Question

12．（1）配制500mL浓度为0.2mol/L的氢氧化钠溶液，需要NaOH固体4.0g，称量该固体时，应先在天平左盘放一小烧杯，称出其质量，再将NaOH固体置于其中称量．然后再烧杯里加适量水，将上述固体溶解，待冷却到室温后，再转移到500mL容量瓶中定容．
（2）在（1）实验中若其他操作均正确，但定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度大于0.2mol/L（填大于、等于或小于）
（3）在（1）实验中若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度小于0.2mol/L（大于、等于或小于）
（4）将正确配制的上述溶液取出10mL，其浓度为0.2mol/L，所含Na⁺个数为0.002N_A．将此10ml溶液稀释至1L，则Na⁺的浓度为0.002mol/L，所含Na⁺个数为0.002N_A．

Answer 1

分析 （1）依据m=CVM计算需要溶质的质量；依据配制的一般步骤选择合适的仪器，依据玻璃杯在固体溶解过程中作用解答；容量瓶为精密仪器，应在规定温度下使用才标准；
（2）（3）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据c=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
（4）溶液具有均一性，依据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算．

解答 解：（1）配制500mL浓度为0.2mol/L的氢氧化钠溶液，需要称NaOH的质量m=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g；
配制一定物质的量浓度溶液时应烧杯中溶解，应选择500mL容量瓶配制，容量瓶使用时，溶液应冷却到室温，定容时，先加入蒸馏水到离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管逐滴滴加到凹液面的最低点与刻度线相切；
故答案为：4.0；烧杯；冷却到室温；500mL容量瓶；
（2）定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故答案为：大于；
（3）实验中若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故答案为：小于；
（4）溶液具有均一性，溶液的浓度与所取的体积无关，所以将正确配制好的上述溶液取出10mL，其物质的量浓度为0.2mol/L；
所含Na⁺个数为0.01L×0.2mol/L×N_A/mol=0.002N_A，
将此10ml溶液稀释至1L，则Na⁺的浓度为$\frac{0.2mol/L}{100}$=0.002mol/L，所含Na⁺个数不变，为0.002N_A，
故答案为：0.2mol/L；0.002N_A；0.002mol/L；0.002N_A．

点评 本题考查物质的量浓度的计算以及一定物质的量浓度溶液的配制，侧重于学生的分析、计算能力的考查，明确配制原理和过程是解题关键，注意误差分析的方法．