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    据下图所示的实验装置回答问题：

    (1)实验室用高锰酸钾制取干燥的氧气应选用的发生装置是________，收集装置为________。

    (2)实验室用双氧水制取并收集较纯的氧气时应选用的发生装置是________，收集装置为__________。

    (3)实验室用氯化铵与熟石灰两种固体加热制取氨气，氨气的密度比空气的小，极易溶于水。推断：实验室制取氨气应选用的发生装置为________，收集装置为________。用C装置可以快速制取氨气，所用试剂是__________。

    (4)实验室用浓盐酸与MnO2制氯气时，应选用的发生装置是________，收集装置可用__________。

    (5)用C装置也可以制取Cl2，锥形瓶中的固体物质是__________(填化学式)。


    答案　(1)A　E

    (2)C　D

    (3)A　F　浓氨水和NaOH固体(或生石灰，碱石灰)

    (4)B　D或E

    (5)KMnO4


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X、Y不同周期，Y与Z同主族，Z2－与Ar原子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(　　)

    A．以上四种元素原子半径由大到小的顺序为W>Z>Y>X

    B．Z、W的阴离子的还原性：Z>W

    C．X分别与Y、Z形成的简单气态化合物的热稳性：Y<Z

    D．Z的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物能反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    标准状况下有以下四种气体:①6.72 L CH4　②3.01×1023个HCl分子 ③13.6 g H2S　④0.2 mol NH3。

    (1)物质的量由小到大的顺序是____________。

    (2)体积由小到大的顺序是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25 ℃时，将1 mol/L的醋酸钠溶液用水稀释至0.1 mol/L,溶液中增大的是（  ）

    A.c(OH-)           B.c(CH3COOH)　　　C.　 　　　　 D. c(H+)             

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了说明盐类水解是吸热反应，现用醋酸钠进行实验，表明它在水解时是吸热反应，其中的实验方案正确的是(　　)

    A将CH3COONa·3H2O晶体溶于水，温度降低　　　B醋酸钠溶液的pH大于7

    C醋酸钠溶液滴入酚酞显红色，加热后颜色变深  D醋酸钠溶液与浓H2SO4微热，可逸出醋酸蒸气

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫化氢(H2S)是一种无色剧毒有臭鸡蛋气味的气体，蛋白质腐败和某些生命活动中均可以产生硫化氢，在工农业生产及科研活动中有重要的用途。

    资料：①H2S可溶于水，其水溶液叫氢硫酸，是一种二元弱酸。

    ②FeS是一种不溶于水的黑褐色块状固体，能溶于盐酸或稀硫酸生成H2S。

    (1)某化学实验小组设计了制取少量H2S并验证其性质的实验，如下图所示。B中盛放CuSO4溶液，C中放有湿润的蓝色石蕊试纸，D中盛放FeCl3溶液。

    请回答下列问题：

    ①装置A中仪器a的名称是__________。写出装置A中发生反应的离子方程式____________；

    ②B中有黑色沉淀产生，B中发生反应的化学方程式为____________。工业上利用该反应检验Cu2＋的存在，并使用H2S作为除去废水中某些重金属离子的沉淀剂；

    ③D中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色。写出发生反应的离子方程式______________。检验溶液中的Fe3＋已经反应完全的操作过程______________。

    (2)下图是实验室制取气体的常用反应装置。

    现在该小组在实验室中要用硫化亚铁和稀硫酸制备较大量的H2S气体，可选择装置________。有同学选择了乙，请指出采用乙装置制取硫化氢气体的主要缺点________________。

    (3)为进一步探究－2价硫的化合物与＋4价硫的化合物发生反应的条件，该小组同学又设计了下列实验。

    实验操作

    实验现象

    实验1

    将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2∶1混合

    无明显现象

    实验2

    将H2S通入Na2SO3溶液中

    未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀

    实验3

    将SO2通入Na2S溶液中

    有浅黄色沉淀产生

    ①根据上述实验，可以得出结论：在________条件下，＋4价硫的化合物可以氧化－2价硫的化合物。

    ②已知：电离平衡常数：H2S　Ka1＝1.3×10－7；Ka2＝7.1×10－15

    H2SO3　Ka1＝1.7×10－2；Ka2＝5.6×10－8

    将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是________(填序号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。

    (1)实验原理

    用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2＋氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为____________________。

    再用I－将生成的MnO(OH)2还原为Mn2＋，反应的离子方程式为MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O。然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，反应的化学方程式为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。

    (2)实验步骤

    ①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是________；

    ②用注射器抽取某水样20.00 mL从A处注入锥形瓶；

    ③再分别从A处注入含m mol NaOH溶液及过量的MnSO4溶液；

    ④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；

    ⑤打开止水夹a、b，分别从A处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液；

    ⑥重复④的操作；

    ⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴________作指示剂；

    ⑧用0.005 mol·L－1 Na2S2O3滴定至终点。

    (3)数据分析

    ①若滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液体积为3.90 mL，则此水样中氧(O2)的含量为________(单位：mg·L－1)。

    ②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

    ③实验要求加入适量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有四种短周期元素,它们的结构、性质等信息如下表所述:

    元素

    结构、性质等信息

    A

    是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素,该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂

    B

    B与A同周期,其最高价氧化物的水化物呈两性

    C

    可用作制冷剂,元素的气态氢化物极易溶于水

    D

    是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素,其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂

    请根据表中信息填写:

    (1)A原子的核外电子排布式　                                        。

    (2)B元素在周期表中的位置　　　;离子半径:B　　　A(填“大于”或“小于”)。

    (3)C原子的电子排布图是　　　　　　,其原子核外有　　　　　个未成对电子,能量最高的电子为　　　　　轨道上的电子,其轨道呈　　　　　   　形。

    (4)D原子的电子排布式为　　　　　　,D-的结构示意图是　　　　    　　。

    (5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为　　　　        　　　。与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为　                                                            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图是制备和研究乙炔性质的实验装置图。下列说法不正确的是(　　)

    A．制备乙炔的反应原理是CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑

    B．c的作用是除去影响后续实验的杂质

    C．d中的有机产物与AgNO3溶液混合能产生沉淀

    D．e中的现象说明乙炔能被高锰酸钾酸性溶液氧化

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