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    下列有关化学用语使用正确的是

    A．NH4Br的电子式： B．S2-的结构示意图：

    C．乙酸的分子式： CH3COOH D．原子核内有l8个中子的氯原子：

     

    ：BD

    【解析】：书写电子式时，阴离子要标明最外层电子数且用中括号，A错；硫原子的电子层排布为：2、8、6，得到2个电子后，形成8电子稳定结构，B对；乙酸的分子式为C2H4O2，选项中给出的是其结构简式，C错；氯原子的核电荷数为17，含有18个中子的气质量数为35，D对。

    【考点定位】此题从电子式、原子结构、分子式等角度考查了化学用语知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014上海市宝山区高二年级化学学科质量监测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    金属是一种重要的材料，人类的生产和生活离不开金属，下表表示了金属活动顺序表中铜、铁、锡、铝元素被人类大规模开发利用的大致年代。

    33. 根据图中数据和有关化学知识，你认为金属大规模开发利用的先后顺序跟______有关（填写编号）。

    a. 金属的导热性 b. 金属元素在地壳中的含量

    c. 金属的活动性顺序 d. 金属的延展性

    34. 钢铁的生产和使用是人类文明和进步的重要标志之一，请用化学方程式表示高炉炼铁的原理___________________________________________。

    35. 比较铝、铁的活泼性，可用一个实验事实说明：__________________________________；

    但是铝在空气中却表现出很强的抗氧化性，其原因是____________________________。

    36. 复方氢氧化铝可以治疗胃酸过多,也能与强碱溶液反应, 写出氢氧化铝的电离方程式___________________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-20147山东省乳山市下学期期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于有机物的说法正确的是

    A．常在燃料乙醇中添加少量煤油以区分食用乙醇，乙醇和煤油都是石油分馏产品

    B．葡萄糖、果糖的分子式虽均为C6H12O6，但二者不是同分异构体

    C．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

    D．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料

     

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    科目：高中化学 来源：2012年普通高等学校招生全国统一考试化学（海南卷解析版） 题型：选择题

    污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质不能作为沉淀剂的是

    A．氨水 B．硫化氢气体

    C．硫酸钠溶液 D．纯碱溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2012年普通高等学校招生全国统一考试化学（海南卷解析版） 题型：填空题

    (9分)

    在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：

    I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；

    II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。

    己知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38

    回答下列问题：

    (1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 ：

    (2)过程I 加入铁屑的主要作用是 ，分离得到固体的主要成分是 ，从固体中分离出铜需采用的方法是 ；

    (3)过程II中发生反应的化学方程式为 ；

    (4)过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为 。(列式计算)

     

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    科目：高中化学 来源：2012年普通高等学校招生全国统一考试化学（海南卷解析版） 题型：选择题

    下列实验操作正确的是

    A．可用氨水除去试管内壁上的银镜

    B．硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中

    C．将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁

    D．锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜

     

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    科目：高中化学 来源：2012年普通高等学校招生全国统一考试化学（浙江卷解析版） 题型：简答题

    [14分]已知：I2＋2＋2I―。相关物质的溶度积常数见下表：

    物质

    Cu(OH)2

    Fe(OH)3

    CuCl

    CuI

    Ksp

    2.2×10－20

    2.6×10－39

    1.7×10－7

    1.3×10－12

    （1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2?2H2O晶体，加入 调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝____________________；

    过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2?2H2O晶体。

    （2）在空气中直接加热CuCl2?2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_______________。（用化学方程式表示）。由CuCl2?2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_______。

    （3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2?2H2O晶体的试样（不含能与I―发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。

    ①可选用___________作滴定指示荆，滴定终点的现象是_________________。

    ②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为______________________________。

    ③该试样中CuCl2?2H2O的质量百分数为___________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2012年普通高等学校招生全国统一考试化学（新课标解析版） 题型：选择题

    分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）

    A.5种 B.6种 C.7种 D.8种

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2014四川省宜昌市春季期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律，以及影响化学反应速率的因素。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。

    实验室提供的试剂：锌块、锌粉、铁条、铁粉、铜条、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/L盐酸、3mol/L的盐酸

    （1）探究同主族元素性质的递变规律

    ①写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式

    ②【评价】甲同学设计的实验方案的合理性是___________（填序号）

    A. 非常合理B. 部分合理C. 完全不合理

    ③【补充和完善】上一题②中若选A，则此项不用再作答，若选B或C，则完成实验还需要的试剂是___________。

    （2）探究影响化学反应速率的因素

    实验步骤

    实验现象

    实验依据和结论

    3mL1mol/L 3mL3mol/L

    盐酸 盐酸

    （金属质量相同，盐酸均过量）

    均有气体生成，锌粉先消失，锌块后消失

    因为乙试管中的反应更快，所以反应物浓度越大，反应速率越快。

    甲同学所得实验依据和结论有明显问题，问题是 。

    （3）请你利用原电池原理，设计实验，比较铜和铁的金属活动性。画出实验装置图，标出正负极、电子流动方向，写出电极反应式。

     

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