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    已知Fe3+与I-在水溶液中发生：2I-+2Fe3+＝2Fe2++I2。该反应正反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v＝kcm(I-)·cn(Fe3+)(其中k为常数)。
     cm(I-)(mol/L)mcn(Fe3+)[(mol/L)n]v[mol/(L·s)]
    a0.200.800.032
    b0.600.400.144
    c0.800.200.128
    I-浓度对反应速率的影响________Fe3+浓度对反应速率的影响（填大于或小于或等于）

    大于
    将a和b中的数据带入v＝kcm(I－)·cn(Fe3＋)可知，m＝n＋1，所以I－浓度对反应速率的影响大于Fe3＋浓度对反应速率的影响。
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]―，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法：

    I．还原法  在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。具体流程如下：

    有关离子完全沉淀的pH如下表：

    有关离子

    Fe2+

    Fe3+

    Cr3+

    完全沉淀为对应氢氧化物的pH

    9.0

    3.2

    5.6

    （1）写出Cr2O72―与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式__________________。

    （2）还原+6价铬还可选用以下的________________试剂（填序号）。

    A．明矾         B．铁屑           C．生石灰      D．亚硫酸氢钠

    （3）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。

    则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为：_____________（填序号）；

    A．Na2O2        B．Ba(OH)2         C．Ca(OH)2     D．NaOH

    此时调节溶液的pH范围在____________（填序号）最佳。

    A．3～4          B．6～8            C．10～11      D．12～14

    II．电解法  将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。

    （4）写出阴极的电极反应式______________________________________。

    （5）电解法中加入氯化钠的作用是：_______________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学选修2：化学与技术】(15分)

    工业上为了使原料和能量得到充分的利用，常常采用循环操作。

    I、利用热化学循环制氢能缓解能源矛盾。最近研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制氢。MnFe2O4的制备：

    已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH如右表所示。

     

    开始沉淀

    完全沉淀

    Fe3+

    2.7

    4.2

    Mn2+

    8.3

    10.4

    (1)此工艺中理论上投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物质的量之比应为        。

    (2)控制pH的操作中m的值为       。

    II、用MnFe2O4热化学循环制取氢气：

    (3)由上可知，H2燃烧的热化学方程式是                           。

    (4)该热化学循环制取氢气的优点是           (填字母编号)。

    A．过程简单、无污染                         B．物料可循环使用

    C．氧气和氢气在不同步骤生成，安全且易分离

    III、工业上可用H2、HCl通过下图的循环流程制取太阳能材料高纯硅。

          

    反应①

    反应②：

    （5）上图中，假设在每一轮次的投料生产中，硅元素没有损失，反应①中HCl的利用率和反应②中H2的利用率均为75％。则在下一轮次的生产中，需补充投入HCl和H2的体积比是            。

     

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    科目：高中化学 来源：（教师解析专用）2009～2010学年银川二中高三模拟（二）试题理综化学 题型：填空题

    【化学选修2：化学与技术】(15分)
    工业上为了使原料和能量得到充分的利用，常常采用循环操作。
    I、利用热化学循环制氢能缓解能源矛盾。最近研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制氢。MnFe2O4的制备：

    已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH如右表所示。

     
    		开始沉淀
    		完全沉淀
    Fe3+
    		2.7
    		4.2
    Mn2+
    		8.3
    		10.4
    (1)此工艺中理论上投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物质的量之比应为       。
    (2)控制pH的操作中m的值为       。
    II、用MnFe2O4热化学循环制取氢气：


    (3)由上可知，H2燃烧的热化学方程式是                           。
    (4)该热化学循环制取氢气的优点是          (填字母编号)。
    A．过程简单、无污染                        B．物料可循环使用
    C．氧气和氢气在不同步骤生成，安全且易分离
    III、工业上可用H2、HCl通过下图的循环流程制取太阳能材料高纯硅。

    反应①
    反应②：
    （5）上图中，假设在每一轮次的投料生产中，硅元素没有损失，反应①中HCl的利用率和反应②中H2的利用率均为75％。则在下一轮次的生产中，需补充投入HCl和H2的体积比是            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知Fe3+与I-在水溶液中发生：2I-+2Fe3+＝2Fe2++I2。该反应正反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v＝kcm(I-)·cn(Fe3+)(其中k为常数)。


    		cm(I-)(mol/L)m
    		cn(Fe3+)[(mol/L)n]
    		v[mol/(L·s)]
    a
    		0.20
    		0.80
    		0.032
    b
    		0.60
    		0.40
    		0.144
    c
    		0.80
    		0.20
    		0.128

    I-浓度对反应速率的影响________Fe3+浓度对反应速率的影响（填大于或小于或等于）

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