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    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4LCCl4含有C-Cl键的数目为4NA
    B、取50mL 14.0mol/L浓硝酸与足量铜片反应，生成气体分子的数目为0.35 NA
    C、反应NH4N3
      △  
    .
     
    2N2↑+2H2↑，标准状况下每生成22.4LN2，转移电子的数目为2 NA
    D、电解精炼铜时，若转移的电子数为NA个，则阳极质量减小32g
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、标况下，四氯化碳为液态；
    B、浓硝酸随着反应的进行会逐渐变成稀硝酸，根据反应方程式Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O进行判断．
    C、在反应NH4N3
      △  
    .
     
    2N2↑+2H2↑中，每生成2mol氮气，转移4mol电子；
    D、根据阳极Cu-2e═Cu2+，电解精炼铜事阳极为粗铜来分析．
    解答： 解：A、标况下，四氯化碳为液态，故A错误；
    B、铜与浓硝酸反应的方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，铜与稀硝酸反应的方程式为：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，硝酸的物质的量为0.7mol，0.7mol浓硝酸完全反应生成0.35mol二氧化氮，0.7mol稀硝酸与铜反应生成0.175mol一氧化氮，所以0.7mol浓硝酸与足量铜反应生成的气体的物质的量小于0.35mol，生成的气体分子数小于0.35NA，故B错误；
    C、在反应NH4N3
      △  
    .
     
    2N2↑+2H2↑中，每生成2mol氮气，转移4mol电子，故标准状况下每生成22.4LN2，即1mol氮气，转移2mol电子，故C正确；
    D、由Cu-2e-═Cu2+，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为0.5mol×64g/mol=32g，但阳极材料为粗铜，则阳极溶解铜的质量小于32g，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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    下列叙述错误的是（　　）
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    C、用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇
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    下列叙述中，错误的是（　　）
    A、铝是地壳中含量最多的金属元素
    B、硅单质是生产光导纤维的重要原料
    C、硅酸盐产品有陶瓷、玻璃、水泥等
    D、黄铜比纯铜的硬度大

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    下列说法错误的是（　　）
    A、稀土元素
     
    144
    62
    Sm与
     
    150
    62
    Sm是同一种核素
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    ；
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    ，
     
    ；
    （3）反应⑤属于
     
    反应；
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    ；
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    ．

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