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    【题目】某有机物2.3克，完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液，分别增重2.7克与4.4克，该有机物的分子式是（ ）

    A．C2H6O B．C2H4O

    C．C2H6 D．C2H4

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：浓硫酸增重的为水的质量，2.7克水的物质的量为2.7/18=0.15mol，氢氧化钠增重为二氧化碳的质量，二氧化碳的物质的量为4.4/44=0.1mol，则该有机物中氧的物质的量为（2.3-0.15×2-0.1×12）/16=0.05mol，则有机物中碳氢氧的个数比为0.1:0.3:0.05=2:6:1，最简式为C2H6O，因为已经满足碳原子的共价键数，所以分子式为C2H6O。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为CH2=C(CH3)CH=CH2。

    完成下列填空：

    （1）化合物X与异戊二烯具有相同的分子式，与Br2/CCl4反应后得到3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷。X的结构简式为_______________。

    （2）异戊二烯的一种制备方法如下图所示：

    A能发生的反应有___________。（填反应类型）

    B的结构简式为______________。

    （3）设计一条由异戊二烯制得有机合成中间体的合成路线。

    （合成路线常用的表示方式为：）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。

    （1）第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物

    ① CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁［Fe(CO)5］．羰基镍［Ni(CO)4］。CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为 ，与CO互为等电子体的离子为 (填化学式)。

    ② 金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni(CO)4分子。423K时，Ni(CO)4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测Ni(CO)4易溶于下列 。

    A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸镍溶液

    （2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。镓的基态原子的电子排布式是 ，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是 。

    （3）用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构，两个结论都正确的是 。

    A．直线形；三角锥形

    B．V形；三角锥形

    C．直线形；平面三角形

    D．V形；平面三角形

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大。第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请用对应的元素符号或化学式填空：

    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。

    （2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取 杂化。

    （3）与A、B形成的阴离子（AB－）互为等电子体的分子有 。

    （4）基态D原子的核外电子排布式为 ，右图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比为 。

    （5）向D的高价态硫酸盐溶液中逐滴滴加B的氢化物水溶液至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，被广泛用作有机物的氢化反应的催化剂。以红土镍矿（主要成分为NiS、FeS和SiO2等）为原料制备兰尼镍的工艺流程如下图所示：

    （1）在形成Ni（CO）4的过程中，碳元素的化合价没有变化，则Ni（CO）4中的Ni的化合价为___________；

    （2）已知红土镍矿煅烧后生成Ni2O3，而加压酸浸后浸出液A中含有Ni2+，写出有关镍元素的加压酸浸的化学反应方程式______________________；

    （3）向浸出液A中通入H2S气体，反应的离子方程式是____________________；

    （4）“高温熔融”时能否将通入氩气换为CO并说明原因_____________________；

    （5）“碱浸”的目的是使镍铝合金产生多孔结构，从而增强对氢气的强吸附性，此过程

    中发生反应的离子方程式为___________________。浸出反应所用的NaOH溶液的浓度要大，若NaOH溶液较稀时，则会产生少量的Al（OH）3沉淀而阻止浸出反应的持续进行，请用化学反应原理加以解释：________________________。

    （6）浸出液B可以回收，重新生成铝以便循环利用。请设计简单的回收流程：

    浸出液B→________________________。（示例：CuOCu2+Cu）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能作为实验判断依据的是（ ）

    A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱

    B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱

    C．硫酸与碳酸的酸性比较，判断硫与碳的非金属性强弱

    D．Br2与I2分别与足量的H2反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知酸性KMnO4溶液可氧化C2H4生成CO2气体。则下列可用来鉴别CH4和C2H4，又可除去CH4中混有C2H4的方法是（ ）

    A. 通入H2后加热

    B. 通入酸性KMnO4溶液中

    C. 通入足量的溴水中

    D. 点燃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】BMH｛碱式次氯酸镁［Mg2ClO(OH)n·H2O］｝是一种白色粉末，难溶于水，是常用的无机抗菌剂，其一种生产工艺如图所示。

    （1） BMH的化学式中n =____________（填数字）。

    (2）电解饱和食盐水时发生反应的离子方程式为___________

    (3）流程图中“反应”步骤生成BMH 的化学方程式为____________

    （4）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是力相当于多少克Cl2的氧化能力。BMH中的有效氯含量为_____________(计算结果保留两位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完全燃烧 20 mL由两种气态烃组成的混合物，生成50 mL H2O(g)和40 mL CO2(在同温同压下测定)。该混合物是 （ ）

    A. C2H2C2H4 B. CH4C3H6

    C. CH4C4H8 D. C2H6C3H8

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