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    2．25℃时，某溶液中由水电离的氢离子为1×10-12mol/L，关于该溶液的说法正确的是（　　）
    A．HCO3-一定不能大量存在B．pH一定是12
    C．加入铝片一定能产生氢气D．一定不是NH4Cl溶液

    分析 根据水电离出的c（H+）=1×10-12 mol/L，水的电离受到抑制，该溶液可能为酸或碱或盐的溶液；
    A．根据离子之间结合生成水、气体、沉淀，等，则离子不能大量共存；
    B．水电离出的c（H+）=1×10-12 mol/L，溶液也可为强酸溶液；
    C．该溶液的溶质可能为强氧化性酸；
    D．该溶液的溶质可能为盐溶液，但一定不是水解的盐；

    解答 解：A．水电离出的c（H+）=1×10-12 mol/L，该溶液可能为酸或碱的溶液，当溶液为碱性时：HCO3-+OH-═CO32-+H2O，当溶液为酸性时：H++HCO3-=H2O+CO2↑，所以在该溶液中一定不能大量共存，故A正确；
    B．当该溶液为pH=2的盐酸溶液，水电离出的c（H+）也为1×10-12 mol/L，故B错误；
    C．可能是pH=2的HNO3这样的强氧化性酸，加入铝片后，一定不能生成氢气，故C错误；
    D．可能是pH=2的NaHSO4这样的盐溶液，但一定不是NH4Cl溶液，因为氯化铵溶液中铵根离子水解促进水的电离，氢离子浓度增大，故D正确；
    故选AD．

    点评 本题考查水电离出的氢离子浓度为1×10-12mol/L的溶液，则溶液可能为酸或碱或盐的溶液，明确由水电离出的氢离子浓度及利用该信息来分析问题是解答的关键，难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（　　）
    A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B．K+、Na+、CO32-、NO3-
    C．K+、NH4+、MnO4-、SO42-D．Na+、K+、NO3-、HSO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色．

    请问答下列问题：
    （1）A是Na2O2，G是FeCl3．（填化学式）
    （2）反应①-⑤中，属于氧化还原反应的是③④（填序号）．
    （3）反应⑤的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．
    （4）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的化学方程式为：4Na2O2+4Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备．一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工艺流程如图1：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8
    （1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将Fe3+、Co3+还原（填离子符号）以便固体溶解．该步反应的离子方程式为SO32-+2Fe3++H2O═SO42-+2Fe2++2H+或SO32-+2Co3++H2O═SO42-+2Co2++2H+（写一个）．
    （2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，氯元素被还原为最低价．该反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
    （3）利用平衡移动原理分析：加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是R3++3H2O?R（OH）3+3H+，加入碳酸钠后，H+与CO32-反应，使水解平衡右移，从而产生沉淀．
    （4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+；使用萃取剂适宜的pH=B（填序号）左右：
    A．2.0       B．3.0      C． 4.0
    （5）滤液Ⅰ“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．当加入过量NaF后，所得滤液c（Mg2+）/c （Ca2+）=0.7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y
    B．X极上发生的是还原反应
    C．溶液中氢离子向X极移动
    D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体．某研究小组以乙醇和甲苯为主要原料，按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯．

    已知：
    RCHO$→_{②NaCN}^{①NaHSO_{3}}$，RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH，RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$RCOCl$\stackrel{R′OH}{→}$RCOOR′
    完成下列问题：
    （1）D的结构简式，E中含氧官能团的名称醇羟基和羧基．
    （2）下列说法正确的是C．（选填字母）
    A．A不能发生取代反应        B．B能发生银镜反应
    C．C能发生氧化反应          D．G的分子式为C10H9O4
    （3）从甲苯到化合物C的转化过程中，涉及到的反应类型依次是取代反应、水解或取代反应和氧化反应．
    （4）E+F→G的化学方程式是．
    （5）D的同分异构体有多种，写出两种同时符合下列条件的同分异构体的结构简式．
    ①含有-CN（氰基）和-OH
    ②含有苯环，且苯环上的一卤代物有两种
    （6）设计以乙醇为原料制备F的合成路线（无机试剂任选）．
    合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在FeCl3、CuCl2和盐酸混合液中加入足量的铁粉，充分反应后，有铁粉剩余，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（　　）
    A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D．H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O：3CO+2NO2═3CO2+N2O．下列关于N2O的说法一定正确的是（　　）
    A．N2O有氧化性，在该反应中是氧化产物
    B．N2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒
    C．上述反应，每消耗2molNO2，就会生成22.4LN2O
    D．在常温常压下，46gNO2参加反应转移电子3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气．写出该反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）如图所示，将干燥的氯气依次通过盛有干燥的有色布条的广口瓶A和盛有潮湿的有色布条的广口瓶B，可观察到的现象是A瓶中布条不褪色、B瓶中布条褪色．
    （3）工业将氯气通入冷的消石灰中制取漂白粉，其反应的化学方程式为Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉溶于水后，受空气中CO2作用，即产生具有消毒杀菌作用的次氯酸，该反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+H2CO3=CaCO3↓+2HClO．
    （4）氯气是一种重要的工业原料．工业上利用反应3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl检查氯气管道是否漏气，
    若管道漏气遇氨就会产生白烟，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2．

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