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    在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为（        ）。
    A．0.50mol／LB．0.60mol／LC．0.45mol／LD．0.55mol／L
    B

    试题分析：2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），消耗氢气的浓度是0.45mol／(L·s）×2s＝0.9mol/L。所以根据方程式可知，生成氨气的浓度是0.6mol/L，答案选B。
    点评：该题是高考中的常见考点，所以基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是利用好反应速率之比是相应的化学计量数之比，然后结合题意灵活运用即可。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在2L密闭容器中进行如下反应：，5min内氨的质量增加了1．7g，则反应速率为（   ）
    A．
    B．
    C．
    C．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，可逆反应：2A+B 3C+4D在下列四种状态下不处于平衡状态的是（  ）
     
    		正反应速率
    		逆反应速率
    A
    		v（A）=4mol·l-1·min-1
    		v（B）=1mol·l-1·min-1
    B
    		v（B）=1mol·l-1·min-1
    		v（C）=3mol·l-1·min-1
    C
    		v（C）=3mol·l-1·min-1
    		v（D）=4mol·l-1·min-1
    D
    		v（D）=2mol·l-1·min-1
    		v（C）=3mol·l-1·min-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    反应A(g) B(g) +C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：

    （1）上述反应的温度T1    T2，平衡常数K(T1)   K(T2)。（填“大于”、“小于” 或“等于”）
    （2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：
    ①平衡时体系总的物质的量为       。
    ②反应的平衡常数K=      。
    ③反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)=       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    通过实验方法测得H2＋Cl2 = 2HCl的化学反应速率v和反应物浓度c的关系式为：
    v =" k" ·c(H2)m ·c(Cl2)n。式中k为常数，m、n的数值可用下表中数据确定。
    c(H2) / mol·L-1
    		1.0
    		2.0
    		2.0
    c(Cl2) / mol·L-1
    		1.0
    		1.0
    		4.0
    v / mol·L-1·s-1
    		1.0 k
    		2.0 k
    		4.0 k
    由此可推得，m、n值正确的是
    A．m=1，n=1     B．m=1/2，n=1/2    C．m=1/2，n=1     D．m=1，n= 1/2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    温度为500℃时，反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v (x)为（   ）
    A．v（NO）=0.08mol/（L?s）B．v（O2）=0.01mol/（L?s）
    C．v（NH3）=0.002mol/（L?s）D．v（H2O）=0.004mol/（L?s）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    在一定条件下，向体积为2 L的容器中加入2 mol O2和3 mol SO2使之反应生成SO3气体：2SO2+ O22SO3，2 min时，测得O2的物质的量为1.6 mol，则：
    （1）2min内，平均反应速率v（SO3）＝             
    （2）2min时，SO2的浓度为           

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于容积为2 L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）nZ(g)+2W（g）。5 min末生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·(L·min)-1,则n的值为（   ）
    A．4B．3C．2D．1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某化学反应2A(g)B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：
    实验
    序号
    		时间
    浓度
    温度
    		0
    		10
    		20
    		30
    		40
    		50
    		60
    1
    		800℃
    		1.0
    		0.80
    		0.67
    		0.57
    		0.50
    		0.50
    		0.50
    2
    		800℃
    		c2
    		0.60
    		0.50
    		0.50
    		0.50
    		0.50
    		0.50
    3
    		800℃
    		c3
    		0.92
    		0.75
    		0.63
    		0.60
    		0.60
    		0.60
    4
    		820℃
    		1.0
    		0.40
    		0.25
    		0.20
    		0.20
    		0.20
    		0.20
    根据上述数据，完成下列填空：
    ⑴在实验1，反应在20至30分钟时间内用A表示表示该反应的平均速率为________。
    ⑵在实验2，A的初始浓度c2＝____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_______________________________。
    ⑶设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1（填“<”、“=”或“>”），且c3_______1.0 mol/L（填“<”、“=”或“>”）。
    ⑷比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。理由是___________________________________________________________。

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