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    【题目】反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中，还原剂是(　　)

    A.Na2O2B.H2O

    C.NaOHD.O2

    【答案】A

    【解析】

    由2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑可知，只有Na2O2中O元素的化合价变化，据此分析解答。

    由2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑可知，只有Na2O2中O元素的化合价变化，O元素的化合价由-1价升高为0、O元素的化合价由-1价降低为-2价，则还原剂、氧化剂均是Na2O2，故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛被称为继铁、铝之后的第三金属，在工业上有着广泛而重要的用途。

    （1）基态钛原子的价电子排布图为__________________；基态铝原子核外电子分布在____个能级上。

    （2）许多金属及其化合物灼烧时会产生特征焰色，产生焰色的原因是______________________。

    （3）FeCl3熔点306℃、沸点315℃,CaCl2熔点782℃、沸点1600℃，同是金属氯化物，熔沸点差别很大的原因是________________________________。

    （4）煅烧铁矿石常会生成SO2，SO2为_______分子(填“极性”或“非极性”)；分子中的大π键可用符号Пnm表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为П66)。推测SO2分子中的大π键可表示为_______________。

    （5）钙钛矿可用来冶炼钛，它的晶胞结构如图所示。钛离子位于立方晶胞的角顶，被____个氧离子包围成配位八面体；钙离子离子位于立方晶胞的体心，被_____个氧离子包围。钙钛矿晶体的化学式为________________________。若该晶胞的边长为apm，则钙钛矿晶体的密度为_____________g·cm-3(用NA表示阿保加德罗常数的值,只要求列算式，不必计算出数值)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量的锌、铝混合物与足量的稀硫酸反应，生成2.8 L(标况)氢气，原混合物的质量可能是(　　)

    A. 2 g B. 1 g C. 8 g D. 10 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方案能达到实验目的的是（ ）

    实验目的

    实验方案

    A

    检验FeSO4晶体是否已氧化变质

    将FeSO4样品溶于稀硝酸后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红

    B

    探究浓度对化学反应速率的影响

    取两支试管,各加入4mL0.5mol/L的KMnO4酸性溶液,然后向两支试管中分别加入2mL0.1mol/LH2C2O4(草酸)溶液和2mL0.2mol/LH2C2O4溶液比较反应褪色的快慢

    C

    提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯

    向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液,振荡后静置分液,并除去有机相中的水

    D

    判断淀粉是否水解

    向用稀硫酸作催化剂的淀粉水解液中加入适量银氨溶液后水浴加热，观察是否产生银镜

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是

    A. 液态氯化氢 B. 蔗糖 C. 铝 D. 稀硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列元素中，基态原子的价层电子排布式不正确的是(　　)

    A. As　4s24p3 B. Cr　3d44s2 C. Ga　4s24p1 D. Ni　3d84s2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是铝箔在氧气中燃烧的实验，请回答下列问题：

    (1)铝在氧气中燃烧的化学方程式为______________________。

    (2)实验时要在铝箔上系上一根火柴，其作用是______________________。

    (3)集气瓶底部铺上一层细沙，其作用是______________________。

    (4)实验中应观察到的现象是______________________________。

    (5)用正确方法引燃铝箔，伸入装有氧气的集气瓶中后，未观察到铝箔剧烈燃烧的现象，可能的原因是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋A↑＋2H2O试通过计算和推理完成下面的问题：

    (1)A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于______________(用字母代号填写)

    a．酸 b．碱 c．盐 d．酸性氧化物 e．碱性氧化物

    (2)SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO2与O2的物质的量之比是__________，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的_____倍。

    (3)一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的CuSO4的物质的量为_________mol，

    (4)将反应后所得到的CuSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应的离子方程式是_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验能达到预期目的的是

    序号

    实验内容

    实验目的

    A

    将FeCl3固体溶于少量浓盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度

    配制氯化铁溶液

    B

    常温下，将干电池的温度升高到40℃，其输出电流增大

    证明干电池可将环境热能转化为电能

    C

    向CuCl2溶液中加入NaOH调节pH>4

    除去CuCl2的Fe3+杂质

    D

    向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3饱和溶液，过滤出的沉淀加入盐酸有气体生成

    证明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)

    A. A B. B C. C D. D

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