Question

7．室温下，下列叙述正确的是（　　）

• A． 将一定量的醋酸与一定量的NaOH溶液混合，若混合后溶液中存在：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）等式，则也一定存在c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）
• B． 等浓度、等体积的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液混合：$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}＜\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$
• C． 常温下，V₁ L pH=11的溶液与V₂ L pH=3的HA溶液混合后显中性，则V₁≥V₂
• D． 已知A^-+H₂B（过量）=HA+HB^-，则酸性强弱顺序一定为：HB^-＜HA＜H₂B

Answer 1

分析 A．醋酸与氢氧化钠溶液的物质的量大小不知，无法判断各离子浓度大小；
B．根据碳酸、碳酸氢根离子的电离平衡常数可知：$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$=$\frac{{K}_{a}（{H}_{2}C{O}_{3}）}{c（{H}^{+}）}$，$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$=$\frac{{K}_{a}（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$，然后结合溶液中氢离子浓度相等即碳酸和碳酸氢根离子的电离平衡常数大小进行判断；
C．需要根据两溶液的溶质为强电解质或弱电解质分别进行判断；
D．结合A^-+H₂B（过量）=HA+HB^-可知酸性：H₂B＞HA＞HB^-．

解答 解：A．将一定量的醋酸与一定量的NaOH溶液混合，由于醋酸和氢氧化钠的量未知，则无法判断若混合后溶液中是否满足c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）及c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），故A错误；
B．根据电离平衡常数可知：$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$=$\frac{{K}_{a}（{H}_{2}C{O}_{3}）}{c（{H}^{+}）}$，$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$=$\frac{{K}_{a}（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$，由于同一溶液中，则氢离子浓度相同，而碳酸的第一步电离的平衡常数大于第二步电离，故$\frac{{K}_{a}（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$＜$\frac{{K}_{a}（{H}_{2}C{O}_{3}）}{c（{H}^{+}）}$，所以$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$＞$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$，故B错误；
C．常温下，V₁ L pH=11的溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，V₂ L pH=3的HA溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，混合后溶液显中性，当两溶液中溶质都是强电解质时，则V₁=V₂；当碱溶液为弱碱，酸溶液为强酸时，则V₁＜V₂；当碱溶液为强碱，酸为弱酸，则V₁＞V₂，故C错误；
D．根据A^-+H₂B（过量）=HA+HB^-，酸性大小为：H₂B＞HA＞HB^-，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断、电离平衡常数的计算与判断等知识，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力，注意掌握判断离子浓度大小常用方法．