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12.近年来我省围绕“资源节约型和环境友好型”这一主题,积极谋求社会的和谐发展.请根据这一主题和题意,用下列选项的标号进行填空.
A.二氧化碳    B.含磷洗衣粉      C.二氧化硫
(1)推广使用燃煤脱硫技术,防治C造成的污染.
(2)造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是A.
(3)导致水体富营养化的物质是B.

分析 (1)煤中含有硫元素,煤燃烧会产生大量的二氧化硫,造成空气污染;
(2)二氧化碳的大量排放会导致全球气候变暖,引起温室效应;
(3)氮和磷为植物生长的营养剂,大量排入水域后会导致水体富营养化污染.

解答 解:(1)煤中含有硫元素,煤燃烧会产生大量的二氧化硫,推广使用燃煤脱硫技术,可以防治二氧化硫造成的空气污染,故选C,
故答案为:C;
(2)造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是二氧化碳气体,故选A,
故答案为:A;
(3)含氮、磷的化合物排放到水中会使水体出现富营养化,使某些藻类迅速繁殖,从而造成水体缺氧,使其他水生生物因缺氧而死亡,破坏生态系统,故B正确,
故答案为:B.

点评 本题考查了生活中常见的污染和治理,为高频考点,题目难度不大,试题侧重于化学与生活、生产的考查,有利于培养学生良好的科学素养,注意对相关内容的积累.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质),所选用试剂及操作方法均正确的一组是(  )
选项物质选用的试剂操作方法
CaO(CaCO3溶解、过滤、结晶
CO2(CO)氧气点燃
CuSO4(H2SO4氢氧化钠溶液过滤
Cu(CuO)稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥
A.B.C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(  )
A.漂白粉溶液在空气中失效:ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
B.用FeCl3溶液腐蚀铜板制印刷电路板:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
C.向NaAlO2溶液中通入少量CO2制Al(OH)3:AlO2-+CO2+2H2O═HCO3-+Al(OH)3
D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液:HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.乙酸橙花酯是一种食用香料,其结构简式如图所示,关于该有机物的下列叙述中正确的是(  )
A.分子式为 C12H22O2
B.1mol 该有机物水解时只能消耗 1 mol NaOH
C.能使酸性 KMnO4溶液褪色,能发生加成反应,但不能发生取代反应
D.1mol 该有机物在一定条件下和 H2反应,共消耗 H2 为 3mol

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL 1mol•L-1的HCl溶液,测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示,则下列说法正确的是(  )
A.a曲线表示的离子方程式为:AlO2-+H++H2O=Al(OH)3
B.b和c曲线表示的离子反应是相同的
C.M点时Al(OH)3的质量小于3.9g
D.原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为2:1

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

17.某化学反应 3A?2B+D在四种不同条件下进行,B、D的起始浓度为0.反应物A 的浓度 c 随时间 t 的变化情况如表:
实验
序号
t/min
C/mol•L-1
温度/℃
01020304050
15002.01.61.31.00.80.8
2500C21.20.80.80.80.8
3500C31.71.31.01.01.0
46002.01.10.90.90.90.9
根据上述数据,完成下列填空:
(1)在实验 1,反应在10min~20min 内用D的浓度变化表示的平均速率为0.01mol/(L•min).
(2)在实验 2,A 的初始浓度 c2为2.0mol/L,反应经 20min 就达到平衡,可推测实验 2 中还隐含的条件是使用催化剂.
(3)设实验 3 的反应速率为 v3,实验 1 的反应速率为 v1,则 v3>v1(填<、>或=),且c3> 2.0mol/L (填<、>或=)
(4)比较实验 4 和实验 1,可推测正反应是放热反应(填吸热或放热).理由是升高温度平衡向逆向移动,所以正反应是放热反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列说法中正确的是(  )
A.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B.在相同条件下,相同物质的量CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同,原子个数也相同
C.NaOH的摩尔质量40g
D.在标准状况下,1molO2与1molSO3的体积相同

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2
B.碳酸钙与醋酸反应:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C.盐酸滴在石灰石上:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.锂离子电池的应用很广,一种利用钛铁矿[主要成分为偏钛酸亚铁(FeTiO3),含有少量Fe2O3]制取钛白粉(TiO2)和利用其副产物制取锂离子电池的正极材料(LiFePO4)的工艺流程如图(部分条件未给出).

(1)FeTiO3中Ti的化合价为+4;在“还原”步骤中,还原“Fe3+”的反应中氧化剂和还原剂之比为2:1.
(2)FeSO4溶解度与温度关系如表,
温度(℃)3020l5l050-2-6
FeSO4(g/L)24019013011795795938
则操作I 的名称为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤.
(3)“转化”步骤中对溶液进行加热的主要目的是加快和促进水解.
(4)写出“沉铁”的离子反应方程式2Fe2++H2O2+2H3PO4=2FePO4↓+2H2O+4H+,为使Fe3+完全沉降,则PO43-的浓度至少应为9.91×10-11mol/L(己知:ksp (FePO4•2H2O)=9.91×10-16).
(5)流程中可循环利用的物质是(H2O除外)H2SO4,写出固相焙烧的反应方程式2FePO4+Li2CO3+2C$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$2LiFePO4+3CO↑.
(6)某锂离子充放电时,正极发生LiFePO4与FePO4的转化,当充电时,电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=LixC6,写出放电时电池反应方程式xFePO4+LixC6=6C+xLiFePO4

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