据下图所示的实验装置回答问题: (1)实验室用高锰酸钾制取干燥的氧气应选用的发生装置是 .收集装置为 . (2)实验室用双氧水制取并收集较纯的氧气时应选用的发生装置是 .收集装置为 . (3)实验室用氯化铵与熟石灰两种固体加热制取氨气.氨气的密度比空气的小.极易溶于水.推断:实验室制取氨气应选用的发生装置为 .收集装置为 .用C装置可以快速制取氨气.所用试剂是题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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据下图所示的实验装置回答问题：

(1)实验室用高锰酸钾制取干燥的氧气应选用的发生装置是________，收集装置为________。

(2)实验室用双氧水制取并收集较纯的氧气时应选用的发生装置是________，收集装置为__________。

(3)实验室用氯化铵与熟石灰两种固体加热制取氨气，氨气的密度比空气的小，极易溶于水。推断：实验室制取氨气应选用的发生装置为________，收集装置为________。用C装置可以快速制取氨气，所用试剂是__________。

(4)实验室用浓盐酸与MnO₂制氯气时，应选用的发生装置是________，收集装置可用__________。

(5)用C装置也可以制取Cl₂，锥形瓶中的固体物质是__________(填化学式)。

答案　(1)A　E

(2)C　D

(3)A　F　浓氨水和NaOH固体(或生石灰，碱石灰)

(4)B　D或E

(5)KMnO₄

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X、Y不同周期，Y与Z同主族，Z²^－与Ar原子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(　　)

A．以上四种元素原子半径由大到小的顺序为W>Z>Y>X

B．Z、W的阴离子的还原性：Z>W

C．X分别与Y、Z形成的简单气态化合物的热稳性：Y<Z

D．Z的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物能反应

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标准状况下有以下四种气体:①6.72 L CH₄　②3.01×10²³个HCl分子 ③13.6 g H₂S　④0.2 mol NH₃。

(1)物质的量由小到大的顺序是____________。

(2)体积由小到大的顺序是____________。

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25 ℃时，将1 mol/L的醋酸钠溶液用水稀释至0.1 mol/L,溶液中增大的是（）

A.c(OH^-) B.c(CH₃COOH)　　　C.　　　　　 D. c(H⁺)

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为了说明盐类水解是吸热反应，现用醋酸钠进行实验，表明它在水解时是吸热反应，其中的实验方案正确的是(　　)

A将CH₃COONa·3H₂O晶体溶于水，温度降低　　　B醋酸钠溶液的pH大于7

C醋酸钠溶液滴入酚酞显红色，加热后颜色变深 D醋酸钠溶液与浓H₂SO₄微热，可逸出醋酸蒸气

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科目：高中化学 来源： 题型：

硫化氢(H₂S)是一种无色剧毒有臭鸡蛋气味的气体，蛋白质腐败和某些生命活动中均可以产生硫化氢，在工农业生产及科研活动中有重要的用途。

资料：①H₂S可溶于水，其水溶液叫氢硫酸，是一种二元弱酸。

②FeS是一种不溶于水的黑褐色块状固体，能溶于盐酸或稀硫酸生成H₂S。

(1)某化学实验小组设计了制取少量H₂S并验证其性质的实验，如下图所示。B中盛放CuSO₄溶液，C中放有湿润的蓝色石蕊试纸，D中盛放FeCl₃溶液。

请回答下列问题：

①装置A中仪器a的名称是__________。写出装置A中发生反应的离子方程式____________；

②B中有黑色沉淀产生，B中发生反应的化学方程式为____________。工业上利用该反应检验Cu²^＋的存在，并使用H₂S作为除去废水中某些重金属离子的沉淀剂；

③D中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色。写出发生反应的离子方程式______________。检验溶液中的Fe³^＋已经反应完全的操作过程______________。

(2)下图是实验室制取气体的常用反应装置。

现在该小组在实验室中要用硫化亚铁和稀硫酸制备较大量的H₂S气体，可选择装置________。有同学选择了乙，请指出采用乙装置制取硫化氢气体的主要缺点________________。

(3)为进一步探究－2价硫的化合物与＋4价硫的化合物发生反应的条件，该小组同学又设计了下列实验。

	实验操作	实验现象
实验1	将等浓度的Na₂S和Na₂SO₃溶液按体积比2∶1混合	无明显现象
实验2	将H₂S通入Na₂SO₃溶液中	未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀
实验3	将SO₂通入Na₂S溶液中	有浅黄色沉淀产生

①根据上述实验，可以得出结论：在________条件下，＋4价硫的化合物可以氧化－2价硫的化合物。

②已知：电离平衡常数：H₂S　K_a1＝1.3×10^－7；K_a2＝7.1×10^－15

H₂SO₃　K_a1＝1.7×10^－2；K_a2＝5.6×10^－8

将SO₂气体通入H₂S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO₂气体体积变化关系示意图正确的是________(填序号)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室用下列方法测定某水样中O₂的含量。

(1)实验原理

用如图所示装置，使溶解在水中的O₂在碱性条件下将Mn²^＋氧化成MnO(OH)₂，反应的离子方程式为____________________。

再用I^－将生成的MnO(OH)₂还原为Mn²^＋，反应的离子方程式为MnO(OH)₂＋2I^－＋4H^＋===Mn²^＋＋I₂＋3H₂O。然后用Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，反应的化学方程式为I₂＋2Na₂S₂O₃===2NaI＋Na₂S₄O₆。

(2)实验步骤

①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N₂，此操作的目的是________；

②用注射器抽取某水样20.00 mL从A处注入锥形瓶；

③再分别从A处注入含m mol NaOH溶液及过量的MnSO₄溶液；

④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；

⑤打开止水夹a、b，分别从A处注入足量NaI溶液及含n mol H₂SO₄的硫酸溶液；

⑥重复④的操作；

⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴________作指示剂；

⑧用0.005 mol·L^－1 Na₂S₂O₃滴定至终点。

(3)数据分析

①若滴定过程中消耗的Na₂S₂O₃标准溶液体积为3.90 mL，则此水样中氧(O₂)的含量为________(单位：mg·L^－1)。

②若未用Na₂S₂O₃标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O₂的含量将________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

③实验要求加入适量的H₂SO₄使溶液接近中性，其原因是____________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

有四种短周期元素,它们的结构、性质等信息如下表所述:

元素	结构、性质等信息
A	是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素,该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
B	B与A同周期,其最高价氧化物的水化物呈两性
C	可用作制冷剂,元素的气态氢化物极易溶于水
D	是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素,其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂

请根据表中信息填写:

(1)A原子的核外电子排布式　。

(2)B元素在周期表中的位置　　　;离子半径:B　　　A(填“大于”或“小于”)。

(3)C原子的电子排布图是　　　　　　,其原子核外有　　　　　个未成对电子,能量最高的电子为　　　　　轨道上的电子,其轨道呈　　　　　　形。

(4)D原子的电子排布式为　　　　　　,D^-的结构示意图是　　　　　　。

(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为　　　　　　　。与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为　。

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图是制备和研究乙炔性质的实验装置图。下列说法不正确的是(　　)

A．制备乙炔的反应原理是CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑

B．c的作用是除去影响后续实验的杂质

C．d中的有机产物与AgNO3溶液混合能产生沉淀

D．e中的现象说明乙炔能被高锰酸钾酸性溶液氧化

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