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
    化学犍O=OC=0C≡O
    键能（kJ•mol-1）4978031072
    则2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-751kJ•mol-1．

    分析 反应焓变=反应物总键能-生成物总键能；
    ①N2（g）+O2（g）?2NO（g）；
    ②2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）；
    ①+②得：③2CO（g）+O2（g）?2CO2（g），依据反应焓变=反应物总键能-生成物总键能计算该反应的焓变；
    依据盖斯定律②=③-①计算2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H．

    解答 解：二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为；结构式为O=C=O，图表中的C≡O为CO，反应焓变=反应物总键能-生成物总键能，①N2（g）+O2（g）?2NO（g）；
    ②2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）；
    ①+②得：③2CO（g）+O2（g）?2CO2（g），则③2CO（g）+O2（g）?2CO2（g），反应焓变=反应物总键能-生成物总键能计算该反应的焓变，根据图表中的数据可知△H3=497+2×1072-803×4=-571kJ/mol；
    依据盖斯定律：③2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=-571kJ/mol；
    ①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180kJ/mol；
    则③-①得：②2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g），则其焓变值△H2=△H3-△H1=-571-180=-751kJ/mol；
    故答案为：-751．

    点评 本题考查反应热的计算，需注意C≡O为CO，熟练应用盖斯定律以及熟悉各反应物的结构是解答关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．“地沟油”可以制成肥皂，提高资源的利用率
    B．为防止食品氧化变质，常在食品包装袋中放入生石灰
    C．用加热灼烧的方法可以区分羊毛毛线和腈纶毛线
    D．加快开发髙效洁净能源转换技术，缓解能源危机

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．氧杂环丙烷的结构如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．该有机物的分子式为C5H9O2
    B．该有机物能与金属钠反应
    C．该有机物的同分异构体（不考虑立休异构）中，能水解生成羧酸与醇的物质共有9种
    D．该有机物的同分异构体（不考虑立体异构）中，属于羧酸的物质共有5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．汽车尾气中的NOx是大气污染物之一，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
    （1）已知：
    ①CH4（g）+4NO2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$ 4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
    ②CH4（g）+4NO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$ 2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ•mol-1
    ③CH4（g）+2NO2（g） $\stackrel{催化剂}{?}$N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）
    △H3=-867kJ•mol-1．
    （2）反应③在热力学上趋势很大，其原因是此反应放出的热量十分大．在固定容器中按一定比例混合CH4与NO2后，提高NO2转化率的反应条件是低温、低压
    （3）在130℃和180℃时，分别将0.50mol CH4和a mol NO2充入1L的密闭容器中发生反应③，测得有关数据如表：
    实验编号温度0分钟10分钟20分钟40分钟50分钟
    1130℃n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10
    2180℃n（CH4）/mol0.500.300.180.15
    ①开展实验1和实验2的目的是研究温度对该化学平衡的影响．
    ②130℃时，反应到20分钟时，NO2的反应速率是0.0125mol/（L•min）．
    ③180℃时达到平衡状态时，CH4的平衡转化率为70%．
    ④已知130℃时该反应的化学平衡常数为6.4，试计算a=1.2．
    （4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图．该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，该电极反应为NO2+NO3--e-=N2O5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）用CO可以合成甲醇．已知：
    CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1kJ•mol-1
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H2kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H3kJ•mol-1
    则CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=2△H3+△H2-△H1kJ•mol-1．
    （2）一定压强下，在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO与2mol H2，在催化剂作用下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．
    p2大于p1 （填“大于”、“小于”或“等于”）；
    （3）向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液的离子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．
    （4）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．
    Ka1Ka2
    H2SO31.3×10-26.3×10-8
    H2CO34.2×10-75.6×10-11
    ①HSO3-的电离平衡常数表达式K=$\frac{c（S{{O}_{3}}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$．
    ②0.10mol•L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
    ③H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反应的离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．由于催化剂可以为化学工业生产带来巨大的经济效益，催化剂研究和寻找一直是受到重视的高科技领域．
    Ⅰ、V2O5是接触法制硫酸的催化剂．图为硫酸生产过程中2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1反应过程的能量变化示意图．
    （1）V2O5的使用会使图中B点降低（填“升高”、“降低”、“不变”下同），C点不变．
    （2）一定条件下，SO2与空气反应tmin后，SO2和SO3物质的量浓度分别为a mol/L和b mol/L，则SO2起始物质的量浓度为a+bmol/L；生成SO3的化学反应速率为$\frac{b}{t}$mol/（L•min）．（用a和b表示）
    （3）已知1g固体S完全燃烧生成SO2气体放出9.3kJ热量，写出S的燃烧热的热化学方程式S（s）+O2（g）=SO2（g），△H=-297.6kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．阿魏酸的结构简式为，符合下列条件的阿魏酸的同分异构体的数目为
    ①苯环上有两个取代基，且苯环上的一溴代物只有2种；
    ②能发生银镜反应；
    ③与碳酸氢钠溶液反应可生成使澄清石灰水变浑浊的气体；
    ④与FeCl3溶液发生显色反应．（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．我国首艘001A型国产航母在大连造船厂建造．下列有关说法正确的是（　　）
    A．升降机的Al-Mg合金焊接过程中，可采用N2作保护气
    B．为降低舰体钢材料中硅含量，冶炼过程中需使用O2和CaCO3
    C．为测定螺旋浆Cu-Al合金中铜元素含量，只需使用氨水
    D．为防止舰体在海水中发生电化学腐蚀，可镶嵌铜块

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．Cl2溶于水：C12+H2O?2H++Cl-+C1O-
    B．用稀硝酸除去试管内壁的银镜：Ag+4H++NO3-═Ag++NO↑+2H2O
    C．过量SO2通入饱和的Ca（C1O）2溶液中：Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O═CaSO4↓+SO42-+4H++2Cl-
    D．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH4++Fe2++3OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+Fe（OH）2↓+H2O

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