Question

【题目】某有机物和氧气在一密闭容器中充分燃烧，所得产物通过浓硫酸时使其增重，再通过足量灼热的氧化铜粉末，固体质量减少，最后再通过足量过氧化钠粉末，固体质量增加了。请回答：

（1）该化合物的分子式为_______。

（2）简要写出推理过程_______。

Answer 1

【答案】C3H6O3 根据浓硫酸增重得n（H2O）=0.3mol

根据氧化铜固体减少的质量得n（CO）=0.1mol；

根据Na2O2可得混合气体中n（C）=0.3mol，因此n（CO2）=0.2mol，氧元素守恒得，有机物中n（O）=0.3mol

因此n（有机物）：n（C）：n（H）：n（O）=1：3：6：3，分子式为C3H6O3。

【解析】

浓硫酸吸收燃烧产生的水，通过足量灼热的氧化铜粉末，燃烧产生的CO与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，最后通入足量过氧化钠粉末，吸收产生的二氧化碳。

(1)浓硫酸增重5.4g，则燃烧产生水的质量为5.4g，物质的量为；通入氧化铜粉末，发生反应CO+CuOCu+CO2，氧化铜减少1.6g，则燃烧产生CO的物质的量为，将产生二氧化碳通入过氧化钠粉末，发生反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，固体增重8.4g，则n(C)= ，则燃烧产生二氧化碳的物质的量n(CO2)=0.2mol，氧元素守恒得，有机物中n（O）=0.3mol，因此n（有机物）：n（C）：n（H）：n（O）=1：3：6：3，分子式为C3H6O3。

(2)根据浓硫酸增重得n（H2O）=0.3mol

根据氧化铜固体减少的质量得n（CO）=0.1mol；

根据Na2O2可得混合气体中n（C）=0.3mol，因此n（CO2）=0.2mol，氧元素守恒得，有机物中n（O）=0.3mol;

因此n（有机物）：n（C）：n（H）：n（O）=1：3：6：3，分子式为C3H6O3。