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    12．已知一个12C原子的质量为1.99×10-23g，元素R的某种原子每个质量为2.67×10-23g，则元素R的这种原子的摩尔质量为16g/mol．

    分析 根据某原子的相对原子量=$\frac{1个原子的质量}{1个C原子质量×\frac{1}{12}}$计算出元素R的相对原子量，再结合摩尔质量以g/mol为单位时与原子的相对原子质量数值相等得出该原子的摩尔质量．

    解答 解：一个12C原子的质量为1.99×10-23g，元素R的某种原子每个质量为2.67×10-23g，则R原子的相等原子量为：$\frac{2.67×1{0}^{-23}g}{1.99×1{0}^{-23}g×\frac{1}{12}}$≈16，
    则R原子的摩尔质量为16g/mol，
    故答案为：16g/mol．

    点评 本题考查了相对原子量的计算及相对原子量与摩尔质量的关系，题目难度不大，明确相对原子量的计算方法为解答关键，注意掌握摩尔质量与相对原子量的关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质中属于纯净物的是（　　）
    A．由同种元素组成的物质B．分子式相同的成分组成的物质
    C．由同种分子组成的物质D．质子数相同的粒子组成的物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．（1）0.5mol H2O中约含有3.01×1023个水分子，3.01×1024个电子．
    （2）19.6g H2SO4中含有0.2NA，个 H2SO4分子，0.8NA，个氧原子，0.2NA，个硫酸根离子．
    （3）4.5g水与24.5g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是1：4，其中氢原子数之比是1：1．
    （4）写出NH3•H2O的电离方程式：NH3•H2O?NH4++OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组反应中，最终的溶液中无白色沉淀的是（　　）
    A．AlCl3溶液中加入过量氨水B．Al2（SO4）3溶液中加入过量KOH溶液
    C．MgCl2溶液中加入过量氨水D．MgSO4溶液中加入过量KOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）下列各物质中，互为同位素的是②，互为同素异形体的是①，互为同系物的是⑦，互为同分异构体的是③⑥，属于同一种物质的是④⑤．
    ①金刚石与石墨
    ②12C与14C
    ③与
    ④与
    ⑤与
    ⑥与
    ⑦CH3与C（CH3）4．
    （2）用系统命名法命名⑤中给出的有机物的名称邻二氯苯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．FeSO4•7H2O广泛用于医药和工业领域，实验室制备FeSO4•7H2O的流程如下：

    （1）铁屑与稀硫酸反应前，应用10% Na2CO3溶液浸泡几分钟，操作目的是除去废铁屑表面的油污．
    （2）最后得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；
    ②降低FeSO4在水中的溶解度，减少FeSO4•7H2O的损耗．
    （3）FeSO4•7H2O是某些补血剂的主要成分，实验室用KMnO4溶液通过氧化还原滴定测
    定某补血剂（1.500g）中铁元素的含量．
    ①配制100mL 1.200×10 -2mol•L-1的KMnO4溶液时，将溶解后的溶液转移至容  量瓶中的操作方法是用玻璃棒引流，玻璃棒底部要在容量瓶的刻度线以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口；
    ②实验中的KMnO4溶液需要酸化，可用于酸化的酸是c．
    a．稀硝酸   b．稀盐酸   c．稀硫酸   d．浓硝酸
    KMnO4溶液应盛装在酸式滴定管中．滴定到终点时的现象为滴入最后一滴KMnO4溶液，恰好变为紫红色，且半分钟内不退色．滴定完毕，三次实验记录KMnO4标准溶液的读数如下．
    滴定次数实验数据123
    V（样品）/mL20.0020.0020.00
    V（KMnO4）/mL（初读数）0.000.200.00
    V（KMnO4）/mL（终读数）15.8515.2214.98
    该补血剂中铁元素的质量分数为3.36%．
    （4）某实验小组用久置的FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe（OH）2，实验后没有得到预期的白色沉淀，于是采用下列试剂（已煮沸除氧）和装置进行实验：

    实验开始打开止水夹C，目的是排除装置中的空气，防止氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁．一段时间后，关闭止水夹C，B中观察到的现象是液面上升出现白色沉淀．B中发生反应的离子方程式是Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．CuCl2、CuCl是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂．实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，一种制备铜的氯化物的流程如图1：

    请回答下列问题：
    （1）如图2装置进行反应①，导管a通入氯气（夹持仪器和加热装置省略）．观察到的现象是试管内有棕色烟产生，写出铜与氯气反应的化学方程式Cu+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CuCl2．
    （2）上述流程中固体K溶于稀盐酸的目的是避免Cu2+水解．试剂X、固体J的物质分别为c．
    a．NaOH   Fe（OH）3 b．NH3•H2O  Fe（OH）2
    c．CuO    Fe（OH）3    d．CuSO4     Cu（OH）2
    （3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀．写出制备CuCl的离子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+．
    （4）反应后，如图盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效．该红褐色沉淀的主要化学式是Fe（OH）3．该腐蚀过程的正极反应式为ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．
    （5）以石墨为电极，电解CuCl2溶液时发现阴极上也会有部分CuCl析出，写出此过程中阴极上的电极反应式Cu2++e-+Cl-=CuCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法错误的是（　　）
    A．乙醇和乙酸都可用于食品调味
    B．可以用食醋出去水壶中的水垢（以CaCO3为主）
    C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应
    D．酸雨是pH小于7的雨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．我们知道“喷泉”是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差．
                     
    图甲为化学教学中所用的喷泉实验装置．
    在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管与烧杯中分别盛有液体．
    挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是A
    A．CO2（NaHCO3溶液）/无色喷泉
    B．NH3（H2O含酚酞）/红色喷泉
    C．H2S（CuSO4溶液）/黑色喷泉
    D．HCl（AgNO3溶液）/白色喷泉
    某学生积极思考产生喷泉的其他方法，并设计了图乙所示装置．
    ①在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是D
    ACu与稀盐酸                                B．NaHCO3与NaOH溶液
    C．CaCO3与稀硫酸                             D．NH4HCO3与稀盐酸
    这种方法产生喷泉的原理是NH4HCO3与稀盐酸发生反应生成二氧化碳，使锥形瓶内压强增大，将液体压入烧瓶，形成喷泉
    ②在图乙锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冰水后，再加入足量的下列物质，结果也产生喷泉．水槽中加入的物质可以是A
    A．浓硫酸           B．食盐               C．硝酸钾          D．硫酸铜
    ③比较上述图甲和图乙两套装置，从产生喷泉原理来分析，图甲是减小上部烧瓶内压强；图乙是增大 下部锥形瓶内气体压强（均填“增大”或“减小”）．
    ④城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述图乙 （填“图甲”或“图乙”）装置的原理相似．

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