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    某同学拟用粗氧化铜（含少量FeO及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，流程如图：
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    （1）步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子万程式：
     
    ．
    （2）步骤②中加入H2O2的目的
     
    ，沉淀II的化学式为
     
    ．
    （3）已知：
    氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH
     Fe3+ 1.9 3.2
     Cu2+ 4.7 6.7
     Fe2+ 7 9
    步骤③中调节pH的最佳范围为
     
    ，调节溶液pH的试剂X可以是
     
    ：
    a．NaOH             b．CuO           c．Cu（OH）2         d．NH3?H2O
    （4）步骤④的操作是
     
    ，过滤、洗涤、干燥．为得到无水CuCl2，步骤⑤需在干燥的HCl气流中加热CuCl2?2H2O，原因是
     
     
    ．
    分析：（1）氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水；
    （2）操作②是加入氧化剂把亚铁离子氧化为铁离子；步骤③是加入氧化铜或Cu（OH）2调节溶液pH使铁离子完全沉淀；
    （3）调节溶液的pH目的是使铁离子全部沉淀，铜离子不沉淀，依据图表数据分析可知pH应为：3.2～4.7；通过调节pH可以使Fe3+沉淀完全但不能引入新的杂质；
    （4）从溶液中要获得晶体应经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤；
    （5）氯化氢抑制氯化铜的水解，以便得到氯化铜晶体．
    解答：解：（1）步骤①中氧化铜与盐酸反应氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，反应的离子方程式是：CuO+2H+=Cu2++H2O，
    故答案为：CuO+2H+=Cu2++H2O；
    （2）操作②是加入氧化剂把亚铁离子氧化为铁离子但不能引入新的杂质，氧化剂选择过氧化氢氧化亚铁离子的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
    步骤③是加入氧化铜调节溶液pH到大于3.2，小于4.7，使铁离子完全沉淀，
    故答案为：将Fe2+氧化成Fe3+；Fe（OH）3；
    （3）向溶液中加入CuO或Cu（OH）2，调节溶液的pH目的是使铁离子全部沉淀，铜离子不沉淀，依据图表数据分析可知pH应为：3.2～4.7；溶液C通过调节pH可以使Fe3+沉淀完全，应加入CuO或Cu（OH）2，而加入氢氧化钠引入Na+，加入氨水引入新的杂质NH4+，故答案为：3.2至4.7；bc；
    （4）从溶液中获得晶体要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤一系列步骤；
    步骤⑤要得到无水氯化铜，需要在干燥的HCl气流中加热CuCl2?2H2O，是为了抑制铜离子的水解得到氯化铜晶体同时带走产生的水蒸气，
    故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；干燥的HCl气流既可抑制Cu2+的水解，还能带走CuCl2?2H2O受热产生的水汽．
    点评：本题考查了物质制备实验设计、物质分离的实验基本操作，物质性质的理解和掌握是解题关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源：2013届广东省惠州市高三第一次调研考试理科综合化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （16分）某同学拟用粗氧化铜（含少量FeO及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，流程如图：

    (1)步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子万程式：___________________。
    (2)步骤②中加入H2O2的目的____________________________________，
    沉淀II的化学式为_______________________。
    (3)已知：

     
    		氢氧化物开始沉淀时的pH
    		氢氧化物沉淀完全时的pH
     Fe3+
    		1.9
    		3.2
     Cu2+
    		4.7
    		6.7
     Fe2+
    		7
    		9
    步骤③中调节pH的最佳范围为____，调节溶液pH的试剂X可以是______________:
    a.NaOH             b.CuO           c.Cu(OH)2         d.
    (4)步骤④的操作是___________，过滤、洗涤、干燥。
    为得到无水CuCl2，步骤⑤需在干燥的HCl气流中加热，原因是__________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2013届广东省湛江二中高三第一次8月月考理科综合化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （16分）某同学拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，流程如图所示：

    （1）步骤①中涉及的离子方程式有：                                    。
    （2）步骤②中加入H2O2的目的是：                          反应的离子方程式为                               。
    （3）已知：

    　
    		氢氧化物开始沉淀时的pH
    		氢氧化物沉淀完全时的pH
    Fe3＋
    		1.9
    		3.2
    Cu2＋
    		4.7
    		6.7
    Fe2＋
    		7
    		9
    步骤③中调节pH的最佳范围为                                           ，
    步骤③中可以用于调节溶液pH的试剂X是         ：
    a．Cu2(OH)2CO3        b．CuO        c．  Cu(OH)2     d．NH3?H2O
    （4）步骤④进行的操作是                     ，过滤、洗涤、干燥。            在步骤⑤中要得到无水CuCl2，需要在                         加热CuCl2·2H2O。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省高三第一次8月月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）某同学拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，流程如图所示：

    （1）步骤①中涉及的离子方程式有：                                     。

    （2）步骤②中加入H2O2的目的是：                           反应的离子方程式为                                。

    （3）已知：

    　

    氢氧化物开始沉淀时的pH

    氢氧化物沉淀完全时的pH

    Fe3＋

    1.9

    3.2

    Cu2＋

    4.7

    6.7

    Fe2＋

    7

    9

    步骤③中调节pH的最佳范围为                                            ，

    步骤③中可以用于调节溶液pH的试剂X是          ：

    a．Cu2(OH)2CO3        b．CuO        c．  Cu(OH)2     d．NH3•H2O

    （4）步骤④进行的操作是                      ，过滤、洗涤、干燥。             在步骤⑤中要得到无水CuCl2，需要在                          加热CuCl2·2H2O。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省惠州市高三第一次调研考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

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    (1)步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子万程式：___________________。

    (2)步骤②中加入H2O2的目的____________________________________，

    沉淀II的化学式为_______________________。

    (3)已知：

     

    氢氧化物开始沉淀时的pH

    氢氧化物沉淀完全时的pH

     Fe3+

    1.9

    3.2

     Cu2+

    4.7

    6.7

     Fe2+

    7

    9

    步骤③中调节pH的最佳范围为____，调节溶液pH的试剂X可以是______________:

    a.NaOH             b.CuO           c.Cu(OH)2         d.

    (4)步骤④的操作是___________，过滤、洗涤、干燥。

    为得到无水CuCl2，步骤⑤需在干燥的HCl气流中加热，原因是__________________________________________________________。

     

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