生活中.人们越来越注意微量元素的摄入.碘元素对人体健康与发育有着至关重要的作用．若缺少碘元素.则会造成幼儿痴呆.发育不良.易患地方性甲状腺肿．为了预防碘缺乏病.我国卫生部规定每千克食盐中应含有40mg~50mg的碘酸钾．据此回答下列问题: (1) 已知KIO3可用电解方法制得.原理是:以石墨为阳极.以不锈钢为阴极.在一定的电流强度和温度下电解K 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

生活中，人们越来越注意微量元素的摄入，碘元素对人体健康与发育有着至关重要的作用．若缺少碘元素，则会造成幼儿痴呆、发育不良，易患地方性甲状腺肿．为了预防碘缺乏病，我国卫生部规定每千克食盐中应含有40mg~50mg的碘酸钾．据此回答下列问题：

(1)

已知KIO₃可用电解方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定的电流强度和温度下电解KI溶液．总反应化学方程式为KI＋3H₂OKIO₃＋3H₂↑．阳极反应式为________．

(2)

为检验某食盐中是否含有碘酸钾．某同学取食盐样品428g溶解后，加入盐酸酸化的淀粉碘化钾溶液，溶液呈蓝色．反应的离子方程式为________，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________．

(3)

为进一步验证该样品是否为合格产品，该生再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液对上述溶液进行滴定，当用去18.00mL时蓝色刚好又褪去(I₂＋2S₂O₃^2－＝＝＝＝S₄O₆^2－＋2I^－)，计算得每千克该加碘盐中碘酸钾的含量为________，该加碘食盐为________(填“合格”或“不合格”)食盐．

答案：
解析：

(1)	I^－＋3H₂O－6e^－＝＝＝＝IO₃^－＋6H⁺
(2)	5I^－＋IO₃^－＋6H⁺＝＝＝＝3I₂＋3H₂O,5∶1
(3)	45mg,合格

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

在现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入．碘元素对人体健康有着至关重要的作用．为预防碘缺乏病，我国卫生部规定每千克食盐中应含有40～50mg KIO3．下表是某超市出售的加碘精制盐的有关说明：

某同学设计实验验证此食盐中是否含碘和检查该食盐是否为合格产品．
（1）完成下列实验报告：

实验步骤	实验现象	实验结论（步骤2用离子方程式表示）
1．取食盐少许于一支试管中，加入适量的蒸馏水，振荡．	固体完全溶解	食盐及碘酸钾都能溶于水
2．向上述溶液中滴加适量的亚硫酸氢钠溶液，振荡．	溶液出现棕黄色	2IO₃^-+5HSO₃^-═I₂+5SO₄^2-+3H⁺+H₂O 2IO₃^-+5HSO₃^-═I₂+5SO₄^2-+3H⁺+H₂O
3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振荡．	溶液变成蓝色	淀粉遇碘变蓝淀粉遇碘变蓝

（2）加碘食盐的包装袋上标有食用方法：待食品熟后加入．其原因是：

防止KIO₃分解

（3）该同学取该食盐样品100g完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉-KI溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为

IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O

．为进一步确证样品是否为合格产品，该同学又用0.010mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，当用去12.00mL时蓝色刚好褪去（反应方程式为I₂+2S₂O^2-═2I^-+S₄O^2-₆ ），通过计算该加碘食盐中KIO₃的含量为

42.8

mg/kg．由此可判定该食盐为

合格

（填“合格”或“不合格”）产品．
（4）KIO₃可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液．总反应方程式为
KI+3H₂O

电解

KIO₃+3H₂↑，则阳极的电极反应式为

I^--6e^-+3H₂O═IO₃^-+6H⁺

；阴极附近pH值

增大

（填“增大”、“减小”、“不变”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入。碘元素对人体健康有着至关重要的作用。为预防碘缺乏病，我国卫生部规定每千克食盐中应含有40—50 mg KIO₃。完成下列各题：

(1)加碘食盐的包装袋上通常标有如下食用建议：勿长时间炖炒。其中包含的原理是____________________________________________________________________。

(2)KIO₃可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液。总反应方程式为:KI+3H₂OKIO₃+3H₂↑，则两极的电极反应式分别为：阴极____________，阳极______________。

(3)为检验某食盐中是否含有KIO₃，某同学取食盐样品428 g完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉KI溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为______________。为进一步确定该样品是否为合格产品，该同学又用0.030 mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，当用去18.00 mL时蓝色刚好褪去(反应离子方程式为：I₂+====2I^-+),由此可判定该加碘食盐为_______ (填“合格”或“不合格”)产品。

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科目：高中化学 来源：2012年苏教版高中化学选修6 3.2亚硝酸钠和食盐的鉴别练习卷（解析版） 题型：填空题

在现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入。碘元素对人体健康有着至关重要的作用。为预防碘缺乏病，我国卫生部规定每千克食盐中应含有40～50 mg KIO₃。下表是某超市出售的加碘精制盐的有关说明：

产品标准	GB5461－2000
配料表	氯化钠、碘酸钾、抗结剂
氯化钠含量	≥98.5%
含碘量(以I计)	20～50 mg/kg
储藏方法	密闭、避光、防潮
食用方法	待食品熟后加入
包装日期	见打印批号

某同学设计实验验证此食盐中是否含碘和检查该食盐是否为合格产品。

(1)完成下列实验报告：

实验步骤	实验现象	实验结论(步骤2用离子方程式表示)
1.取食盐少许置于一支试管中，加入适量的蒸馏水，振荡	固体完全溶解	食盐及碘酸钾都能溶于水
2.向上述溶液滴加适量的亚硫酸氢钠溶液，振荡	溶液出现棕黄色
3.再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振荡	溶液变成蓝色

(2)加碘食盐的包装袋上标有食用方法：待食品熟后加入。其原因是

________________________________________________________________________。

(3)该同学取该食盐样品100.0 g完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉KI溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为

________________________________________________________________________。

为进一步确证样品是否为合格产品，该同学又用0.010 mol·L^－¹的Na₂S₂O₃溶液滴定，当用去12.00 mL时蓝色刚好褪去(反应方程式为I₂＋2S₂O₃^2-===2I^－＋S₄O₆^2-)，通过计算该加碘食盐中KIO₃的含量为______mg/kg。由此可判定该食盐为________(填“合格”或“不合格”)产品。

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科目：高中化学 来源：2012年苏教版高中化学选修1 2.1摄取人体必需的化学元素练习卷（解析版） 题型：计算题

现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入，血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者，缺铁易患贫血。

(1)一种添加了营养剂的“铁强化”酱油已经面市。根据卫生部铁强化剂添加标准，每100 mL酱油中铁营养剂添加量是200 mg，该营养元素质量分数为12.5%。根据实验测得，酱油中铁只有10%能被人体吸收，以某人一天使用16 mL该酱油计算，他一天从酱油中吸收的铁元素是多少毫克？

(2)某贫血患者除正常饮食吸收铁元素外，还需服用含铁元素的某种药物。若治疗一个疗程需补充1.12 g铁元素，则服用药物中的铁元素相当于需要硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)多少克？

(3)若硫酸亚铁是由铁和稀硫酸反应制得，且反应后的溶液经过降温恰好完全转化为硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)(假设溶质和溶剂均无其他损失)，要得到上述的硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)，所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？

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科目：高中化学 来源： 题型：

现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入，碘元素对人体健康与发育有至关重要的作用，若缺少碘元素，则会造成幼儿呆痴、发育不良、大脖子病等。因此人们现在非常注意碘元素的摄取，如碘盐、碘化钾、含碘量高的钙奶粉。

（1）现代健康中掀起一股“绿色食品”热风，海草越来越受到大家的青睐，是因为它含有丰富的________________________________。

（2）当把KI溶液加入KMnO₄酸性溶液中时，现象是________________，离子方程式是_______________________。

（3）市场上出售含碘盐的包装袋上明确写明“煮好菜后下盐保持碘效”及“防潮、防热、避光”贮存。若含碘盐中加的是碘酸钾或碘化钾（或钠盐），请根据碘元素同族元素有关性质，完成下列问题：

①请用化学方程式对包装的注意事项加以解释。

②请用一种试纸，方便准确地测试某食盐是否为碘盐，并写出检验的操作及反应的离子方程式。

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