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    一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是(　　)

    ①混合气体的密度　②容器内气体的压强　③混合气体总物质的量　④B的物质的量浓度

    A．①④       B．只有②③      C．②③④          D．只有④


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二氧化锰可用作干电池去极剂，合成工业的催化剂和氧化剂，玻璃工业和搪瓷工业的着色剂、消色剂、脱铁剂等。

    Ⅰ(1)锌—锰碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。电池的总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。

    电池的正极反应式为________________________________

    Ⅱ某化学研究性学习小组拟从废旧干电池中回收二氧化锰制取碳酸锰。

    ①将干电池剖切、分选得到黑色混合物（主要成分为MnO2）洗涤、过滤、烘干。

    ②将上述固体按固液体积比2:9加入浓盐酸、加热，反应完全后过滤、浓缩。

    ③向上述溶液中加入Na2CO3溶液，边加边搅拌，再过滤即可得到碳酸锰。

    （2）在第②步中，将上述固体与浓盐酸混合的目的是________________________________

    （3）有人认为，将第③步中的Na2CO3溶液换成NH4HCO3溶液，也能达到上述目的，但同时有气体生成。请写出加入NH4HCO3溶液时发生的离子反应方程式：                

    _______________________________________

    Ⅲ 湿法炼锰即电解硫酸锰溶液法。电解锰的生产过程分为化合浸取、氧化净化及沉淀除杂、产品回收。其生产工艺流程如下：

    已知：①菱锰矿中主要成份是碳酸锰，主要杂质是Fe2＋、Co2＋、Ni2＋。

    ②生成氢氧化物的pH如下表：（若某离子浓度小于等于10-5mol/L，则认为完全沉淀）

    物质

    Fe(OH)2

    Ni(OH)2

    Co(OH)2

    Mn(OH)2

    开始沉淀pH

    7.5

    7.7

    7.6

    8.3

    完全沉淀pH

    9.7

    8.4

    8.2

    9.8

    ③有关难溶氢氧化物和硫化物pKsp数据(pKsp＝－lgKsp)：

    难溶物质

    Fe(OH)3

    Ni(OH)2

    Co(OH)2

    NiS

    CoS

    pKsp

    38.55

    15.26

    14.7

    18.49

    20.40

    （4）菱锰矿粉与硫酸反应的化学方程式是________________________________。

    （5）使用氨水的目的是调节pH值在________之间(填pH范围，精确到小数点后1位数字)。

    在“浸出液”中加入(NH4)2S（硫化铵）的目的是_________________________________

    （6）电解槽中使用的是惰性电极板，电解反应方程式为_________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

    元素代号

    X

    Y

    Z

    W

    原子半径/pm

    160

    143

    70

    66

    主要化合价

    +2

    +3

    +3、+5、-3

    -2

    下列叙述正确的是

    A．X、Y元素的金属性  X<Y
    B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

    C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

    D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是(　　)

    甲

    乙

    丙

    丁

    戊

    A．原子半径：丙<丁<戊

    B．金属性：甲>丙

    C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊

    D．最外层电子数：甲>乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中都是既有离子键又有共价键的一组是(　　)

    A．NaOH、H2O、NH4Cl            B．KOH、Na2O2、(NH4)2S

    C．MgO、CaBr2、NaCl           D．Na2SO4、HCl、MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    海藻中含有丰富的碘元素(以I－形式存在)。实验室中提取碘的流程如下：

    ―→

    (1)实验操作①的名称是           ；实验操作③的名称是________   ，所用主要仪器名称为________。

    (2)利用碘的有机溶液得到单质I2的方法是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1 L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol·L—1，向混合溶液中滴加0.1 mol·L—1某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是

    A．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠     B．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸

    C．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠     D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某植物净光合速率的变化趋势如图所示。据图回答下列问题：

    （1）光合作用暗反应阶段中C3的还原需要消耗光反应阶段所产生的             。

    （2）当CO2浓度为a时，高光强下该植物的净光合速率为           。CO2浓度在a～b之间时，曲线            表示了净光合速率随CO2浓度的增高而增高。

    （3）CO2浓度为c时，如果增加CO2浓度曲线B和C所表示的净光合速率将                （填“不变”“升高”“降低”）。

    （4）当环境中CO2浓度小于a时，在图示的3种光强下，该植物呼吸作用产生的CO2量

              (填“大于”、“等于”或“小于”)光合作用吸收的CO2量。

    （5）当CO2浓度为b，中光强时，叶肉细胞产生ATP的场所有                   ，此时如果适当增加光照强度，          （填“C3”或“C5”）的含量将上升。

    （6）据图可推测，在温室中，若要采取提高CO2浓度的措施来提高该种植物的产量，还应该同时考虑            这一因素的影响，并采取相应措施。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是    (    )

    A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H1             2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H2

    B．S(g)+O2(g)==SO2(g) △H1                   S(s)+O2(g)==SO2(g) △H2

    C．C(s)+ O2(g)==CO(g) △H1                C(s)+ O2(g)==CO2(g) △H2

    D．H2(g)+ Cl2(g)==2HCl(g) △H1              H2(g)+ Cl2(g)==HCl(g) △H2  

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