Question

11．将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入适量稀硝酸中恰好完全反应，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体0.896L（标准状况），向反应后的溶液中加入一定体积1mol•L^-1的NaOH溶液恰好使金属离子沉淀完全，则加入NaOH溶液的体积为（　　）

• A． 80ml
• B． 120ml
• C． 150ml
• D． 200ml

Answer 1

分析 Mg、Cu混合物与硝酸恰好反应生成Mg（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂，部分硝酸被还原为NO气体，标况下0.896LNO气体的物质的量为：$\frac{0.896L}{22.4L/mol}$=0.04mol，根据电子守恒，Mg、Cu失去电子的物质的量为：0.04mol（5-2）=0.12mol，则反应后生成镁离子、铜离子的总物质的量为：$\frac{0.12mol}{2}$=0.06mol；向反应后的溶液中加入一定体积1mol•L^-1的NaOH溶液恰好使金属离子沉淀完全，则氢氧化钠提供的氢氧根离子所带电荷与镁离子、铜离子所带电荷相等，据此可知氢氧化钠物质的量，再根据V=$\frac{n}{c}$计算出消耗氢氧化钠溶液的体积．

解答 解：Mg、Cu混合物与硝酸恰好反应生成Mg（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂，部分硝酸被还原为NO气体，
标况下0.896LNO气体的物质的量为：$\frac{0.896L}{22.4L/mol}$=0.04mol，根据电子守恒，Mg、Cu失去电子的物质的量为：0.04mol（5-2）=0.12mol，则反应后生成镁离子、铜离子的总物质的量为：$\frac{0.12mol}{2}$=0.06mol，
向反应后的溶液中加入一定体积1mol•L^-1的NaOH溶液恰好使金属离子沉淀完全，则氢氧化钠提供的氢氧根离子所带电荷与镁离子、铜离子所带电荷相等，则氢氧化钠的物质的量为：0.06mol×2=0.12mol，
消耗1mol•L^-1的NaOH溶液的体积为：$\frac{0.12mol}{1mol/L}$=0.12L=120mL，
故选B．

点评 本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，判断金属提供电子等于氢氧根的物质的量是解题关键，注意守恒思想在化学计算中的应用方法．